用於滴定分析的化學反應有哪些

❶ 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

❷ 適合滴定分析法的化學反應，應該具備什麼條件

適合滴定分析法的化學反應，應該具備以下幾個條件:
1.反映必須具有確定的化學式，即反應按一定的反應方程是進行，這是滴定計算的基礎。
2.反應必須定量的進行。
3.必須具有較快的反應速度。對於速度較慢的反應，有時可以加熱或加催化劑來加速反映的進行。
4.必須有適當簡便的方法確定滴點終點。

❸ 適合直接滴定分析化學反應要具備哪些條件

適合直接滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：

1、反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

2、反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

3、共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4、有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

(3)用於滴定分析的化學反應有哪些擴展閱讀

分析方式

1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

（1）當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

（2）用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

（3）某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

特點

1. 加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系；

2. 此法適於組分含量在1%以上各種物質（常量組分）的測定；

3. 該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便；

4．用途廣泛

❹ 簡述用於滴定分析的化學反應有哪些基本要求

（1）反應定量地完成,即反應按一定的反應式進行,無副反應發生,而且進行完全（99.9％）,這是定量計算的基礎.
（2）反應速率要快.對於速率慢的反應,應採取適當措施提高其反應速率.
（3）能用較簡便的方法確定滴定終點.凡是能滿足上述要求的反應,都可以用於直接滴
定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質

❺ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

用於滴定分析的化學反應必須滿足條件

(2)反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

(3)反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

(4)有適當的方法確定滴定的終點。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣。

(2)返滴定法:返滴定法(又稱回滴法)是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液，待反應完全後，再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液，從而測定待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關系的標准滴定溶液後，反應常常不能立即完成的情況。例如，Al3+離子與EDTA(一種配位劑)溶液反應速度慢，不能直接滴定，可採用返滴定法。

(3)置換滴定法:置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

(4)間接滴定法:某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗凈後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。

❻ 化學分析法的滴定分析

實驗員在進行滴定分析
滴定分析法，是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
滴定分析分析法有以下兩種：1、直接滴定法：用滴定液直接滴定待測物質，以達終點；2、間接滴定法：直接滴定有困難時常採用以下兩種間接滴定法來測定：
a、置換法：利用適當的試劑與被測物反應產生被測物的置換物，然後用滴定液滴定這個置換物。
b、回滴定法（剩餘滴定法）：用定量過量的滴定液和被測物反應完全後，再用另一種滴定液來滴定剩餘的前一種滴定液。
化學滴定主要有四種：酸鹼滴定；氧化還原滴定；配位滴定以及沉澱滴定。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色范圍全部或者部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。常見的酸鹼指示劑有甲基橙、甲基紅、溴酚藍、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。該類方法在電鍍液分析中有著廣泛的應用。例如：氰化鍍鋅、鹼性鋅酸鹽鍍鋅中總鹼量的測定；酸性鍍銅中的總酸測定等。丘山等人選用甲基橙或者乙基橙作為指示劑對酸性鍍銅液中的硫酸進行滴定，可以准確的得到鍍液中硫酸的含量。
氧化還原滴定是以氧化還原反應為基礎的一類滴定方法。根據物質氧化還原電位的高低可以選擇合適的滴定劑。勞光啟利用氧化還原滴定對鎳鎢非晶鍍液中檸檬酸進行滴定，通過計算得到檸檬酸溶液的濃度，效果良好。
配位滴定主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的應用范圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子(Zn、Cu、Fe等)進行滴定。李成虹提供了一種對鋅-鐵合金鍍液中鋅和鐵進行了滴定的方法，通過對滴定結果的計算可以得到鍍液中鋅和鐵的濃度。
沉澱滴定是以沉澱反應為基礎的一種滴定方法，常用的有銀量法，多用於鹵素的測定。硫酸根通常也可以利用沉澱滴定的方法來進行定量。董亦斌利用該方法對鍍銅液中的硫酸根進行滴定，選用KI作為指示劑，可以簡便、快速的得到鍍液中硫酸根濃度。

❼ 有哪些類型的化學反應可以用於滴定分析

其實，在理論上，只要反應有現象，都可以
另外，分類為
氧化還原滴定
酸鹼中和滴定
絡合滴定
沉澱滴定

❽ 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

❾ 有哪些類型的化學反應可以用於滴定分析

其實,在理論上,只要反應有現象,都可以
另外,分類為
氧化還原滴定
酸鹼中和滴定
絡合滴定
沉澱滴定

❿ 梅特勒技術問題：有哪些類型的化學反應可以用於滴定分析

下面的幾種化學反應常用於滴定分析法：
酸/鹼反應：
例：酒和牛奶中的含酸量、番茄醬中含酸量、無機酸（如硫酸）的含量測定等。
沉澱反應：
例：油炸馬鈴薯片，番茄醬和食物中的鹽含量，硬幣中的銀含量測定等
礦泉水中的硫酸鹽含量，電鍍槽中的硫酸鹽含量測定等。
氧化還原反應：
例：電鍍槽中的銅、鉻和鎳含量的測定等
絡合滴定反應：
例：水的總硬度（鎂和鈣）；牛奶和乳酪中的鈣含量；水泥分析等
膠體沉澱反應：
例：洗滌劑中陰離子表面活性劑的含量；洗衣粉中陰離子表面活性劑的含量；液體清潔劑中陰離子表面活性劑的含量測定等。