化學中轉移多少電子

❶ 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molZn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中H的化合價從0上升為+1，而O從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2，即電子轉移數目為4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧化還原反應。其中Cu完全參與氧化還原，而HNO3隻有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO，然後再同HNO3進行復分解反應。該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑Cu，所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molCu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。

簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數

❷ 怎樣計算化學式中電子轉移數

怎麼又是…………
先標出發生變化的元素化合價的變化
找出所有升價（或降價）的元素
逐一的，每個都算出前後的差價，各自乘以各自前面的系數
把所得的各個值相加……
前na2o2中，o為-1價，後全為-2價，降一價，總共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的電子，就是轉移6mol電子
或者看fe，前為+3價，後為+6價，升三價，總共2mol鐵元素，所以失去3*2＝6mol電子，就是轉移6mol電子

❸ 化學反應中轉移的電子數怎麼算

Zn+2HCl=ZnCl2+2H2,只看Zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價,這是一個Zn的轉移的電子數,是失去了2個電子,若是有1mol的Zn參加反應（是恰好參加）,那就轉移2mol電子.

❹ 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

(4)化學中轉移多少電子擴展閱讀：

電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

❺ 化學，反應轉移多少個電子

得到2個，失去2個，轉移了4個

❻ 化學轉移多少電子怎麼看

在氧化還原反應中，轉移電子數目=所有氧化劑得到的電子總數=所有還原劑失去的電子總數=化合價升高的總數=化合價降低的總數。在原電池或者電解池計算中可以利用任何一個電極反應中電子變化計算反應轉移的電子總數

❼ 化學中的轉移電子怎麼計算

電子轉移的數量=化合價總上升數=化合價總下降數

na2o中的o
從-2
到-1
，共兩個o
.共上升2價

o2
中o
從0到-1
，共兩個o
,共下降2價
所以轉移電子數為2個
2
h2o=2h2+o2

h
從+1
到0
.一共4個氫
下降4價

o從-2
到
0，一共2個氧
.上升4價
，轉移電子4個

❽ 化學反應中電子轉移數的計算

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
。