㈠ 化學性能最穩定的金屬元素是.......
金屬活動順序為:鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金。越不活潑性質越穩定。所以性質最穩定的是金
㈡ 哪種化學元素最穩定
最穩定的化學元素應該是鉛，82號元素，原子量最大的非放射性元素。
㈢ A.氯元素B.鋁元素C.氬元素D.氫元素哪種元素的原子化學性質穩定
c氬元素。因為氬元素的電子層為2+8+8，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，第三層最多排8個電子，每層的電子數＜4，則易失去電子，大於4則易得到電子（第一層不算），兩類的化學性質皆不穩定，而氬元素的每層電子數均為最大，所以穩定。另外，氬元素為惰性氣體或稀有氣體，此類氣體化學性質穩定。另有惰性氣體氦，氖，氪，氙，氡
㈣ 一二三周期中化學性質最穩定的元素
是He~,因為它不僅是稀有氣體，而且是其中電子最少的，能量也低，所以最穩定啦~
㈤ 化學性質最穩定的元素是
化學性質最穩定的應該在稀有氣體中找，即0族。
這裡面以氦和氖穩定性最強，至今未能合成穩定化合物，其他幾種都有。
稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新規定，即原來的0族）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短。根據元素周期律，估計Uuo比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，並不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族元素鈇（Fl,原臨時命名為Uuq）表現出與稀有氣體相似的性質。
㈥ 電子層結構與碳相似化學性質最穩定的是什麼元素
電子層結構相似，說明是同一周期。
化學性質最穩定，說明是惰性氣體。
所以是元素氖。
㈦ 全世界 什麼物質的化學性質最強最穩定
化學性質最穩定的應該在稀有氣體中找，即0族。
這裡面以氦和氖穩定性最強，至今未能合成穩定化合物，其他幾種都有。
稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新規定，即原來的0族）。
在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。
天然存在的稀有氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。
望採納
㈧ 化學性質最穩定的金屬是什麼
單說化學性質穩定的金屬,那就是:銅\汞\銀\鉑\金
但要從被王水的腐蝕程度看的話,一些不活潑的過渡金屬不溶於王水。
塊狀的鋨、鉭、銥常溫常態下極難溶於王水。（注意：這里強調塊狀和常溫這兩個關鍵字，例如如果金屬成粉末狀而且加熱的話，最難腐蝕的金屬銥也能緩慢的與王水反應；極細粉末狀的銠能緩慢溶解在沸硫酸或王水中；細小粉末狀的鋨可被沸騰的硫酸、濃硝酸氧化生成四氧化鋨。）
。
銠、釕、鈮僅僅輕微的被王水作用。（加熱能夠促使銠、釕溶解）
鉑、金在常溫下就能夠被王水腐蝕，但是反應較慢，加熱時才能迅速溶解。（鉑溶於王水，但它的溶解速度與它的狀態有關。緻密狀的鉑在王水中溶解緩慢，直徑為1毫米的鉑絲，需4-5小時才能完全溶解。粉末狀的「鉑黑」甚至能同沸硫酸作用。）
表面光滑的塊狀純鈦不被冷的王水腐蝕。
另外，銀雖然比金鉑都要活潑，但是塊狀的銀常溫下卻難以溶於王水中，因為生成的氯化銀是沉澱，覆蓋在銀塊表面，阻止了銀和王水進一步反應。不過如果繼續提高鹽酸的濃度，銀的溶解度會增大甚至完全溶解，這是由於氯化銀能夠和多量的氯離子發生配合反應，形成能溶於水的二氯合銀（I）離子，使反應進行到底。
㈨ 什麼是元素中化學性質最穩定
肯定是B啊，B是稀有氣體氖，稀有氣體當然最穩定啊，，，，A是鎂離子，本來金屬鎂就不穩定，鎂離子就更不穩定了，C是金屬鈉，鈉可以再常溫下和水反應，也可以和空氣反應，是活潑金屬，當然不穩定啊，，D是金屬鋁，也屬於活潑金屬啊，，，，，金屬活潑順序表記得嗎：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁;鋅、鐵、錫、鉛、氫;銅、汞、銀、鉑、金，，，排在氫前面的都屬於活潑金屬
㈩ 什麼元素的化學性質最穩定
惰性氣體
