怎麼檢驗無明顯現象的化學反應

F. 怎麼判斷反應有無明顯現象什麼是有明顯現象什麼是無明顯現象鹼什麼時候能與鹽反應

明顯現象是用肉眼能看出來的,如顏色變化,氣泡,沉澱等
可溶,且反應生成氣體或水或沉澱.

G. 怎樣從兩個不同的角度驗證沒有明顯現象的化學反應

用ph試紙測定反應前後的變化（僅限於反應物呈酸性或鹼性的）
加入其他試劑觀察是否有氣體沉澱生成

H. 某化學興趣組對怎樣驗證沒有明顯現象的化學反應是否發生進行了如下探究

答案
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(1)b
(2)氫氧化鈉固體溶於水放熱使氣體體積膨脹；稀鹽酸進入燒瓶占據了一定體積
(3)防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣
(4)取少量原氫氧化鈉溶液於試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間後，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶液溶質的質量分數過大所致

I. 化學興趣小組在進行鹽酸和氧氧化鈉溶液中和反應實驗時，發現它們混合後沒有明顯現象．用什麼方法證明它們

（1）氫氧化鈉溶液呈鹼性，其pH值大於7，若反應則會由於氫氧化鈉的減少而使溶液的pH值減小，故如果反應，則溶液的pH值會減小；
（2）根據酚酞遇鹼變紅，遇酸或中性溶液不變色的性質，可以選擇酚酞試液來檢測，故可以向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，若觀察到紅色消失則可以證明它們發生了反應；
（3）由於酸可以和活潑金屬反應生成氫氣，而氫氧化鈉溶液不能和金屬反應，所以可以選擇鐵粉來檢驗它們是否反應；
故答案為：（1）pH由大變小；
（2）①在NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液，②將足量鹽酸加入氫氧化鈉溶液中；溶液由紅色變為無色；
（3）①向一支裝有鹽酸的試管加入足量氫氧化鈉溶液，②向試管中加入少量鐵粉（其他活潑金屬粉末或碳酸鈉等碳酸鹽）；如果沒有氣泡產生．
說明：此題為開放性試題，只要溶液混合前後現象有明顯差別或其他合理答案均給分，但用指示劑的方法不給分．

J. 如何用實驗證明無現象的化學反應發生了

（1）氫氧化鈉為鹼性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：CO2+H2O=H2CO3；氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；若二氧化碳不足，則溶液中溶質是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時鹽酸不足，溶液中溶質是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應完畢，而碳酸鈉未反應完，則溶質是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應時溶質是1種---氯化鈉，當滴加的鹽酸過量時，溶質是2種---氯化鈉、鹽酸；若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應，則溶液中溶質是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時溶液中溶質是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應時溶質是氯化鈉1種，鹽酸過量時溶質是氯化鈉、鹽酸2種；若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應又會生成碳酸氫鈉，溶質可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時溶質可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應時溶質有1種---氯化鈉，鹽酸過量時溶質有2種---氯化鈉、鹽酸；故可能是AC； （2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉澱的方法；（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶於水，溶液依然是中性；故答案為：（1）紅色液體變為無色； 紫色液體變為紅色； CO2+H2O=H2CO3； AC；（2）乙；（3）CaCl2；（合理均可）；（4）CaCO3．