① 我初三，化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子。。
首先畫出原子結構式示意圖，再看其質子數和電子數的關系。質子數大於電子數，就多了一個質子（帶正電）沒有電子來中和電性，整體顯正電，為陽離子。質子數小於電子數，就多了一個電子（帶負電），整體顯負電，為陰離子。
② 化學問題 如何判斷陰陽離子
從粒子的結構示意圖判斷陰陽離子，圓圈裡的+1等，表示元素序數，也就是質子數。如果是原子，核外電子數就應該等於核內質子數，如果少於核內質子數，就表示失電子，就是陽離子；如果核外電子數大於核內質子數，就表示得電子，就是陰離子。第二個就是看價態，有個口訣：
鉀鈉氫銀正一價 ，氟氯溴碘負一價，鈣鋅鋇鎂正二價 ，銅正一正二鋁正三， 鐵有正二和正三，碳有正二和正四， 硫有負二正四和正六，氫氧根OH負一價 ，銨根NH4正二價，碳酸根CO3負二價， 硫酸根SO4負二價，硝酸根NO3負一價。正價就是陽離子，負價就是陰離子。在一個物質的化學式里，無機物大多陽離子在前，陰離子在後。
③ 在化學中，陰離子和陽離子有啥作用它們該如何區分啊
在物質中，有些物質由陰離子與陽離子組合而成。它們通過靜電引力相互吸引而形成化合物，陽離子帶正電，一般為金屬離子和銨根離子成氫離子。而陽離子為非金屬離子或酸根離子。
④ 怎樣通過化學式分辨元素的陰陽離子
你要分辨陰陽離子就要確定該物質是
離子化合物
，在此我不再贅訴
首先，你需要用經驗，就是記住常見的陰陽離子，比如Cl，SO4,
NO3
,Na，Cu，K等等，你可以自己去總結
第二，你可以去分析
化合價
，金屬元素一般都是正價，即是陽離子，而
非金屬元素
一般都是負價，而含有非金屬元素的
原子團
也是負價，而含有金屬元素的原子團就不一定，如KAl(SO4)2,中是正價，而KCrO4中原子團是負價，但含氧的金屬原子團一般是負價
第三，對於簡單的物質，如NaCl，在前面的是正價，後面是負價，但不一定是所有的，也不失為一種方法
⑤ 我初三，化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子
原子得失電子形成離子，得電子形成陰離子，失電子形成陽離子。例如：鈉原子最外層有一個電子，易在化學反應中失去而變成鈉離子，鈉離子是帶一個單位正電荷的陽離子。
⑥ 化學中,陰離子和陽離子怎樣區別
陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。 金屬性最強的金屬元素是鈁(Fr)。 陰離子是指原子由於自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。 非金屬性最強元素是氟。 要是光不知道陰陽離子的意義,那有個最簡單的方法---看加減號,正為陽,負為陰. 如果想知道元素對應的陰陽離子,那就需要靠元素周期表的知識了,一般說來,原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大於4的通常形成陰離子(也就是帶負號的),還有一個規律,原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數.
⑦ 化學怎樣區分陰陽離子
首先，該化合物必須是離子化合物。而且，你必須對各元素的化合價有一定的了解。
通常情況下，左邊是陽離子，右邊是陰離子。
也有特殊的，比如過氧化鈉，陰離子在中間，兩邊是陽離子。
⑧ 化學中的陰離子和陽離子有哪些
在右上角，有正號的是
陽離子
、有負號的是
陰離子
！金屬、氨根是
陽離子
，酸根、氫氧根、等非金屬是
陰離子
！陰離子：OH-
Cl-
NO3-
(CO3)2-
(SO4)2-
陽離子：H+
Na+
NH4+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ba2+
Cu2+
Ag+ 當然還有很多了，重要的是你會區分啊，不是全背下來
⑨ 化學怎樣分陰陽離子
離子就是帶電荷的原子（原子團）.離子與原子的區別之一就是質子數不等於電子數.
質子數>電子數的,為陽離子.（因為質子帶1個正電,電子帶1個負電.這樣正電荷多於負電荷,即陽）
質子數<電子數的,為陰離子.（同理）
⑩ 化學中什麼叫做陰離子什麼叫做陽離子
失電子帶正電荷的叫陽離子、
得電子帶負電荷的叫陰離子、
電荷
：就是帶正負電的基本粒子，稱為電荷，帶正電的粒子叫正電荷（表示符號為「+」），帶負電的粒子叫負電荷（表示符號為「﹣」）。簡而言之就是帶電的粒子！