我們在地球上所見到的一切東西都是由元素化合而成的，而有些元素與其他元素相比，顯得不大願意參與化合反應。然而，在1988年年初，一位名叫W·科克（W. Koch）的美國化學家證明，即使最不合群的元素也可以誘使它參與化合反應。 最不喜歡結合的元素是一組被稱作「惰性氣體」的元素（「惰性」一詞的英文原意是「高貴」，英文中惰性氣體為「inert gas」或「noble gas」，「inert」意為「惰性的」，而「noble」意為「高貴的」。這些元素之所以被以此相稱，是與它們孤傲、排他的特性有關）。也稱稀有氣體（rare gas），因為在地殼和大氣層中含量很少，除氡外都可作為工業氣體由空氣分離而製得。通常具有化學惰性，但近年來已能製得氙、氪、氡的一些具有一定穩定性的化合物。
惰性氣體共有六種，按照原子量遞增的順序排列，依次是氦、氖、氬、氪、氙、氡。在通常情況下，它們不與其他元素化合，而僅以單個原子的形式存在。
事實上，這些原子對於它們自己同類中的其他原子的存在也漠不關心，甚至不願互相靠近到可以形成液體的程度，因而在常溫下，它們都不會液化。它們全是氣體，存在於大氣之中。
首先被發現的惰性氣體是氬，1894年就被探測到。它也是最常見的惰性氣體，佔大氣總量的1%。其他惰性氣體幾年之後才被發現，它們在地球上的含量很少。當一個原子向另一個原子轉移電子或與另一個原子共享電子時，它們便相互化合了。惰性氣體不願這么做，其原因是它們的原子中的電子分布得非常勻稱，要想改變其位置就需要輸入很大的能量，這種情況是不大可能發生的。
較大的惰性氣體原子，例如氡，它的最外層的電子（參與化合反應者）與原子核離得較遠。因此，外層電子與原子核之間的吸引力相對來說比較弱。由於這一原因，氡是惰性氣體中惰性最弱的，只要化學家創造出合適的條件，也最容易迫使氡參與化合反應。
較小的惰性氣體原子，其最外層電子離原子核比較近。這些電子被抓得比較牢固，使其原子難以與其他原子發生化合反應。
事實上，化學家已經迫使原子比較大的惰性氣體——氪、氙、氡，與氟和氧那樣的原子進行化合，氟與氧特別喜歡接受其他原子的電子。原子更小一些的惰性氣體——氦、氖、氬——已經小到惰性十足的程度，迄今為止任何化學家都無法使它們參與化合反應。
原子最小的惰性氣體是氦。在所有各類元素中，它是最不喜歡參與化合反應的，也是惰性最強的元素。甚至氦原子本身之間也極不願意結合，因而直到溫度降到4K時，才能變成液態。液態氦是能夠存在的溫度最低的液體，它對於科學家研究低溫是至關重要的。
氦在大氣中只有微量的存在，不過當像鈾與釷這樣的放射性元素衰變時，也能生成氦。這種積聚過程發生在地下，因而在一些油井中能產生氦。這種資源很有限，不過至今尚未耗盡。
每個氦原子只有兩個電子，它被氦原子核束縛得如此之緊，以至要想抓走其中的一個電子，比之任何其他原子而言，要付出更多的能量。面對這樣緊的束縛，那麼是否能使氦原子放棄一個電子，或與其他原子共享一個電子，從而產生化合反應呢？
為了計算電子的行為，化學家採用了一種被稱為「量子力學」的數學體系，這是在20世紀20年代創立的。化學家科克把它的原理應用到對氦的研究中。比如．假設一個鈹原子（有四個電子）與一個氧原子（有八個電子）進行化合反應。在化合過程中，鈹原子交出兩個電子給氧原子，從而使它們結合在一起。用量子力學進行計算的結果表明，鈹原子中背對著氧原子的那一側電子出現的幾率非常小。
根據量子力學方程，如果一個氦原子參與進來。它就會與鈹原子上電子出現幾率非常小的那一側共享兩個電子，從而形成氦-鈹-氧的化合物。
迄今為止，還沒有其他原子化合反應能夠產生俘獲氦原子的條件，而且即便是氦-鈹-氧，也只有在足以使空氣液化的溫度條件下，或許能結合在一起。現在對於化學家來說，必須對在極低溫度條件下的物質進行研究，看看是否真能夠通過實踐證實理論，迫使氦參與化合反應，從而打垮這種惰性最強的元素！
惰性氣體：又稱鈍氣、稀有氣體、貴重氣體
1.鈍氣包括：氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均為無色、無臭、氣態的單原子分子。周期表中為第18族（ⅧA族），外層電子已達飽和，活性極小。
2.一般通性：
(1)原子量、密度、熔點、沸點、原子半徑隨原子序增加而增加。
(2)游離能隨原子序增加而減少。
3.用途：
(1)He：可用作安全氣球或飛船，與氧混合供潛水用，可防止潛水夫病。
*在油井中所產天然氣含2%，為工業用的主要來源。
制備法：將天然氣壓縮及冷卻而液化，He難液化而分離。
(2)Ne：在真空放電管中發生紅色光，用於廣告燈。
(3)Ar：填充燈泡保護鎢絲。
(4)Kr,Xe：用在照相工業。Kr,Xe在真空放電管中，發出藍色光。
(5)Rn：為放射性氣體，自然界中幾乎不存在。
4.鈍氣化合物
1962年加拿大巴勒特發現了第一種鈍氣化合物—Xe之氟化物，接著有數百種Kr、Xe的化合物相繼合成成功(如XeF2、KrF2)，而傳統的」惰性氣體不能形成化合物」的觀念需加以修正，惰性氣體只是不活潑而已