① 化學，用什麼方法配平最快，設一方法配平怎麼配，求詳細講解·····
方法太多了，告訴你個萬能的方法吧，用待定系數法，
aA+bB=cC+dD
再根據元素守恆，列等式，解方程就可以了~~
舉個例子哈：
要配平方程式：H2O——H2+O2，可以這樣設
aH2O=cH2+dO2
則有H守恆：2a=2c
O守恆：a=2d
最後得出：
a：c：d=2：2：1
即：2H2O=2H2+O2，
這個方法一般是實在沒辦法了採用的，
一般配平技巧老師會講的，參考書上也是有的~~
個人覺得沒有最快的方式配平，只有最合適的~~
② 如何用設一法配平化學方程式
這個就是挑化學反應方程式裡面最最重要的反應化合物設為1 ，然後到生成物按照為一的化合物原子數，寫出相對應的分數。最後補足其他的化學式前面的系數。
③ 如何用設1法配平化學方程式詳細
配平化學方程式_其它考試_資格考試/認證_教育專區。>>>名師點撥 7 生導報■復旦實驗中學化學高級教師 朱衛 在化合物前即 BC 或 AC 前設其系數為1, 一般
④ 化學方程式要怎麼配平
在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。
一、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）
二、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）
三、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平
H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）
四、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。
比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。
五、設一法
（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。
（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。
⑤ 化學式怎樣配平
1、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方法。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；
3．由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
3、代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a＝c①
對O原子有：3a十b＝2d②
對C原於有：b＝d③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代入原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
4、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定與此有關的物質的系數：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
5、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3 2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
⑥ 怎麼給化學方程式配平，實用方法怎麼設未知數
對於一些常見的很容易
配平
。但一些
數字比較
大比較偏的，怎麼配？如下
化學方程式
的配平
在化學方程式各
化學式
的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做
化學方程式配平
。
配平的化學方程式符合
質量守恆定律
，正確表現
反應物
和
生成物
各物質之間的質量比，為
化學計算
提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）
觀察法
觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2
(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+
Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含
原子數
最多、最復雜，其中三個SO4
進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4
系數為3；2
個鐵原子Fe
需進入2
個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH
的系數，2Fe(OH)3
中有6
個OH，3Na2SO4
中有6
個Na，所以在NaOH
前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數
法如
：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—
氧原子
。由於
氧分子
是
雙原子分子
O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O
的系數應該是2（系數應該是最簡
正整數
比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O
中
氫原子
個數是C2H2
的2
倍，所以C2H2
系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
②
①
又由於2C2H2
中
碳原子
個數為CO2
的4
倍，所以CO2
系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
②
③
①
最後配
單質
O2
的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
②
④
③
①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求
最小公倍數法
例如：
KClO3
—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與KClO3中氧原子個數3
之比為2，所以KClO3
系數應為2。又由於6
跟O2
的氧原子個數2
之比為3，所以O2
系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3
＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1
配平
C2H5OH
+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
參考資料：http://www.eebbk.com/bbkbbs/dispbbs.asp?boardid=21&id=49759
⑦ 化學配平定一法是怎麼樣
您好：定一法，先從字面上理解就是『確定一個』
所以就先將最復雜的系數設定為『1』，比如配平C2H5OH+O2——》CL2+H2O
其中最復雜的就是C2H5OH，所以把這個的系數設為一，這樣就得出應該有兩個碳分子，於是右側的CH2的系數就為2.
接下來，因為C2H5OH的系數為一，所以左邊有6個H，所以右側的H2O的系數就應該是3.
最後，因為H2O系數是3，所以右側有3個O，因此O2的系數是一，這樣就配平了。
如果其他化學式的結果出現了分數，就先按分數放著。等最後配平了，再變成整數就可以了
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~
⑧ 化學方程式如何用配1法配平
步驟：1).找出方程式里最復雜的化學式，將其化學計量數定為「1」；
2).由該化學式里各元素的原子數確定有關化學式前的計量數；
3).如出現分數，則去分母。
例如：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2
解析：式子中，化學式Fe2O3最復雜，將其化學計量數為1；然後通過觀察，依次在FeS2前配上計量數2，在SO2前配上計量數4，在O2前配上計量數11／2；最後將式子兩邊化學式前的計量數同乘以2，去掉O2前計量數的分母，化學方程式即配平了。
⑨ 如何用設1法配平化學方程式詳細
就是以一種物質（原子）為一，配平，其它物質前的系數為分數或整數CxHy與O2，以CxHy前系數為1；有x個C，CO2的系數為x；有y個H，H2O的系數為y/2CxHy+
O2==xCO2+（y/2）H2O統計O個數，並除以2，寫在O2前CxHy+（x+y/4）
O2==xCO2+（y/2）H2O調整系數，是其變為整數，同乘以44CxHy+（4x+y）
O2==4xCO2+（2y）H2O