壓強如何判斷化學平衡

㈠ 化學平衡狀態的判斷規律，當狀態參數是壓強，

當m+n≠p+q時，說明反應前後的氣體體積會發生變化，當在密閉容器中發生反應，由於氣體體積發生變化會造成容器內壓強的變化。反之，當密閉容器內的壓強不發生變化時，則證明反應完成，或者達到平衡了。

㈡ 怎樣判斷壓強不變是不是達到化學平衡的標志

氣體參與的和氣體生成的反應。
如果前後氣體系數相等的，壓強不變，不能說明達到平衡
如果前後氣體系數不相等的，當壓強不變，就是達到化學平衡狀態

㈢ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(3)壓強如何判斷化學平衡擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

㈣ 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡

根據勒夏特列原理壓強越大，平衡朝壓強減小的方向移動
像1A +2B==C
增大壓強平衡朝正反應方向移動
減小壓強平衡朝你反應方向移動
濃度以此類推

㈤ 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響

改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.
注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.

㈥ 用壓強、密度、平均摩爾質量作標准判斷化學平衡的條件是什麼

這幾個條件判斷反應是否平衡要對應相應的化學方程式特點.這種情況一般都指氣體參與反應的平衡體系,所以可以從下面分析.
壓強：對反應前後氣體分子總數不變的反應.如氫氣和氯氣反應生成氯化氫.在恆溫恆容條件下,不管反應如何進行,是否平衡,均有壓強不變.無法判斷.而對反應前後氣體分子總數不相等的反應,當壓強不變時,在恆溫恆容條件下,是平衡狀態
密度：對反應前後全部為氣體的情況,對恆容體系有P=m/V,因為質量和體積不變,所以密度不變不能判斷.而對反應前後有固體或液體參加的反應（不全為氣體）,則密度不變,是平衡狀態
平均摩爾質量：情況要復雜一些,第一種,全是氣體的反應,1、反應前後氣體體積相等的,因為總物質的量在反應前後不變,根據M=m/n,質量和物質的量均不變,不能用此判斷平衡.2、反應前後氣體體積不同的,則可以判斷.第二種,不全為氣體時,可以判斷.因為此時有固體或液體參加反應,質量會進入氣體中,使氣體質量變化.非常特殊的反應一般難於遇到.

㈦ 用壓強、密度、平均摩爾質量作標准判斷化學平衡的條件是什麼

這幾個條件判斷反應是否平衡要對應相應的化學方程式特點。這種情況一般都指氣體參與反應的平衡體系，所以可以從下面分析。
壓強：對反應前後氣體分子總數不變的反應。如氫氣和氯氣反應生成氯化氫。在恆溫恆容條件下，不管反應如何進行，是否平衡，均有壓強不變。無法判斷。而對反應前後氣體分子總數不相等的反應，當壓強不變時，在恆溫恆容條件下，是平衡狀態
密度：對反應前後全部為氣體的情況，對恆容體系有P=m/V，因為質量和體積不變，所以密度不變不能判斷。而對反應前後有固體或液體參加的反應（不全為氣體），則密度不變，是平衡狀態
平均摩爾質量：情況要復雜一些，第一種，全是氣體的反應，1、反應前後氣體體積相等的，因為總物質的量在反應前後不變，根據M=m/n，質量和物質的量均不變，不能用此判斷平衡。2、反應前後氣體體積不同的，則可以判斷。第二種，不全為氣體時，可以判斷。因為此時有固體或液體參加反應，質量會進入氣體中，使氣體質量變化。非常特殊的反應一般難於遇到。

㈧ 為什麼"壓強不變"可作為判斷化學平衡的條件,請詳細說明

這個壓強不變作為判斷平衡的條件是有一個前提的，那就是這是一個會發生壓強變化的反應。
如固體跟固體反應變成氣體，那麼隨著反應的進行，氣體肯定越來越多，於是壓強越來越大。然後你就可以根據壓強的變化情況來看是否達到平衡了。如果你發現，這個體系的壓強再也不變了，那你說是不是已經達到
化學平衡
了呢？
當然，比如c+o2=co2，反應消耗一個氣體分子，同時又產生一個氣體分子，於是其壓強總是不變的，於是它從反應開始到結束，壓強都是那麼一個樣，於是你說壓強攻川掇沸墀度峨砂法棘不變就達到化學平衡了，顯然是錯誤的。
所以得看清楚這個判斷方法成立的前提條件
僅供參考

㈨ 壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)

首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強.單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的,但是大量分子頻繁地碰撞器壁,就對器壁產生持續、均勻的壓力.所以從分子動理論的觀點來看,氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力.
因此壓強增大就是分子密度,或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加,分子能量升高,更易發生碰撞,造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了,就反應了,壓強就可能變化）
H2+I2=2HI 因為反應前後分子數相同,壓強增大,即使反應,兩邊減弱壓強的速度一致,平衡不移動,但總體的碰撞效率,反應速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因為反應前後分子數不相同,壓強增大,反應後,為減弱壓強,反應正向進行,平衡正向移動,並且總體的碰撞效率,反應速率都提高了

㈩ 怎麼從壓強是否變化來判斷化學反應是否平衡

• 首先決定壓強的因素是物質的量

• 所以在反應前後n改變的化學反應中

• 壓強變化可以判斷化學反應是否平衡

• 還有哪些不懂可追問

• 如果滿意，請採納謝謝 O(∩_∩)O