溫度怎麼改變化學平衡常數

A. 溫度改變，化學平衡常數一定改變么

當然要變了。K的取值，就是生成物的濃度冪的乘積比反應物的濃度冪的乘積，升高溫度，反應向吸熱方向移動，濃度變了，K值當然也要變了。

B. 影響化學平衡常數的因素是溫度 具體情況是 溫度是如何影響的

①正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡往吸熱方向移動，也就是正向移動，那麼K值將變大
②正反應是放熱反應，升高溫度平衡，平衡逆向移動，K值減小。

C. 化學平衡常數和溫度的具體關系

那就看這個反應是吸熱還是放熱了.
如果正反應時吸熱,那麼升溫就向正方向移動,化學平衡常數增大,降溫,平衡常數減小.
如果正反應時放熱,就得到相反的結論……
作者：謝雨桐
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為何化學平衡常數只與溫度有關
對於一個反應前後體積變化的可逆反應，如2SO2+O2=2SO3，平衡時平衡常數為K，如果增大壓強，平衡向正方向移動，根據公式，那麼此時K'不應該大於K嗎？

增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的SO3，SO3濃度升高，但由於縮小體積，SO2和O2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，SO2和O2的濃度增大的倍數小於SO3，但SO2和O2的連乘冪數3大於SO3的連乘冪數2，因此平衡常數K還是不變的。
舉一個例子，你就明白了
假設1L的容器，達到平衡時，SO2，SO3，O2，的濃度分別為1mol/L,2mol/L,1mol/L,計算可知，K=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為0.5L，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2X X 2X
平衡濃度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變
理論支持：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹
根據熱力學關系：
RTlnK=△Gθ （θ為上標，表示熱力學標態） K是平衡常數
由於對於特定的反應，標准自由能變△Gθ僅是溫度的函數，因此平衡常數K也只是溫度T的函數，也即K只與溫度T有關。
希望對你有幫助！！！

D. 溫度改變，化學平衡常數一定改變么

一定會變。
鑒於你應該是高中生，這么跟你說吧:就目前人類已經發現的所有反應都伴隨著熱量的變化，對於一個可逆反應，要麼是正向吸熱逆向放熱，要麼就是正向放熱逆向吸熱。假設一個可逆反應已經達到平衡了，有了一個平衡常數，當你升高溫度，反應就朝著吸熱的方向進行;當你降低溫度了，反應就朝著放熱的方向進行;總之，改變溫度，平衡就會移動，那麼生成物與反應物一邊增大一邊減小，按照平衡常數的演算法，平衡常數是一定會變的。
我今年剛剛大一，在我們的書本裡面關於平衡常數有這樣一個公式:-△Gm=RTLnK
△Gm表示吉布斯自由能的變化，R是常數，T表示溫度，K表示平衡常數，從這裡面就可以看出其中的關系。其實高中應該是會學到:△G=△H-T*△S的，△H表示反應的焓變，△S表示熵變。具體的一些東西還是有待於以後的學習。
但是不管怎麼說,高中的知識還是可以大致解決這個問題的

E. 放熱反應,若溫度升高,還反應的化學平衡常數怎麼變急

平衡常數是反應平衡時候的轉化程度的表現,對於放熱反應,溫度上升,生成物開始像初始反應物方向轉化,平衡常數就會變小.（平衡轉化率降低了）
一般情況下,理想狀態,平衡常數只是溫度的函數,只和溫度有關,吸熱反應,溫度上升常數增大,放熱反應就反之.
特殊的情況一般不做討論.

F. 溫度升高或降低，化學平衡常數有什麼改

化學平衡常數是溫度的函數，只要溫度變化，平衡常數就會變化。對於吸熱反應，溫度升高，平衡常數會增大，對放熱反應，溫度升高，平衡常數會減小

G. 化學平衡常數隨溫度的改變問題

降低溫度k值增大反應物轉化率也增大，但反應速率減小，到達平衡狀態所需時間變長，所以你會錯誤的感覺降低溫度後，二氧化碳轉化率減小

H. 溫度升高可以增大化學的平衡常數

不一定。
要看反應的焓變值，也就是反應是吸熱還是放熱。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小。
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。

I. 溫度越高，反應的標准平衡常數怎麼變化，為什麼

反應的吸熱放熱有關，溫度可以看作一個平衡發生改變的參與量。吸熱反應，溫度升高，平衡常數變大，放熱則相反。

J. 為何化學平衡常數只受溫度影響

濃度平衡常數和壓強平衡常數。由於總壓強增加。再次達到平衡時，用於計算平衡常數的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明K一定增大。

平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果ΔG=-RTlnk一定溫度下的吉布斯自由能ΔG是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。

使用化學平衡常數的注意事項

化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作「1」，不計入平衡常數表達式中。

化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變，若化學反應方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。