如何理解催化劑改變化學反應速率的作用

A. 如何理解催化劑改變化學反應速率的作用

初中教科書定義為「
不參加反應」
但實際上，
催化劑先與反應無中的一種反應，
然後生成物再與其它反應物反應，
這樣會加快反映速率。
並不是所有的催化劑都能加快反應速率，不過有機催化劑比無機催化劑效率更高
如「
過氧化氫酶
跟
過氧化氫
要比
三氯化鐵
跟
過氧化氫
反應制氧氣更快。」

B. 催化劑是如何加快反應速率的 作用原因是什麼

使用催化劑,降低反應活化能,使部分能量較低的分子轉化為活化分子,增加了單位體積內活化分子百分數,使反應速率加快。

C. 化學反應中，催化劑為什麼能加快反應速率

使目的化學鍵更容易斷裂，比如說酶，其催化部位可對物質化學鍵影響，想像為對一根繩子進行拉扯，有工具幫忙拉扯，節省了力氣，只需要消耗相對沒工具幫助下小的力就能將繩子拉斷，當然實際上，我覺得是電負性作用，酶的活性中心的氨基酸上電負性較強的原子對底物其很大作用，使原本的電子雲排布發生變化，更加不穩定，從而在反應中更容易進行(不穩定分子即活化分子多了，碰撞理論)。實際上催化劑是參與反應的，只不過最終反應物和生成物中削掉了。
當然，我也沒仔細認真分析過，因為現在沒狀態，這個問題在本子上寫了，但是還沒開動腦子想過，只能把之前的一點點思緒給你參考一下。
我目前的想法是都是圍繞電負性作用，來解釋催化效應

D. 催化劑的作用是加快物質的化學反應速率.這句話為什麼

催化劑有正反催化劑的,有的是加快反應速率,有的是減緩反應速率的.

E. 催化劑的原理是什麼為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化

1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。

2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標准吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。

一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑。

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催化劑的特徵

催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）；

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的；

4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

F. 催化劑的作用

催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。

由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。

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催化劑的特點：

催化劑對反應有選擇性，當反應有一個以上不同方向時，催化劑只加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，自身並不進入反應，理想情況下催化劑不為反應所改變。實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生物理化學變化。

對於復雜反應，可選擇加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率。改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；開發新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

G. 催化劑能改變化學反應速率的原因

催化劑的定義

能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。

催化原理

化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。

H. 催化劑的作用

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。

1、加快化學反應速率，提高生產能力。

2、催化劑只加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置。

3、催化劑對反應有選擇性，當反應有一個以上不同方向時，催化劑只加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，自身並不進入反應，理想情況下催化劑不為反應所改變。實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生物理化學變化。

5、對於復雜反應，可選擇加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率。

6、改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；

7、開發新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

8、消除污染，保護環境。

I. 催化劑是如何改變化學的反應速率的

催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation
energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
詳細看這里：
http://bk..com/view/62440.htm