① 如何知道化學反應熱量
利用現成的一些表格中的數據，如鍵能數據、如標准生成焓數據都可以計算。
反應熱＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和
反應熱＝生成物的生成焓總和－反應物的生成焓總和
② 化學反應中能量的變化是怎麼判斷的
選c
a為放熱反應，由於氣態水變為液態水要放熱，所以數值上△h1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△h2大
b為放熱反應，固態s轉變為氣態s要吸熱，所以數值上△h1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△h2大
c都為為放熱反應，生成co2比生成co反應更完全，放熱更多，所以數值上△h2大，但加負號後△h1大
d就不用說了，反應式都有錯的
思路：先看反應吸熱放熱來判斷△h的正負號，因為反應一般都為統一反應，所以再看有無狀態不同的物質，如果反應不同應該也相似可以聯系的或者很明顯一個放熱一個吸熱，不好聯系一般不會考的，能聯系的話可看看反應程度哪個大，愈大吸放熱愈多，這時可以看看在思考不同狀態間轉化的所需條件，最後可以得出結論的！
謝謝採納，呵呵！
③ 初中化學當中怎樣判斷一個化學式,它是否是帶來熱量或放出熱量
① 看反應條件，如果需要持續加熱才能進行，一般是吸熱反應。例如碳酸鈣分解等
② 看反應前後物態，若熵增大 一般是吸熱反應；若熵減小 一般是放熱反應
*不需要定量計算。氣體的熵值遠大於液體，而液體熵值遠大於固體。
例如氫氣和氧氣反應生成水，熵減小
金屬氧化，反應前有氣體（氧氣），反應後只有固體，熵減小
只有部分反應需要特別記憶，如氯化銨和氫氧化鋇反應，這是一個能在常溫下自發進行的吸熱反應
④ 怎麼判斷化學反應吸熱還是放熱詳細!!!
最理論的是說，反應物的總能量為Q1，生成物的總能量為Q2，則如果Q2大於Q1，則是吸熱反應，反之，則是放熱反應。
一般來講，建新鍵需要能量，拆舊鍵放出能量。
例如化合反應是放熱反應，分解是吸熱反應，中和反應、金屬和酸發應是放熱反應，鹼和銨鹽通常為吸熱反應
⑤ 能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱
根據化學反應方程式可以判斷反應的熱量變化，物理化學上可以根據物質的標准摩爾生成焓數據來計算，結果可以體現熱量變化
焓變=生成物的標准摩爾生成焓乘系數減去反應物的，焓變正值是吸熱反應，負值是放熱反應
⑥ 化學反應產生的熱量，本質上是從哪來的
化學反應可以說成是化學鍵的斷裂和重組。
斷鍵是要吸收能量，成鍵要放出能量。
在整個反應中成鍵和斷鍵一定會有所差別，最後結果就是體現了我們所感受到的吸熱和放熱過程。
首先你要了解些物質結構的知識
希望對你有幫助
⑦ 化學反應中如何判斷是放出熱量還是吸收熱量
化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵的過程
任何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程
斷開化學鍵就是釋放能量
組成新的化學鍵就是吸收能量
判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析
1釋放能量大於吸收能量
則為放出能量
2吸收能量大於釋放能量
則為吸收能量
一般情況
化學反應都是以熱量為主的轉遞
釋放能量的反應
1.任何物質的燃燒（如氫氣
碳硫鐵鋁）
（主要是化合反應）
2.鹼性氧化物溶於水
（也是放熱能量）
吸收能量的反應
1.鹽的分解
（如：碳酸鈣
碳酸氫鈉等
吸收熱量就分解）
（主要是分解反應）
2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質（水通電分解氫氣和氧氣
氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）
⑧ 怎樣判斷化學反應中的能量變化，盡量詳細點
如果只是比較總生成物和總反應物的能量高低，很簡單，放熱反應——反應物高，吸熱相反；化學反應中能量判斷只需要把握能量守恆即可；
若反應物之間，生成物之間比較，就需要查資料，查該物質的的鍵能，計算得到進行比較，這比較難，大學無機化學課本中有詳細介紹。
⑨ 如何理解化學中能量的變化
1.化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質的反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應
⑩ 如何判斷化學反應能量的變化
(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。