❶ 高一化學----用Fe、C、NaCl溶液可以構成原電池嗎
題目的意思是可以，但是樓主說的不大精準
以鐵為負極，碳棒為正極，NaCl溶液為電解質溶液，則空氣中的氧氣溶解在電解質溶液中，並在正極放電，則鐵在負極放電從而電極反應式為
負極 Fe-2e-=Fe2+
正極O2+4e-+2H20=4OH-
因而在電極中間還會形成少量白色Fe(OH)2沉澱
❷ 高一化學，關於原電池
以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH為電解質溶液構成的原電池，人們普遍認為Al是負極。某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發生怎樣的電極反應，進行如下的實驗：剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂條和鋁片分別與電流表的「-」、「+」端相連接，迅速將電極插入盛有NaOH稀溶液的燒杯中。
開始，電表指針向右偏移，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨後，指針向左偏移，且電流逐漸增大，此時，鋁片表面旗袍有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產生。
（1）開始階段，原電池的正極是_Al_（填Mg或Al）；鋁片表面產生的氣泡是_H2_；負極發生的反應是__Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2
______。
（2）隨後階段，鋁片發生的電極反應式是___Al-3e‑+4OH-＝AlO-2+2H2O
_____；鎂條表面只有極少量的氣泡產生，其原因是：由於在鎂條表面不斷生成的Mg(OH)2並沒有形成沉澱，而是緊密覆蓋於鎂條的表面形成膜層，使鎂條表面很快發生了鈍化。，試判斷此電極發生的主要反應是_____O2+4e‑+2H2O＝4OH-(主要)；2H++2e-＝H2↑(極少)___；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產生這一現象的可能原因是____由於在NaOH溶液中鎂條發生了鈍化，不僅改變了原電池的正負極，而且正極反應也由析氫變為主要吸氧。鋁片表面仍有許多氣泡的原因可能是鋁片不純導致鋁片在NaOH溶液中形成了許多微小原電池。
________。
在這里,自己看看http://www.hxzxs.cn/article.asp?articleid=4309
❸ 高中化學關於原電池的問題
如果X是鹽橋，我們發現，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 這個自發的氧化還原反應，但由於在同一個電極附近，無法形成有效的原電池，但考慮到溶液中存在溶解氧，我們可以認為在該系統中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自發反應，所以也可以形成原電池，但電流一定很小！相當於我們所說的吸氧腐蝕！
但在真實的實驗過程中，在Zn表面一定有金屬銅得到。
但假如不考慮氧氣的存在。我們就認為答案A是不正確的！我想關於A就可以這樣回答！
當然，假如A中是硫酸鋅，B中是硫酸銅，則就是非常好的一個原電池裝置！能得到穩定電流的實用電池了！
如果X是銅絲，相當於兩個銅電極用導線連接。
我們就可以把原來的裝置抽象為上圖2，這個時候，左邊裝置就是一個原電池裝置，也就是我們高中階段的實驗電池，具體如下
負極：鋅片A：Zn - 2e = Zn2+
正極：銅絲X：Cu2+ + 2e = Cu
而右邊則是一個電解裝置，相當於電極都是銅，銅絲為陽極，B為陰極，具體如下：
銅絲（陽極）：Cu- 2e= Cu2+
B電極（陰極）
（1）一開始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能為：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。這里當然是考慮到溶解在水中的O2得到電子的情況
（3）後階段：Cu2+ + 2e = Cu。隨時間的推移，溶液中的Cu2+濃度不斷增加，這個時候，銅離子得到電子了。
（4）如果把左邊的硫酸鋅換做硫酸銅，而銅絲是粗銅的話，那麼左邊就是精煉銅的裝置了。
通過以上分析，顯然這道題目的答案就是A或者C，更確切或者說，題目只有一個答案的話，那麼這個題目就答案為C了！
這篇日記來源於一次和網友的討論和交流，謝謝網友：曉熊_MB！
圖中，電源的正負電極畫錯了！請仔細分析！不好意思！圖片不修改了！
❹ 高一化學原電池
金屬活動順序是：K;Ca;Na;Mg;Al;Zn;Fe;Sn;Pb;H;Cu;Hg;Ag;Pt; Au
也就是說後面的金屬更不容易失去電子，兩個原電池電極比如說Cu和Zn原電池因為Cu比Zn不活潑也就是說不容易失去電子，這樣Zn失去電子形成Zn2+也就是被氧化，但是不是說Cu的氧化性強，或者說Zn的還原性越強。根本原因是因為Zn比Cu容易先失去電子；因為這是原電池反應，是電子的遷移，化學能變成電能的一個過程。
❺ 高中化學，電解池和原電池，是不是就這兩種，怎麼容易理解，電解池和原電池各有什麼種類的電池
電解池不是電池，你可以把它理解為用來電解的池子。電池有一次電池和二次電池。一次電池有干電池，二次電池即可充電，有鋰電池等。
如果要方便理解，那麼原電池就是給別人電的，電解池是被電的。
（如果有幫助請採納謝謝）
❻ 高一化學 有關原電池的問題
嘿嘿，我化學經常100+的，我來給你說哈，原電池的反應原理是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。注意是電勢差，的確Fe 沒有和氯化鈉反應，但是兩端存在電勢差啊。反應的實質是電子之間的流動，只有電子可以流動就是反應嘛。氯化鈉提供的是閉合迴路，水的電解質很弱的，不能很好的提供迴路的。鐵離子失去電子給了氯離子，所以成了亞鐵離子，不能生成三價的鐵離子是因為三價的鐵離子的氧化性比氯氣要強，若生成了，就違背了強氧化制備弱氧化的原理了
❼ 高一化學關於銅鋅原電池
鋅棒是負極，銅棒是正極。將正極與負極用導線連接後，電池開始
工作（電子從鋅棒經過導線流向銅棒）。
現象是：
負極：鋅棒漸漸溶解（鋅棒上的鋅失去電子，變成鋅離子進入溶液）
Zn
=
Zn2+
+
2e-
正極：銅棒質量增加，表面析出紅色的銅
（溶液中的銅離子在銅棒上得到電子變成銅原子吸附在銅棒上）
Cu2+
+
2e-
=
Cu
有電鍍，是往活潑金屬上鍍不活潑的金屬
達到保護的作用
防止其被腐蝕等。
一般來說不可以，因為這種原電池能提供的電能太小，不足以讓普通的用電器工作
除非多個原電池串聯
但如果使小燈泡的話
也是可以的
❽ 高一化學:關於鐵 碳 氯化鈉 組成的原電池
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：O2+H2O+4E-=4OH-
總反應：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2
看總反應.反應是實質就是鐵被氧氣氧化了，但是我們知道，氧氣是氧化性不是特別的強的，所以它沒有把鐵氧化成Fe3+的能力。
正極，O2是空氣中的，而水是溶液中的，可為什麼是O2來得電子而不是Na+來得呢，因為Na+的最外層電子數已經達到了8個，它已經很穩定了，很難再得到電子，且，Na的金屬性強於Fe，因此只能是O2來得電子。