化學反應1減反應2怎麼減

1. 化學 加減反應 什麼是加減反應反應特徵是什麼

第一個原電池：原電池正極反應式是(2H+) + (2e-) =H2↑,確實可以用總反應式—負極反應式 ,但你減-2e的時候,忘記負負得正了,所以減出來的是「H2SO4+2e-=SO4+H2「,而左邊的硫酸可以拆開來寫成2個H+和1個SO4 硫酸根離子,「2H+ + SO4 +2e-=SO4+H2「,反應前後沒有發生變化的SO4 硫酸根離子兩邊可以同時消去,其實就是沒有參加反應,所以就可以寫成：
(2H+) + (2e-) =H2,現在你應該清楚了吧
第二個題目：原電池總反應式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2,負極是LI-E=LI+,正極確實是「2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 」 ,同樣可以用總反應式減去負極反應式的方法得到正極反應式,但是必須先把負極反應式配成和正極的原子數目和電子數目一致,即元素守恆和電荷首恆,負極就配成了4LI-4e-=4LI+,然後用總反應式減去負極反應式就可得正極反應式如下：
2SOCL2+4e-==(4CL-)+S+SO2 .你上面出現問題的原因,就是沒遵守兩個守恆,所以出現錯誤.

2. 結論 當我們在計算化學平衡常數時 有1式2式兩個方程式且相加可以等於3式相減(1減2)可以等於4式

蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。

過對蓋斯定律的分析,得出應用蓋斯定律在熱化學方程中處理狀態函數的方法。根據標准摩爾生成吉布斯自由能變與標准平衡常數之間的確定性關系,進而得出蓋斯定律在處理標准平衡常數上也是適用的

典型例題

2012年6月16日我國成功發射了「神州九號」．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發射「神九」時用肼(N₂H₄)作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ/mol
下列關於肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是()

答案：D

解析:根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的運算．
解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根據蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的狀態應為氣態，不是液態，故A錯誤；
B、反應熱為△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、1molN₂H₄（g）反應，水的狀態應為氣態，不是液態，反應熱為△H=-567.86 kJ/mol，故C錯誤；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正確；
故選D．

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3. 化學方程式的加減怎麼做

左邊的還在左邊，右邊的還在右邊，然後兩邊都有的消，可以同乘同除，減號就是把+（-的），也就是把那個式子反過來再加起來。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系。

通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

(3)化學反應1減反應2怎麼減擴展閱讀：

熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。

反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

4. 化學方程式怎麼相減啊

假設：被減式 - 減式 = 差式
你可以將減式先倒過來，寫成逆反應，然後再用被減式與該逆反應相加。比如：
被減式：4KClO3 = 3KClO4 + KCl
減式：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
則可以將減式寫成逆反應：2KCl + 3O2 = 2KClO3。
然後把被減式和逆反應相加：
4KClO3 + 2KCl + 3O2 = 3KClO4 + KCl + 2KClO3
最後消去兩邊相同量的物質即可：
2KClO3 + KCl + 3O2 = 3KClO4

5. 化學可逆反應的一個正反應物減少 另一個正反應物怎麼變化

這里需要記住一句話：化學平衡的移動只能影響化學反應的趨勢，但是無法改變這種趨勢！但是還要分情況：（1）當你減少一種反應物的濃度時，化學反應向著生成這種反應物的方向（逆方向）移動，使得另一種反應物的量增加；當你增加一種反應物的濃度時，化學反應向著消耗這種反應物的方向（正方向）移動，使得另一種反應物的量減少（2）如果是外部條件（壓強，溫度等）的改變引起的平衡移動，一種反應物減少，另一種必然也減少。 （3）化學平衡形成過程中，一個正反應物減少 另一個正反應物必然減少！

6. 關於化學反應

1 A和B都減少，至於受否消失，要看是否是完全反應，如果反應完全，A和B有一種消失，這是因為化學反應的反應物遵循一定的比例，比如說1份A和2份B反應，如果原來有1份A，3份B，反應後A沒了，B不可能完全反應掉，還剩下1份。
2 同上例，如果正好是1份A和2份B，那麼完全反應後AB都消耗完了

7. 化學反應方程式如何加減

如果前面反應生成的物質是後面反應的反應物，就可以進行方程式疊加！
疊加時，兩個方程的左邊加左邊，右邊加右邊，在約掉在等號前後相同的物質，就可以了

8. 化學反應方程式如何相減

把要相減的物質前的系數變相等，然後左邊減左邊右邊減右邊就好啦

9. 兩個熱化學反應方程式怎麼相加減呢

直接把它像數學方程式那樣加減，兩個方程式，左邊管左邊加減，右邊管右邊加減，物質狀態保持不變，物質的量代數加減，熱量也是直接代數加減，而且為了便於計算，有必要的話熱量可以移到方程式的另一邊，此時熱量前符號變號即可。

10. 倆個熱化學方程式怎麼相加或相減 方程式前面的系數怎麼加減

如果是相加
兩方程等式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加。 △H也相加
相減也是一樣。
如果是熱化學方程式，則要通過加減消去目標方程式中沒有的物質。如果要消去的物質在兩方程中系數不同，則要找最小公倍數使其相同再消去。
如：(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、
（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1

假如我要將（3）式與（2）式相加
則有.N2(g)+3H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=2NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右兩邊相同的物質得：N2(g)+3H2(g)+2NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

若兩個式子中我要抵消掉NH3，則（2）要乘2
得：2N2(g)+6H2(g)=（可逆）4NH3(g) △H=-184.8kJ.mol-1
再加上（3）式
2N2(g)+6H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=4NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右兩邊相同的物質得：2N2(g)+6H2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)