乙烯的化學鍵如何形成

① 乙稀各共價鍵的形成及軌道的雜化過程

C原子以sp2雜化軌道成鍵，兩個C原子之間形成一個西伽馬鍵，每個碳原子再與另兩個氫原子各自形成二個西伽馬鍵，然後未參與雜化的p電子（與乙烯平面垂直）彼此重疊形成派鍵。

② 乙烯分子雜化如何形成π鍵

①有一個2s電子激發到2p軌道

②s和p²進行雜化(雜化後的電子雲既不像球形也不像紡錘形)，3個sp²在同一平面上，夾角120º

③三個sp²電子有兩個與2兩個氫原子的s電子雲頭碰頭重疊，形成H－C鍵(δ鍵)，還有一個與另一個碳原子的頭碰頭成C－C鍵(δ鍵)

④那兩個未參與雜化的p電子(電子雲是紡錘形的)，只能肩並肩(像π)形成了π鍵。如圖所示:

③ 乙烯之間有多少個化學鍵！怎麼形成的！。

乙烯有6個化學鍵，4個碳氫單鍵2個碳碳雙鍵。碳碳雙鍵是碳碳單鍵被氧化了後形成的。

④ 哪位朋友知道乙烯

乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。
乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸葯等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。
乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯工業是石油化工產業的核心，乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中佔有重要的地位。世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。
生理作用是：三重反應、促進果實成熟、促進葉片衰老、誘導不定根和根毛發生、打破植物種子和芽的休眠、抑制許多植物開花（但能誘導、促進菠蘿及其同屬植物開花）、在雌雄異花同株植物中可以在花發育早期改變花的性別分化方向等。
分子結構
分子式：C2H4
結構簡式:：CH2=CH2
最簡式：CH2。
乙烯分子比例模型
乙烯分子比例模型
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連接。所有6個原子組成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉C=C鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。VSEPR模型為平面矩形 立體結構也是平面矩形。雙鍵是一個電子雲密度較高的地區，因而大部分反應發生在這個位置。
EINECS登陸號：200-815-3。
物理性質
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.256g/L，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
外觀與性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味[2] 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
吸收峰：吸收帶在遠紫外區
pH：水溶液是中性
熔點(℃)：-169.4
沸點(℃)：-103.9[3-4]
凝固點：-169.4℃
相對密度：0.00127
折射率：1.363
相對密度(水=1)：0.61
相對蒸氣密度(空氣=1)：0.99
飽和蒸氣壓(kPa)：4083.40(0℃)
燃燒熱(kJ/mol)：1411.0
臨界溫度(℃)：9.2
臨界壓力(MPa)：5.04
閃點(fp)：無意義
引燃溫度(℃)：425
爆炸上限%(V/V)：36.95
爆炸下限%(V/V)：2.74
溶解性：不溶於水，微溶於乙醇、酮、苯，溶於醚。溶於四氯化碳等有機溶劑。[5]
化學性質
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
③烯烴臭氧化：
CH2=CH2+O3，在鋅保護下水解→2HCHO
CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加熱，酸性水解→CH3—CHO
加成反應
CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+H20—催化劑、高溫高壓→CH3CH2OH(制酒精)
CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加熱→CH3CH3
CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl
加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
加聚反應
nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)
在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。
最簡單的烯烴。分子式CH2=CH2 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點－1699℃，沸點－1039.8℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。
乙烯分子里的C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615千焦/摩，實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米，鍵能348千焦/摩。這表明C=C雙鍵的鍵能並不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質活潑，容易發生加成反應等的原因。
在形成乙烯分子的過程中，每個碳原子以1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個等同的sp 2 雜化軌道而成鍵。這3個sp 2 雜化軌道在同一平面里，互成120°夾角。因此，在乙烯分子里形成5個σ鍵，其中4個是C—H鍵(sp 2 — s)1個是C—C鍵(sp 2 — sp 2 )；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。

⑤ 有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是（）A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵B．每個碳

A．每個碳原子的sp²雜化軌道中與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵，故A錯誤；
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩並肩形成形成π鍵，故B錯誤；
C．每個碳原子的sp²雜化軌道中與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵，故C正確；
D．乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成π鍵，故D錯誤；故選C．

⑥ 詳細介紹一下 乙烯分子中的2種共價鍵 是如何形成的 通過什麼雜化軌道等

一種是極性共價鍵
C-H
另一種是非極性共價鍵
C=C
由於C形成有機物是需要4個電子對而H只需要一個電子對。
所以乙烯就形成了一個
C=C
4個
C-H
的物質。。。
至於你說的雜化軌道我就不懂了。。。

⑦ 乙烯分子內部的C＝C鍵為什麼是sp2雜化

乙烯分子中的C原子，採用SP2雜化，即將C的2S軌道上的1個電子激發到2P軌道上，形成4個單電子，然後，1個S軌道和2個P軌道雜化，形成三個完全相同的SP2雜化軌道和一個垂直於SP2雜化軌道的P軌道，在形成乙烯分子時，C和C之間形成1個SP2－SP2西格瑪鍵和一個p－p派鍵，C的另外兩個SP2軌道上的電子和H的S電子形成西格瑪鍵，從而形成C2H4分子。

⑧ 乙烯分子雜化時怎麼形成的π鍵

①有一個2s電子激發到2p軌道

②s和p²進行雜化(雜化後的電子雲既不像球形也不像紡錘形)，3個sp²在同一平面上，夾角120º)

③三個sp²電子有兩個與2兩個氫原子的s電子雲頭碰頭重疊，形成H－C鍵(δ鍵)，還有一個與另一個碳原子的頭碰頭成C－C鍵(δ鍵)

④那兩個未參與雜化的p電子(電子雲是紡錘形的)，只能肩並肩(像π)形成了π鍵。如圖所示:

⑨ 在乙烯的雙鍵形成中,C是sp2雜化,這是為什麼

原因：使體系的能量降得更低，更容易成鍵。

乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化。

(9)乙烯的化學鍵如何形成擴展閱讀：

sp2雜化由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。

注意事項：

1、原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生。

2、能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或(n-1)d。