初中化學中溫度升高的反應有哪些

① 初中階段化學中，溶質溶於溶劑中，溫度升高的有哪些降低的有那些

初中階段中，好像有濃硫酸溶於水中溫度升高，降低的好像不很常見，在高中階段中就有許多了，鹽溶於水要水解，是吸熱反應（水解反應是中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應），[這里的鹽是弱鹽，強酸弱鹼鹽或弱鹼強酸鹽]，其他的鹽我不清楚，不水解的鹽可能不吸熱也不放熱吧。吸熱反應溫度就降低。至於酸或鹼溶於水好像是放熱反應，可能溫度升高，

② 初中化學的高溫反應有哪些

碳酸鈣的高溫分解
水煤氣反應（即碳與氣態水高溫生成一氧化碳與氫）
鋁熱反應
煅燒黃鐵礦（制二氧化硫）
高爐煉鐵（三氧化二鐵與一氧化碳）
碳酸鈉和二氧化硅等等

【置換反應】一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

③ 初中化學中什麼物資放到水裡會溫度升高或溫度降低請詳細說明。我笨

初中化學中典型的溶解升溫的有硝酸鉀，硫酸
NaOH固體
濃硫酸
也還有反應放熱導致升溫的：
CaO固體
降溫的一般為氯化銨等銨鹽

④ 初中所有高溫和加熱化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13、玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

⑤ 化學變化中溫度的變化

吸熱反應，溫度降低
放熱反應，溫度升高，如可燃物的燃燒
反應越激烈，溫度變化越快，
當然有氣體產生的反應看反應劇烈，但溫度變化不一定大，比較時可以是同一類型比較

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等強鹼
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。
2、硝酸銨溶於水可吸熱 。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。

⑥ 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

⑦ 求化學中能使溫度升高或降低的反應

有很多的，我說些簡單的，升高的有2Na+2H2O=2NaOH+H2,還有些燃燒的C+O2=CO2

降溫的是一般的酸鹼中和反應，如NaOH+HCL=NaCL+H2O等

⑧ 初三化學： 有什麼物質溶解時溫度升高

硫酸，生石灰，氫氧化鈉等強酸強鹼

⑨ 初中化學里所有高溫和加熱條件的反應

1.
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫
2cu
+
co2↑
2.
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫
4fe
+
3co2↑
3.
焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高溫
3fe
+
2co2↑
4.
一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫
2fe
+
3co2
5.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高溫
3fe
+
4co2
放熱反應有：
1、燃燒反應
2、大部分的化合反應
3、酸鹼中和反應
4、金屬與水或者酸反應
看情況，高溫也是加熱，只是須要更高的溫度，更難反應的反應因為需要更高的能量才會反應，所以要高溫;而普通的加熱反應，反應物質氧化性或還原性一定強於需要高溫的！

⑩ 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。