化學誰與誰生成什麼怎麼看

① 反應時怎麼判斷誰與誰先反應化學中幾

總體上說，如果兩種物質組成的混合物與加入的新物質都反應，那就要看反應後生成的物質與原來混合溶液中另一物質是否反應，如果反應則會出現先後的，如硫酸銅和硫酸混合溶液，加入氫氧化鈉溶液，因為生成的氫氧化銅與硫酸反應，所以加入的氫氧化鈉會與硫酸先反應，後與硫酸銅反應，

② 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應

生成物是否會和已有的物質繼續反應。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反應，假如硫酸銅和氫氧化鈉先反應，生成氫氧化銅，氫氧化銅也溶於稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反應。

③ 如何判斷三個物質誰和誰先發生化學反應

不說具體什麼物質，讓我很難回答。先分類吧

溶液中的反應：

復分解反應：要綜合考慮酸（鹼）的強弱，沉澱溶解平衡
氧化還原反應：氧化性還原性的比較
氣體之間的反應：這個太復雜，看具體情況吧
固相反應：高考不會考

最後提供一個小技巧：先假設反應物A與反應物B先反應，產生產物D，在看產物D是否與反應物C反應。如果不反應，則反應物A與反應物B先反應。如果產物D與反應物C反應生成反應物B和產物E，那麼可以確定，反應物A與反應物C先反應，生成產物E 。

看上去有點復雜，其實蠻好懂的，認真看看，能理解的。

④ 化學怎麼知道反應生成什麼

置換反應反應物中有單質參與反應；分解反應反應物為化合物。
要知道能生成什麼物質，需要熟悉物質的性質。例如你所提到的問題，用到的是金屬活潑性順序，鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、箔、金。排在銅前面的金屬能把銅從其鹽溶液中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
學好化學，首先要熟知課本知識，掌握其基本概念。（例如，什麼是單質、化合物、置換反應、化合反應、復分解反應……）其次掌握物質性質（例如，各種金屬的常見化合價、其離子在水中的顏色……）最後是熟記化學方程式。
一般情況下掌握這些初中化學就算小菜一碟了。我中學時就這樣學的，中考時化學滿分。
希望你能從中得到些什麼，並祝你中考順利。

⑤ 寫化學方程式的時候，怎樣知道兩個物質反應後會生成什麼物質

簡單來講，金屬性弱的不能向金屬性強的反應；氧化性弱的不能生成氧化性強的。兩物質間的反應，首先看氧化性，氧化性強的先反應，同理，金屬性強的先反應，即誰強誰優先。接著看溶解度。化學反應都趨向於生成更穩定更難溶的物質。

⑥ 怎麼確定化學反應的生成物

首先用例子來說明,NAOH+HCL先說NAOH是屬於鹼類,HCL屬於鹽.所以它倆反應會生成鹽和水,交叉反應是NACL和H2O.你說的類型應該是酸鹼鹽之間的反應,所以我給你總結一下把,酸加鹼生成鹽和水,反應的過程也是交叉反應.總結就是以下幾點,
復分解反應類型:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
BaSO4和AgCl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件:
反應物條件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與H2SO4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件:
反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除AgCl外其他Cl鹽溶於水(高中階段再補充一個HgCl)
除BaSO4外其他硫酸鹽溶於水(CaSO4微溶)
硝酸鹽全部溶於水

⑦ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(7)化學誰與誰生成什麼怎麼看擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

⑧ 化學：如何知道兩個物質反應後生成什麼

這位同學，你好！快要高考了，我覺得你最重要的問題是靜下心來調整狀態，從化學最基本的開始學起。我覺得化學的最基本是化學方程式。化學方程式最基本的是化學方程式的等號左右的元素平衡！
高考復習要戒驕戒躁，不能因為學不好而反感。
祝你高考取得好成績！

化學反應的定義:在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個 『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。

⑨ 化學問題：如何判斷三種反應物誰和誰先反應，請做出初中階段化學式例子並分類做出解析，要求通俗易懂。

你可以做假設，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，
假設鹽酸先與NaCO3反應，那麼產生CO2，但是CO2會與NaOH再次反應，生成碳酸鈉，矛盾了，所以先與NaOH反應。
這是一種判斷方法，酸和金屬反應的話看的是金屬的活動順序，順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金等。
還有一種就是氧化還原反應的判斷，同樣是還原劑，還原性強的先反應。比如FeBr3，中通入氯氣， 氯氣平時與Fe2+和Br-都反應，但是Fe2+還原性強，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2

⑩ 如何知道化學式2個物質的結合會生成什麼物質啊

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
有2個H，2個CI所以會變成2H和2CI，合成後就變成2HCI
至於BaSO4它在硫酸和氯化鋇溶解後後產生沉澱物硫酸鋇(BaSO4)
↓符號是表示沉澱的。
H和Ba不反應但是和Cl反應，同理Ba和SO4反應，最後的產物就成這樣了。
這個有個公式的 大部分都會 是 AB+CD=AD+CB 一般都是這樣的規律。
生石灰和水和上面是相同的，Ca有一個，但是H和O 都有倆 一合並就是那樣的了。
還有之所以+括弧 是因為 如果不加括弧 不成立了
CaO+H2O=Ca(OH)2 這樣左右都是兩個OH
CaO+H2O=CaOH2 這樣的話 就變成 左邊是兩個OH右邊是一個O兩個H了，所以不成立。
那個括弧跟數學的 乘法差不多。
但，如果不加括弧向上面的2HCI的話，就變成Ca2OH，這樣顯然就不對。
希望對你有幫助吧。