化學溶解度曲線題怎麼做

1. 初中化學溶解度曲線圖的問題..

冷卻
那條陡的溶解度受溫度影響較大，而平的幾乎不受印象，等溫度降下來，陡的溶解度變得超低，就析出了，而那條平的溶解度幾乎不受影響，於是就沒析出。
加熱的話，只是提高AB的溶解度，等到水沒了，AB都析出了，還是沒分離

2. 怎麼解化學溶解度曲線圖的題

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用:
(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。
(2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。
(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
溶解度曲線特徵
（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
溶解曲線
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。
溶解度曲線的應用
（l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
溶解曲線
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；
（4）設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO3可用降溫結晶法。
關於溶質的質量分數的計算
大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配製問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。

3. 化學溶解度曲線知識點是什麼

化學溶解度曲線知識點如下：

1、溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

2、溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

3、大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

4、溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。如A、C兩點表示物質N在相應溫度時的飽和溶液。

5、根據溶解度曲線可以確定怎樣製得某溫度下的某物質的飽和溶液。

4. 化學的圖像題和溶解度曲線選擇題怎麼提高

圖像題有
pH隨所加物質的量的變化:如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH隨加入NaOH
溶液的量的變化;金屬與酸反應製取氫氣:氫氣的量與金屬的量的關系圖像;質量守恆定律的圖像等等。解決這類題主要是分析清楚關系對症下葯。溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化(溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。)

5. 誰能告訴我如何解決化學溶解度曲線圖題目的一些技巧，是初三的化學

1.交點是該溫度下溶解度相等的點。2.傾斜方向表示溶解度受溫度影響：曲線越陡，影響越大，飽和溶液結晶用降溫，曲線越平，影響越小，飽和溶液結晶用蒸發。3.配製溶液，變溫，蒸發相關問題，主要分析溶質是否完全溶解，析出，溶液稀濃程度是否改變來。

6. 初三化學溶解度曲線的題怎麼寫

• 溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個方面的應用:(1)根據溶解度曲線,可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.(2)根據溶解度曲線,比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小.(3)根據溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法.
  

7. 溶解度曲線類型的題怎麼做(舉個例子),首先應該掌握什麼 化學高手幫幫我吧~

溶解度曲線的：1.陡峭的從不飽和溶液變為飽和溶液要「降溫結晶」；平緩的從不飽和溶液變為飽和溶液要蒸發結晶。2.可以假設某點的溶解度為10或20或等等，就更容易比較。

8. 化學溶解度曲線表 比如要從a中析出b晶體、或從b中析出a晶體、這類題要怎麼做

比較二者的溶解度，比如nacl kno3 降溫（因為溶解度差得多） 其實中考就考這么幾個典型的，鹽，硝酸鉀，氫氧化鈣 記住就好，反正就是加溫，降溫

9. 化學溶解度曲線問題 如圖t2時 甲乙丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1時，所得的溶液質

1、t2時 甲乙丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1時，所得的溶液質量的關系是丙>乙>甲
分析:降溫後，甲的溶解度減少最多，所以析出晶體最多，所得溶液的質量最少；
乙的溶解度減少的比甲小，所以乙析出晶體的質量比甲少，所得溶液的質量比甲多；
丙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒有晶體析出，溶液的質量不變。
2、溶液中溶質的質量關系：乙>甲>丙
分析：降溫後甲乙都是飽和溶液，甲乙在t1時，溶解度甲>乙，而此時他們的溶解度都比丙在t2時的溶解度大，所以他們的溶質質量關系：乙>甲>丙；
3、溶液中溶劑的質量關系是丙>乙>甲
分析;飽和溶液降溫後溶劑的質量不變，所以只需看原溶液中所含溶劑，根據t2時的溶解度可知：甲>乙>丙，溶解度越大配製100克飽和溶液所需溶劑的質量越少，因此溶液中溶劑的質量關系是丙>乙>甲。
希望我的回答能對你的學習有幫助！