① 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動,只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右,
逆方向同理是從右到左
② 化學平衡向哪邊移動是什麼意思
解析如下，祝你成功！
化學平衡研究的對象是可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，平衡時，正反應與逆反應仍在同時進行，是動態平衡。
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理最通俗的解釋，你要反應，他不讓你反應，但不能回復原來的狀態。
具體說，勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
③ 怎樣理解化學平衡向正/逆方向移動
化學平衡必須在一定條件下才能達成，如一定的溫度、一定的濃度或分壓等。早在1888年，法國科學家勒沙特列（Le Chatelier，1850-1936）就總結道：一旦改變維持化學平衡的條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。後人就把這一平衡移動的原理稱為勒沙特列原理。
試設想，把氫氣、氧氣和水放進一個密閉容器，氫氣、氧氣和水的量都是一定的，放上千年也不會改變。你改變溫度或者氣體的壓力（如壓縮密閉容器的容積），容器內各物質的量一點也沒有改變。這種狀態是不是化學平衡呢？單從現象我們無法判斷。只有通過熱力學計算，才可判斷該狀態是否平衡態，這時，我們用勒沙特列原理，可以判定，若氫氣、氧氣、水混合物沒有達到平衡，反應將向哪個方向移動使之達到平衡。當然，創造條件使反應實際發生，如上述混合物中加入一小片鍍滿鉑黑的鉑片，這時，反應的方向將符合勒沙特列原理的預言。這個例子告訴我們，勒沙特列原理並不能實際判定某一系統是否達到平衡，而只是預言了平衡態的破壞將導致系統自發地向新的平衡移動的方向。
再看，把啤酒瓶打開，立即泛起泡沫。這個事實表明，原先啤酒瓶里存在著一個化學平衡——溶解在啤酒里的二氧化碳和二氧化碳氣體之間是達成動態平衡的。打開瓶蓋，溶解在啤酒里的二氧化碳釋放出來，不但表明一定的二氧化碳氣體壓力是維持這種平衡的條件，而且表明平衡是向著減弱二氧化碳氣體壓力引起平衡破壞的影響因素的方向移動了。如果把原先冰鎮的啤酒倒入常溫的酒杯，泡沫更多，表明除二氧化碳氣體的反壓外，溫度也是維持平衡的條件，倒入酒杯的啤酒溫度上升了，溶解在啤酒里的二氧化碳就會放出來，因為二氧化碳從溶解態變成氣體是吸熱的，可以減弱溫度上升這種引起平衡移動的因素。
然而，並不是所有人對勒沙特列原理都有正確的認識。
首先，我們應當注意，並不是改變任何條件，化學平衡都會移動，而只有改變維持平衡的條件，平衡才會移動。例如，CO氣體和水蒸氣轉化為CO2氣體和氫氣的反應，在一定溫度下，在催化劑存在下，可以達到化學平衡：CO（g） +H2O（g）〈==〉CO2（g）+H2（g）。在密閉容器中達到平衡後，4種氣體各保持一定的分壓，系統的總壓當然也是一定的。如果我們改變任何一種氣體的分壓，平衡就會向著減弱這種影響的方向移動。然而，如果我們改變總壓，平衡並不會移動。這說明，一定的總壓並不是維持這個平衡的條件。同樣，如果我們改變催化劑的用量，平衡也不會移動，說明催化劑的量也不是維持這個平衡的條件。然而，若將化學反應改為3H2 +N2 ==NH3 ，盡管改變催化劑的量也沒有引起平衡移動，改變總壓卻能引起平衡移動，說明總壓對於合成氨的反應是維持平衡的條件。
其次，我們應該注意，勒沙特列原理說平衡向著減弱引起平衡的破壞因素的方向移動，卻絕沒有說移動的結果可以完全抵消這種引起平衡破壞的因素而使平衡恢復到原來的狀態。勒沙特列原勒說的只是平衡移動的方向。平衡移動的結果呢？是打破了舊平衡，建立了新平衡，從一個平衡態變成另一個平衡態，而絕非恢復到原來的狀態。舉例來說，向飽和氯化鈉溶液通入氯化氫氣體，（若忽略溶液體積的變化，添加濃鹽酸也可以），我們立即見到氯化鈉固體從溶液里析出。這說明平衡移動了，結果是，溶液中氯化鈉的溶解度下降了，不再是原來的溶解度，可見，平衡移動絕不會恢復到原先的平衡態，當然也更不會使被減弱的因素變得比維持化學平衡的因素更強大。例如，有人這樣比喻勒沙特列原理：「你有一個快樂系統，你若使之不快樂，它將自己變得快樂」 。這種比喻顯然是錯誤的。
