物理化學如何用Cpm求溫度

⑴ 物理化學中單原子理想氣體的Cpm怎麼算

Cpm=Cvm+R;
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對,我記得按照分子是單、雙、多原子分別是系數*R,是經驗常數。
摩爾 Cp是定壓熱容量 Cpm是摩爾定壓熱容量。
從Cpm和Cpmk的計算公式可以看出，考慮到實際平均值和期望平均值之間的差異。

⑵ 物理化學證明com-cvm=r

⑶ 關於恆壓熱容Cpm和恆容熱容Cvm的知識的問題!! 懇請老師指點！！

首先你說的有點模糊，只有對於理想氣體來說無論恆容與否△U=nCvm△T,無論恆壓與否△H=nCpm△T,只不過只有恆容的時候Qv=△U，如果不恆容，那麼△U中還包括W，所以Qv≠△U；同理的只有恆壓的時候Qp=△H，否則Qp≠△H，雖然我知道挖墳了，但我還是好好回答了。。。

⑷ 物理化學，解釋公式含義

Cm表示摩爾熱容，定義式為Cm=Q/nT，C,pm表示恆壓摩爾熱容，C,vm表示恆容摩爾熱容

⑸ 物理化學問題，摩爾定壓熱容 公式：Cp,m=a+bT+cT^2 ！我想知道 T 是什麼時候的溫度啊！

氣體的摩爾定壓熱容，是指1mol氣體在壓強不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1K（或1度）所吸收或放出的熱量，用Cp表示，其數值可以由實驗測定。公式表示為：Cp,m=dQp/dT 摩爾定壓熱容與溫度函數的關系，通常可以表示成如下的經驗公式：Cp,m=a+bT+cT^2 ；Cp,m=a+bT+c'T^-2 ； Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；式中a,b,c,c',d均為系數，具有不同的單位。使用這些公式時要注意所適用的溫度范圍。

⑹ 物理化學Cvm怎麼算

偏導熱力學能除偏導溫度，在恆容的條件下，理想氣體單原子分子1.5R，理想氣體雙原子分子2.5R。

摩爾定壓熱容為定壓熱容除以物質的量。物理化學和分子物理學以及原子物理學和核物理學的量。SI單位：J/(mol·K)。摩爾定壓熱容也指在沒有化學變化、相變化以及氣體壓強不變時，1mol氣體溫度的改變數為1K時熱量的變化。

若系統發生不恆壓的單純pVT變化過程．該過程中系統△H的計算也要用到Cp,m，現分理想氣體、凝聚態物質(液體、固體)兩種情況予以討論。

①理想氣體 由焓的定義及理想氣體狀態方程有H=U+pV=U+nRT，因理想氣體的熱力學能U僅僅是T的函數，故理想氣體的H=U+nRT也僅僅是T的函數。

⑺ 大學物理化學 摩爾熱容cvm,cpm怎麼用，一定是恆壓是用cpm恆容是用cvm嗎

對，我記得按照分子是單、雙、多原子分別是系數*R，是經驗常數

⑻ 大學物理化學 摩爾熱容cvm,cpm怎麼用，一定是恆壓是用cpm恆容是用cvm嗎

摘要 對的

⑼ 物理化學問題，摩爾定壓熱容 公式：Cp,m=a+bT+cT^2 怎麼使用啊 具體例子

嗯，熱力學溫度，單位是k（開爾文，拼音差不多，不知道打錯沒），T=攝氏溫度度+273.15（通常取273）

⑽ 物理化學數題，求解

1,雙原子分子Cv=5/2R，Cp=7/2R
（1）對於理想氣體，U，H僅僅是溫度的函數故溫度不變ΔU,ΔH均為0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因為ΔU=Q+W=0故Q等於-W=2909.9J
（2）絕熱反應有關系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此關系再結合pv=nRT即可計算出平衡時的溫度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）計算比較復雜，我用電腦不方便，你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT計算同上
由於是絕熱反應故Q=0，ΔU=Q+W所以W=ΔU
2，1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（1,298.2k）這個過程不是可逆過程計算熵可以將其分為如下幾個階段

1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（s，273.2K）→1molH2O（l，273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然後分別計算其熵變，最終加和
具體怎麼算的，公式我忘記了
你可以找一下，按這個過程就能算出來
，如果最終體系和環境的熵變之和大於零，以上過程就可以自發進行。
希望我的答案對你有所幫助吧