化學變化會發光的有哪些

1. 化學變化伴隨的主要現象有什麼

顏色變化,發光發熱,生成氣體,沉澱

2. 化學變化會伴隨哪些現象舉例說明

化學變化：伴隨一些物理變化，發光、放熱、也有吸熱現象。比如：鐵的生銹，鎂條的燃燒等。

與化學變化相比，物理變化只是一些簡單的變化，比如位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。 這些變化比較簡單，沒有化學變化的復雜性。化學變化，一般會分為四種基本的反應類型。這四種基本的反應類型包括化合反應、復分解反應、置換反應、分解反應等。

這些反應類型的劃分，主要是基於反應物、生成物的種類及數量。這樣一來，可以根據反應的各種類型、各種特點來理解記憶重要的化學反應方程式。化學反應方程式，其實也是化學考試的一個重要考點。理解記憶化學反應方程式很重要。

3. 化學變化一定有發光、發熱、變色、生成沉澱、生成氣體的現象的反例

有發光、發熱、變色、生成沉澱、生成氣體現象發生的變化不一定是化學變化
例如：
1發光 ：蠟燭燃燒發光放熱是化學變化；燈泡通電發光放熱是物理變化。
2放熱：木炭燃燒放熱是化學變化；濃硫酸稀釋放熱是物理變化。
3顏色變化：鐵絲燃燒（固體由銀白色變成黑色）是化學變化；氧氣加壓降溫變成液態（有無色氣體變成淡藍色液體）是物理變化。
4生成沉澱：二氧化碳和澄清石灰水反應生成沉澱碳酸鈣是化學變化；把澄清石灰水加熱出現沉澱是物理變化（氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小）。
5生成氣體：過氧化氫分解生成氧氣是化學變化；水受熱沸騰變成水蒸氣是物理變化。
這個關鍵要看變化中是否有新物質生成。有新物質生成的是化學變化；沒有新物質生成的是物理變化。

4. 化學變化中發光發熱,變色，產生沉澱物，氣體有哪些

發光的化學反應：鎂在氧氣中燃燒
其反應的化學方程式為：2Mg+O2==點燃==2MgO
放熱的化學反應：氫氣在氯氣中燃燒
其反應的化學方程式為：H2+Cl2==點燃==2HCl
變色的化學反應：鐵與硫酸銅溶液反應，溶液由藍色變為淺綠色
其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
產生沉澱的化學反應：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應
其反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2====H2O+CaCO3↓
產生氣體的化學反應：鋅與稀硫酸反應
其反應的化學方程式為：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
望採納！

5. 化學變化伴隨的現象主要有哪些

化學變化常常伴隨有發光、變色、生成沉澱、放出氣體等現象。

如燃燒會伴隨發出光亮；鐵和稀鹽酸反應溶液會有顏色變化；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會有沉澱出現；稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應會放出氣體。

注意化學變化中出現的現象和物理變化中的現象有時候很類似，注意區分，不要混淆。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

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若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

氧化反應：

還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

還原反應：

氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

6. 發光，發熱是一種常見現象，有的屬於物理變化，有的屬於化學變化。請各舉一例

一、物理變化：常見的有白熾燈，燈泡發光發熱都是屬於物理變化。

其中發熱時電子沖擊分子產生分子劇烈運動,而且設定在無氧化等化學環境下(保證壽命)，因此是物理變化。

由於發熱後達到一定溫度,激活光電子產生熱光現象(呈現色溫),原子之間無交叉組合,所以沒有化學過程,還是屬於物理現象。

二、化學變化：白磷在空氣中自燃的現象屬於化學變化，有發光發熱的現象，並生成P2O5，白磷燃燒放出熱量，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子，磷原子和氧原子重新結合成五氧化二磷分子，大量的五氧化二磷分子聚集成白色固體小顆粒懸浮在空氣中形成白煙。

所以是化學變化。

判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。

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化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

7. 什麼化學反應發光燃燒就算了。

熒光棒發光就是化學反應。

雖然反應復雜，但是屬於化學反應。

發光有兩種，一種是由於溫度達到條件而發光，一種是冷光，也就是是熒光。高於絕對零度的物體都會向周圍空間發射電磁波，溫度越高發射的電磁波的波長越短。當波長范圍落在可見光范圍內時就會發光。另外，高速運動的物體也會發射波長較短的電磁波。一般化學發光要麼是溫度的關系（大部分情況是燃燒），要麼就是熒光反應---發光基團吸收能量使電子躍遷到高能級，在一定條件下釋放電磁波的現象。【螢火蟲和熒光棒發光都是發生化學反應的。】

8. 化學變化伴隨的現象

化學變化時往往有發光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉澱等現象出現。

1、發光、放熱舉例：

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其實質為可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。

2、顏色變化舉例：

鐵生銹。純鐵塊是白或是銀白色，生銹後，鐵塊變成棕紅色。生銹是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

3、放出氣體舉例：

加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。這是因為濃硫酸與炭在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳。

4、生成沉澱舉例：

二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，這是因為二氧化碳與澄清石灰水反應生成了碳酸鈣沉澱。

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判斷化學變化發生的特徵：

1、化學變化會產生了新物質，這是化學變化的特徵，所以有新物質產生的變化即為化學變化。

2、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。

3、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

9. 在化學變化中,發光的反應只有燃燒嗎就這一種

還有一類就是通過化學反應,如熒光棒 熒光棒中的化學物質主要由三種物質組成：過氧化物、酯類化合物和熒光染料.簡單地說,熒光棒發光的原理就是過氧化物和酯類化合物發生反應,將反應後的能量傳遞給熒光染料,再由染料發出熒光.銀鏡反應中,生成的銀會發光.這個可以嗎?

10. 什麼化學物質遇熱(四十至五十度)會發光

遇熱發光有兩種：一種是與空氣反應了，是化學變化，比如C、Mg、Al等可燃物一種是電子躍遷造成的，是物理變化，如Fe、W等金屬，升溫到一定程度會發光(要不愛迪生就發明不了電燈了) 還有不懂請追問