❶ 如何判斷化學品是否溶於水
稀硫酸常溫下無色無味透明液體，密度比水大。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵銹
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。（將濃硫酸倒入水中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）
❷ 如何利用化學式看出物質是否溶於水
初中化學中,物質可分為百無機物和有機物,先講無機物,常見單質C,S,P,Fe,Cu,Mg,Al,H2,O2,N2等都不可溶.金屬氧化物中度,對應鹼溶的它就溶,對應鹼不溶的它就不溶.如NaOH溶所以Na2O可溶,Cu(OH)2不溶所以CuO不溶.非金問屬氧化物除SiO2不溶外,其它答都溶.剩下的酸鹼鹽三類物質就按課本版常見酸鹼鹽的溶解性表記了.有機物中,初中課本出現的只有糖類,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可權溶於水,其它的均不溶.
❸ 如何判斷一個物質溶不溶於水
不能有一個確定的規則吧我覺得，只能根據「相似相溶」原理來大概判定，就是說，像非極性物質會溶於非極性物質中，極性物質會溶於極性物質中。（以下那段是網路）
具體可以這樣理解：
1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
4、一般情況，可簡記極性相似，便可相溶。
此原理只能做一般推論，不能做定性的推導理由。
❹ 【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水方法。
初中物質溶解性基本靠記憶
K.Na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
NaCl溶於水溶液的溫度變化不大;
NH4NO3溶於水時吸收熱量;
NaOH溶於時放出熱量.
❺ 初三化學給一個化學式怎麼判斷溶不溶於水
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
❻ 如何通過化學式來判斷物質是否溶於水
初中化學中,物質可分為無機物和有機物,先講無機物,常見單質c,s,p,fe,cu,mg,al,h2,o2,n2等都不可溶.金屬氧化物中,對應鹼溶的它就溶,對應鹼不溶的它就不溶.如naoh溶所以na2o可溶,cu(oh)2不溶所以cuo不溶.非金屬氧化物除sio2不溶外,其它都溶.剩下的酸鹼鹽三類物質就按課本常見酸鹼鹽的溶解性表記了.有機物中,初中課本出現的只有糖類,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可溶於水,其它的均不溶.
❼ 在、化學中怎樣判斷一種物質容不溶於水
對於離子化合物，需要背誦溶解性表，而對於共價化合物，一般只需判斷其極性，強極性的可溶。
❽ 化學中，如何區分溶於水或不溶於水。 如：氧氣不易溶於水。怎麼講
不容於水就是，在水中沒有溶解；
難溶於水，就是一般不容：
不易容於水，就是在特殊情況下還是能溶解的。
易溶於水，就是很容易溶解到水中！
溶於水，就是一般狀況啦；
程度上，易溶於水最大！
氧氣的溶解度自己去查表看看吧！這些界限都是有標準的，你看一下那個表就知道了
❾ 高中化學怎樣判斷是否能溶於水
口訣如下
鉀鈉銨硝皆可溶——鉀、鈉、氨鹽，硝酸鹽都可溶於水
鹽酸鹽不溶銀亞汞——鹽酸鹽不溶解的只有有鹽酸銀，鹽酸壓汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛——硫酸鹽不溶解的只有硫酸鋇和硫酸鉛
碳磷酸鹽多不溶——碳酸鹽和磷酸鹽，出了鉀、鈉、氨鹽基本都不溶解
多數酸溶鹼少溶——大多數酸可溶於水，少部分鹼可溶於水
只有鉀鈉銨鋇溶——只有鉀鈉銨鋇對應的鹼可溶於水。
❿ 有機化學如何判斷物質是否溶於水
一般來說：
羥基是親水基（和水形成分子間氫鍵）,烴基、鹵原子、硝基、酯基等是憎水基,所以：醇、醛、羧酸、氨基酸、單糖、二糖易溶於水；烴、鹵代烴、硝基化合物、酯（包括油脂）都難溶於水,其中烴、一氯代烴、酯（包括油脂）密度小於水；多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯密度大於水.
附：有機物的溶解性
（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的,下同）醇、醛、羧酸等.
（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖.（它們都能與水形成氫鍵）.
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率.例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度.
② 苯酚：室溫下,在水中的溶解度是9.3g（屬可溶）,易溶於乙醇等有機溶劑,當溫度高於65℃時,能與水混溶,冷卻後分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振盪後形成乳濁液.苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽.
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醇,便於聞到乙酸乙酯的香味.
④ 有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體.蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小,會析出（即鹽析,皂化反應中也有此操作）.但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中,蛋白質的溶解度反而增大.