① 化學，無機物水解反應是可逆的（不是雙水解），請問有機物水解反應可逆嗎為什麼謝謝
幾乎所有化學反應都一定程度上可逆（除了爆炸），只是程度不同。
比如酯類的水CH3COOCH2CH3+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH
就是個可逆反應
而且，有機化學的反應很多都是可逆反應。
② 可逆反應，以及有機物
（1）不一定可以。舉例來說：C+O2=點燃=CO2，同時CO2=高溫=C+O2，這兩個反應就不是可以反應！可逆反應指的是在相同反應條件下，可以同時向正向或是反向進行的化學反應。還是剛才的例子：CO2=高溫=C+O2，這個反應本身就是個可逆反應，但是條件必須是高溫而且要隔絕外界空氣。同樣的NH3+HCL=NH4CL是自發進行的，氨氣與氯化氫氣體一相遇就會自發反應生成氯化銨而不需要外部條件，但是要將氯化銨重新分解為氨氣和氯化氫，則需要加高溫才可以。
（2）是的。
③ 高中有機化學 加成反應、取代反應的反應條件是什麼
一般來說:雙鍵、三鍵與溴水或溴的四氯化碳(苯等)溶液加成反應，不寫條件(不寫不是說沒條件，是常溫、常壓不用寫，大家都知道是在常溫、常壓下進行)，與水、鹵化氫等是要催化劑，有時還會加熱，甚至是高溫高壓催化劑一起上。
取代反應，烴與CI2反應一般是光照，如果是鹵代烴、醇與其它物質反應很多情況也是要催化劑，加熱等條件。
這些都沒有很特別或者說很普遍的規律，解決的辦法是：
在高中階段，課本出現過的加成反應、取代反應是還不算多，這些反應條件需要一個個的去背，把課本上出現過的背熟來，以後可以根據有機化學反應的特點:具有相同的官能團反應時，條件也相同去寫方程式。
至於課本沒出現過的，你可以放心，題目中一定會有寫出來，答題時照抄就是了。所以背出書上的來，然後依樣畫葫蘆就可以了，不用糾結這些
④ 關於化學可逆反應原理...懇請高手進！！
回答差不多，我再補充點，幫助你理解可逆反應：
化學反應其實是微粒相互間的碰撞而發生。粒子無止境的做無規則運動，當碰撞後結合而成的新物質更加的穩定，則碰撞後就結合在一起。當然也還有可能繼續被碰撞開，只是更加的難。
物質粒子是一直在無規則的運動的，所以說他們一直在碰撞，當碰撞後生成新物質的頻率，與新物質被碰撞而散的頻率在整個宏觀中達到一種動態的平衡後，我們就說反應達到了平衡。
在我們高中所學習的反應，基本上都是完全反應，就是說碰撞後生成的新物質十分的穩定，很難被再撞擊分開。
而部分的可逆反應由於反應物和生成物的差異性不大，就會達到反應來反應去，但整體平衡的反應「終點」。當外部條件（溫度、壓強、粒子數目等）改變時，粒子的運動狀態改變，而導致需要重新達成新的平衡「終點」。
⑤ 如何判斷化學反應是否可逆 要具體的例子什麼的、謝謝了、
反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物.
可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3
這兩個是考點中的考點。
其他還有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成
⑥ 哪些化學反應是可逆的請高手列出反應方程式（越全越好！！！）。
一般弱電解質（如弱酸、弱鹼等）參與的反應都是可逆的，有機合成中的反應也有可逆的
HAc~~~~H+ +Ac-
NH3*H2O~~~~~NH4+ +OH-
HCO3-~~~~~H+ +CO32-
H2CO3~~~~H+ +HCO3-
2HCLO~~~~O2+2HCL
⑦ 化學反應中的可逆反應是怎麼回事
1 用鹽酸和碳酸鈣製取二氧化碳生成氯化鈣這個反應不可逆，因為屬於強酸（鹽酸）製取弱酸（碳酸，分解成二氧化碳），而且生成物有氣體，怎麼都沒辦法逆回去了吧。
2 可逆反應，就是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。可以通過改變條件，讓逆反應盡量不發生或者少發生。
例如 N2+3H2=====2NH3， 正反應就是從左到右發生的，同時逆反應從右到左也在發生
增加壓強的情況下，會使正反應更完全，也就是N2和H2的轉化率變大，減小壓強的話剛好相反。
但是，無論正/逆反應都不可能100%，到達化學平衡之後，正反應和逆反應得速率相等，這個時候，所有參加反應的物質的濃度不變（注意，並不是停止了，而是正逆反應同時進行並且速率相等而已）
⑧ 高中化學有機反應中的可逆反應
N2+3H2=2NH3，工業合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。 此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反應的定義是:在相同的條件下,反應物和生成物可以相互轉化. 所以,有機物的反應不都是可逆反應,像酯化反應是可逆反應,而取代反應不是,條件不同 . 如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前者條件是氫氧化鈉的水溶液,後者是加熱. 因此,對反應是否是可逆反應的判斷簡單的可以從定義出發,就像數學,物理一樣. 謝謝採納！
⑨ 怎樣判斷化學反應是否是可逆反應
反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物.
可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3
這兩個是考點中的考點。
其他還有
2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成
（轉的）
⑩ 物理化學中 不可逆反應如何設計反應讓其轉變成可逆反應麻煩詳細點
可設計：過冷水(g,T,標准壓力)→水汽(100℃，標壓)→水(100℃，標壓)→水(l,T,標壓)【等壓變溫過程】
或者：過冷水(g,T,p)→水汽(T，該溫度下對應的飽和蒸汽壓)→水(T，該溫度下對應的飽和蒸汽壓)→水(l,T,p)【等溫變壓過程】
主要看題目給出的數據，再根據上述兩種設計思路決定選擇哪條路線