❶ 同為無機化合物固體,怎麼判斷硬度大小，我想知道硒化鎘與三硒化二砷的硬度大小對比，謝謝了
有好幾種硬度表示的方法，有一種是礦石方面常用的，把金剛石定為10，滑石定為1，還有幾種物質分別是2到9。讓其他物質跟他們比硬度。定出硬度的值。還有一種跟鉛筆的硬度表示方法類似，有2b，2h之類的，測定的時候拿筆劃痕，看看硬度是多少。還有一種比較准確的是邵氏硬度，這個多用於材料方面。
❷ 通常化合物的硬度、塑性和脆性怎一樣
金屬材料的強度和硬度有一致性,強度高的其硬度也高；
一般來說,同種材料根據熱處理工藝不同,性能會有差別,其強度高時塑性會降低,是互補的關系；
脆性和塑性是相反的概念；
韌性是材料強度和塑性的綜合指標,韌性是個能量的概念,代表性的指標有沖擊功、斷裂韌性,只有當材料的強度和塑性都比較好時,其韌性就很好.
強度越高硬度越高，塑性和韌性越差，強度和硬度在一定條件下有線性關系，脆性一般情況下是強度越高脆性越大，但分鋼種，有些鋼種有回火脆性，在該溫度區間回火則脆性最大最危險。
1.脆性相對塑性而言，一般指材料未發生塑性變形而斷裂的趨勢。材料的FATT即表徵材料的這種隨溫度變化塑脆轉變趨勢。塑性指的是材料發生永久變形的能力，一般用A-延伸率和Z斷面收縮率表徵。
2.從工程角度講，特定材料的強度一般指材料的屈服強度。總體上材料的強度越高，抵抗塑性變形能力越強，硬度越高，在特定條件下存在一定的線性關系。材料強度越高，塑性一般較差。
3.韌性是體現材料強度與塑性的一個綜合指標，韌性好的材料有著較高的強度和較好的的塑性，可以認為是有著較高的屈服強度的同時又有較高的延展性。
❸ 化學選修三：離子晶體的硬度如何比較
基本上要靠的東西就這些：
一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成隊列應該是：原子晶體>離子晶體>分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2
❹ 無機化學_元素之最
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
一、化學史之最
1．最早應用濕法煉銅的國家是中國。
2．最早利用天然氣的國家是中國。
3．最早發現並製得氧氣的科學家有瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里。
4．最先提出分子概念的是義大利科學家阿伏加德羅。
5．最先提出近代原子學說的是英國科學家道爾頓。
6．最早運用天平作為研究化學的工具的是法國化學家拉瓦錫。
二、元素之最
1．地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁，含量最少的元素是砹。
2．空氣中含量最多的元素是氮。
3．人體中含量最多的元素是氧。
4．形成化合物最多的元素是碳。
5．相對原子質量最小的元素是氫。
三、化合物之最
1．相對分子質量最小的氧化物是水。
2．自然界中最簡單的有機物是甲烷。
3．人體中含量最多的物質是水，水占人體重的2/3。
4．含氮量最高的化學肥料是尿素。
四、單質之最
1．密度最小的單質是氫氣，最重的氣體是氡。
2．天然物質中硬度最大的單質是金剛石。
3．熔點最高的非金屬物質是碳（碳的熔點是 ），熔點最低的非金屬是氦。
4．最易燃的非金屬是磷，白磷的著火點僅 。
5．人工製得純度最高的單質是硅，其純度達到12個「9」，即99.9999999999%。
6．地球上最硬的金屬是鉻，其硬度僅次於金剛石；最軟的金屬是鈉，用刀就可以把它切開。
7．地球上最重的金屬是鋨和銥，最輕的是鋰。
8．熔點最高的金屬是鎢，為 ；熔點最低的金屬是汞，為 。
9．導電性最好的金屬是銀。
10．用量最大、用途最廣的金屬是鐵。
11．延展性最好的金屬是金，380克金拉成細絲，可以由北京沿鐵路延伸到上海，由金壓成的薄片五萬張疊加在一起才有1mm厚。
12．最貴的金屬是鐦，1克鐦價值1千萬美元，為黃金價格的50多萬倍。
❺ si和b硬度比較
考點： 硅和二氧化硅 專題： 碳族元素 分析： A．原子晶體決定熔沸點、硬度的因素是共價鍵的強弱，原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，硬度越大；B．碳族元素的化合價主要有+4和+2，硅和碳都有-4價；C．在已經發現的3000多萬種物質中，90%以上是有機物；D．硅是親氧元素，沒有天然存在的單質硅； A．原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，硬度越大，原子半徑：C＜Si，所以鍵能：C-C＞Si-Si，則金剛石晶體硅的熔點降低，硬度減小，故A正確；B．碳族元素的化合價主要有+4和+2，硅和碳都有+4價、+2價，如+4價：SiO2、CO2、+2價CO、SiHCl3中硅是+2價，碳有-4價，如SiC，SiH4中硅顯-4價，故B正確；C．含有碳元素的化合物屬於有機物，有機物的種類繁多，達到了幾千萬種，遠遠多於無機物的種類，故C錯誤；D．碳在自然界都既能以游離態存在，又能以化合態存在，硅是親氧元素，沒有天然存在的單質硅，故D錯誤；故選AB． 點評： 本題考查原子晶體性質、碳、硅的性質，掌握原子晶體性質與共價鍵鍵能有關是解題的關鍵，題目難度不大．
❻ 生活中用什麼比較物質的硬度
硬度相差很大的物質,密度卻相差很小
比如:鐵和鋼!鋼比鐵硬很多
所以感覺密度不太好
二樓說得更垃圾
因為平時接觸的都是合金什麼的,就是混合物,怎麼測啊
❼ 離子化合物中離子鍵強度怎麼比較
離子化合物中離子鍵強度怎麼比較
共價化合物
共價化合物之一
像氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。
共價化合物之二
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。
由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。
共價化合物一般硬度小，熔沸點低。
某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
❽ 怎麼比較單質的硬度啊
單純的比較的話 把兩種物質相互摩擦，出現劃痕的物質比不出現劃痕的物質硬度低
❾ 同是分子晶體,硬度怎麼比較
分子晶體的硬度是看那個分子晶體的摩爾質量，哪個大哪個的硬度就大。比如HI 》HBR。
離子晶體是根據離子間的距離，即半徑大小，半徑小，即距離小，硬度大。
原子，金屬也和離子一樣。
❿ 如何比較離子晶體之間的硬度
如何比較離子晶體之間的硬度
分子晶體的硬度是看那個分子晶體的摩爾質量,哪個大哪個的硬度就大.比如HI
》HBR.離子晶體是根據離子間的距離,即半徑大小,半徑小,即距離小,硬度大.原子,金屬也和離子一樣.追問：那MgF2和OMg那個硬度大補充：應該是MgF2和MgO吧?分子之間硬度的大小與式量有關
,式量越大,沸點越大,硬度越大.所以MgF2的硬度大