㈠ 怎麼證明酸性是物質在化學變化中表現出來的
酸性就是該物質可以與鹼反應生成鹽，同理鹼性就是該物質可以與酸反應生成鹽。只有將物質與其他化學物質反應，才能生成新的物質，從而證明該物質顯酸性還是鹼性。
㈡ 在化學反應中 怎麼樣才叫呈酸性
嗯。。
氧化還原反應這里說的酸性，就是說H+的反應，H+生成了水，或變成了H2.
都可以說是呈酸性。
而氧化性是說化合價降低被還原，還原性是說化合價升高被氧化。
可以理解酸性就是氫離子的性質。
㈢ 怎樣判斷某種酸在某化學反應中是否表現出酸性
看生成物有中沒有這種酸對應的鹽 例如硝酸和銅反應產物中有硝酸銅 就是硝酸鹽 所以證明硝酸在這個反應中體現了酸性 濃硫酸和銅加熱條件下反應生成硫酸銅 二氧化硫和水 證明濃硫酸有氧化性和酸性
㈣ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。
㈤ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由H離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、pH試紙、pH計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表H之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。
㈥ 化學上酸性是怎麼體現的比如說這個方程式
酸性就是電離出氫離子來體現的，氫離子可以被活潑金屬單質置換，生成同樣酸根組成的的鹽和氫氣，這是酸性的一種表現。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化學反應中能否生成比此前價態更低的化合物來體現的。 比如稀硝酸和銅反應會生成一氧化氮，是+2價的，相比硝酸中氮的+5價降低了。這就是氧化性的體現。冷的稀硝酸和鎂反應，生成硝酸鎂和氫氣，沒有別的物質，則只體現了硝酸的酸性。
㈦ 化學上酸性是怎麼體現的....
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.與鹼性氧化物反應生成鹽和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
㈧ 化學反應中，怎樣分辨是否表現為酸性
化學反應中，怎樣分辨是否表現為酸性
只要有 某種酸的鹽 產生,就說明這種酸表現了酸性.
比如
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
有硫酸鹽產生,就說明H2SO4表現了酸性
酸性,就是形成鹽的性質
㈨ 什麼是化學反應中反應物顯酸性
比如說：銅和濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成硫酸銅水和二氧化硫，在這個反應中濃硫酸中部分硫的化合價降低，可以看出濃硫酸具有強氧化性，而生成的硫酸銅中的硫的化合價並沒有發生變化，所以部分硫酸只體現出了平常的酸性。
顯酸性是根據該物質的PH值來看的，PH值越小，酸性越強；相反，PH值越大，鹼性越強。關鍵在於溶液中是否有氫離子存在。