化學反應如何移動

『壹』 化學反應平衡如何移動判斷反應能否進行為什麼是ΔH

溫度升高,平衡向吸熱方向移動；溫度降低,平衡向放熱方向移動.
壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強增大,平衡向氣體體積增大的方向移動.
反應物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向正反應方向移動；反應物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向逆反應方向移動.

『貳』 化學反應平衡如何移動

改變條件，化學平衡向著減小這種改變的方向進行
如：增大了A的濃度，那麼平衡就向把A反應到的反向移動
減少了A的濃度，那麼平衡就向生成A 的反向移動
改變壓強也一樣 壓強只對有氣體參加的反應.壓強對反應速率的影響可以歸結為濃度對反應速率的影響,看改變壓強後各物質的濃度是否發生改變來判斷,壓強對平衡的影響要具體問題具體分析,增壓速率都變大,平衡向氣體分子數減少的移動,減壓速率都變小,平衡向氣體分子數增大的移動,對於反應物和生成物中氣體的化學計量數之和相等的,改變壓強,都改變但平衡不移動

溫度要記得：升溫--速率都變大,但對吸熱有利,平衡向吸熱方向移動
降溫---速率都變小,但對放熱有利，平衡向放熱熱方向移動

加催化劑，只改變速率，正逆反應速率都變，但改變倍數一樣，所以平衡不移動

『叄』 化學反應平衡中，向左移動，向右移動具體是怎麼回事

勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

影響化學平衡的三要素 濃度 溫度 壓強 可逆反應方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
濃度：由大往小移
增大反應物濃度 平衡右移 增大反應物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小 為了達到平衡則右移
減小反應物濃度 平衡左移 減小反應物濃度 說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達到平衡左移
增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）
減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）

說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動，以此保持平衡。

2，壓強。
增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。可以理解為向氣體體積小的方向移動。你看看上面的方程式 反應物有3體積H2 1體積N2，加起來為4體積，生成物有2體積。4＞2，所以往總體積小的方向移動，意味著向2體積NH3的方向移動，所以平衡右移。

減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 。可以理解為向氣體體積大的方向移動。4＞2，反應物總體積大於生成物總體積，所以平衡左移。

說白了，你要增大壓強，我偏不放你增大壓強，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你，以此保持平衡。

3溫度
升高溫度，平衡向吸熱的方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放熱反應
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸熱反應

所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放熱反應，逆向是吸熱反應
你想想，你升高溫度，我偏偏要保持平衡，不讓你生高溫度，則更多的生成吸熱的物質，所以平衡向吸熱的反向移動，逆向是吸熱的，所以平衡左移。
降低溫度，為了達到平衡，向放熱的反向移動，平衡正向移動（右向移動）
就好像你冬天冷了，你會發抖，以此來產熱保持溫度平衡，天熱了你會脫衣服，變得涼爽。

我是純屬喜歡幫人才回答的，希望能幫到更多的人理解。

『肆』 化學反應中「向正反應方向移動」指的是向坐移動還是向右移動

正反應指向生成物方向進行的反應，逆反應指向反應物方向進行的反應。
平衡向正反應方向移動：
改變影響平衡的一個條件，使正、逆反應的速率不相等，此時若正反應速率大於逆反應速率，就是在同一時間內生成的生成物多，而反應掉的生成物少，則達到新的平衡時生成物會增加。這就是向正反應方向移動的意思。
也可以這樣理解：達到新的平衡時，跟改變條件時比，生成物增加了。即是向正反應方向移動的意思。

『伍』 化學反應一種反應物，增加反應物的含量，化學反應相當於增大壓強那添加生成物的含量，化學平衡怎樣移動

影響平衡移動有三種，溫度，壓強和濃度
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強變化：化學反應平衡移動一般要看有沒有固液體生產，增加固液體含量不影響壓強，一般不會影響反應平衡移動。
純氣體反應，看反應是否屬於與壓強無關，即反應系數∆=0，也不會影響反應平衡移動；∆≠0，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動

『陸』 化學反應平衡移動 向那個方向移動 指得什麼 平衡怎麼移動啊

我舉一個簡單的例子吧， 2NO2==2NO+O2（可逆） 可逆反應就是反應到一定程度，沒有完全的反應。 書上應該知道吧？這個反應 ，當壓強升高，反應向左邊移動，因為升高壓強時，O2和NO的接觸增加了，這個程度比NO2 相對更深，如何比呢，就是看系數2<2+1,所以就向壓強可以變小的方向去。可以有一個很簡單的說法，就是向解脫的方向去，反之也是這樣。
反應平衡都是可逆反應，一般 溫度 壓強 增加減少反應物（產物） 都可以改變平衡，這類反應基本上有 離子反應 氣體反應 。其實改變溫度 壓強等都可以理解為反應物（產物）接觸面積的變化，程度強指向弱

『柒』 化學反應平衡移動原理

化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

該原理最初由勒夏特列與1888年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。

對比：

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。

升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。

化學平衡移動影響條件：

（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，

V正、V逆的變化有兩種：
V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變

對於可逆反應：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『捌』 化學反應平衡移動

ABC均是氣體時，
在恆容條件下，若充入稀有氣體的話，反應體系壓強增加，但是對於反應的平衡體系沒有影響；
若充入反應物A或B時，體系壓強增加，反應物濃度增加，平衡向正向移動；
若充入生成物C時，體系壓強增加，生成物濃度增加，平衡向逆向移動；
在恆壓條件下，若充入稀有氣體的話，反應體系體積增加，反應物，生成物濃度均減小，但是反應 為了減少壓強的減少，會逆向移動；
反之若充入反應物A或B的話，則反應體系體積增加，反應物A或B的濃度增加，生成物濃度減小，故而反應會向正向移動；
若充入生成物C的話，則反應體系體積增加，反應物A或B的濃度減少，生成物濃度增加，故而反應會向逆向移動；

『玖』 化學反應中,升高溫度，反應向什麼方向進行

化學反應中，升高溫度反應向吸熱方向移動

即放熱反應，升高溫度反應向逆方向移動
吸熱反應，升高溫度正應向逆方向移動

『拾』 怎麼判斷化學反應移動方向

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm