1. 影響化學平衡的條件有哪些
影響化學平衡的條件：
濃度：在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應方向移動；增大生成物濃度或減少反應物濃度,都可以使平衡向著逆反應方向移動.
溫度：在其它條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低會使化學平衡向著放熱的方向移動.
壓強：在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動.
勒沙特原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
2. 影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的
濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。
3. 影響化學平衡移動因素是什麼
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
4. 影響化學平衡的條件
溫度，濃度，壓強，催化劑。這是勒夏特列原理的表述
5. 影響化學平衡的因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
6. 影響化學平衡的條件有哪些
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
7. 影響化學平衡的因素都有什麼
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
8. 影響化學平衡的條件
一、濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應的方向移動。
二、壓強對化學平衡的影響
上述實驗證明，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
在有些可逆反應里，反應前後氣態物質的總體積沒有變化，例如：
在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。
固態物質或液態物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強不能使化學平衡移動。
三、溫度對化學平衡的影響：
在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動
濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，也叫勒沙特列①原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
由於催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響。也就是說，催化劑不能改變達到化學平衡狀態的反應混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應達到平衡所需的時間。
9. 化學平衡的影響因素是什麼
1.溫度，升高溫度，平衡向著吸熱方向移動。反之，平衡向著放熱方向移動2.壓強，增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動。反之，平衡向著體積增大的方向移動。3.濃度，增加反應物的濃度，平衡正向移動。增加生成物的濃度，平衡逆向移動。
10. 影響化學平衡狀態的因素有哪些
1）改變反應物濃度瞬間，只能改變
正反應速率；改變生成物濃度間，
正反應速率；改變生成物濃度間，
只能改變逆反應速率。
只能改變逆反應速率。
2)只要正反應速率在上面，逆反應
只要正反應速率在上面，
速率在下面，
V』正
V』逆
速率在下面，即V』正＞V』逆。化
學平衡一定向正反應方向移動；
學平衡一定向正反應方向移動；反
之，向逆反應方向移動。
向逆反應方向移動。
3）只要是增大濃度，不論增大
只要是增大濃度，
的是反應物濃度，
的是反應物濃度，還是生成物濃
度，新平衡狀態下的反應速率一
定大於原平衡狀態；減小濃度，
定大於原平衡狀態；減小濃度，
新平衡條件下的速率一定小於原
平衡狀態。
平衡狀態。