此外，還見到有人說，勒沙特列原理是片面的，有時並不有效。例如，按照勒沙特列原理，氫氣與氮氣合成氨氣的反應是一個放熱反應，降低溫度才有利於氨的合成，可是事實上工業上合成氨卻選擇了500℃左右的高溫，而沒有按照勒沙特列原理選擇室溫甚至低溫。這種說法錯在哪裡呢？錯在把熱力學與動力學混為一談。我們永遠不要忘記，勒沙特列原理說的只是熱力學自發趨勢，是一種可能性。舊平衡破壞新平衡建立所需多少時間，勒沙特列原理是無能為力的。其實，如果工業合成氨，不考慮時間，不考慮效率，只考慮氫氣和氮氣合成氨的轉化率，還是溫度越低越好，勒沙特列原理不會失效。問題是工業生產必然講究效率，「時間就是金錢」，容不得你不考慮時間。
又有人問：若啤酒瓶預先經過搖動，冒泡現象將更明顯，而相反，若倒啤酒時順杯壁下流，並沒有大量冒泡，這能不能用勒沙特列原理來解釋？顯然不能。因為這涉及的同樣是動了學問題，是啤酒液體內部產生氣泡快慢問題，平衡移動的快慢問題，不是平衡移動的方向問題。
勒沙特列原理也有缺點——不是進行定量計算的方程不能首先判斷某系統是否處於平衡態。為此，多化學平衡的研究必須建立定量的計算的方程。
④ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動。
從左到右移動為正方向，從右到左移動為逆方向。
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡
.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
⑤ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
⑥ 化學反應平衡向哪邊移動，化學反應就向相反的方向進行比如，化學反應向左移，那麼反應就會向右進行
這個說法錯了，可逆反應中，無論化學反應平衡向哪邊移動，正反應和逆反應都是會同時發生的，只是哪個方向的反應速率大，現象就表現出來的是反應向哪個方向進行。正確說法應該是，反應平衡向右移動，則正反應速率大於逆反應速率，表現出來的就是反應向右進行，所以你原來的提問中的方向也是錯了的。
⑦ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動
1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；
2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等
⑧ 化學平衡的移動方向是什麼意思為什麼升高溫度平衡移動方向向左
已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
⑨ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
舉個例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氫、氮混合高壓催化劑的條件下生成氨氣）
這是一個放熱反應、反應前後分字數不相等
在剛性密閉容器中，上述反應已建立了平衡。。。
若增大氮氣的濃度，該反應就會向削弱氮氣增加（即氮氣減少）的方向（即正反應方向）移動。
若提高該反應溫度，該反應就會向削弱升溫（即降溫）的方向（即逆反應方向）移動。
若將反應容器改為體積可變的容器。
縮小容器體積，平衡就會向正反應方向）移動。
這是因為體積縮小了，各反應物的濃度增大了。
若向容器中沖入其他不反應的氣體，則反應平衡不移動。因為各反應物的分壓沒有變化。
也可以說是因為各反應物的濃度沒有變化。
如使用催化劑，僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變。
因為催化劑對正逆反應的影響程度是一樣的。
⑩ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動
改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。怎麼理解呢？舉個例吧，2A+B=5C，A、B、C均為氣體，平衡後加入C，平衡就向減少C的方向移動，即逆方向。平衡後擴大容器的體積，容器的氣壓降低，那麼平衡就向使容器的氣壓增大的方向移動，對於2A+B=5C，反應向正方向移動……