❶ 化學能怎樣轉化為電能
以最簡單的銅鋅原電池為例:
正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對),
負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對)
兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導線連接,這樣就構成了原電池.
那麼電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什麼電子要定向流動.不知道你學過標准電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由於單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢小是個負值(規定標准氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導線將兩個電極連接起來時,由於兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由於高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發的過程.
利用標准電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那麼金屬單質的活潑性越強,我們在化學課上學過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據標准電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規定標准氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢是小於0的,而在氫之後的金屬其標准電極電勢是大於0的.
❷ 物質的化學能通常可以轉化為哪些形式的能量請舉例說明
熱能、光能、電能,燃燒發光發熱就證明了前兩個,將氧化還原反應設計成原電池就證明了後者.
❸ 什麼樣的化學反應才具備將化學能轉化為電能
什麼樣的化學反應才具備將化學能轉化為電能
根據電流的熱效應 電阻越小 熱效應越小,鹽橋增大迴路電導減小電阻 所以化學能轉化成電能效率高了 .而且熱能是自然界中最低級的能量.根據熱力學第二定律 熱能不能100%轉化成其他形式的能量而不引其他環境的變化（example：汽車發動機燒油（熱機）的能量不可能完全利用,必有一部分熱能散失）,但反過來電能可以100%轉化成熱能（example：純電阻電路）.所以轉化電能條件是盡可能減少熱效應,即減小迴路電阻.轉化成電能需要一個迴路,因為形成電流才有電能,故必須有電荷定向移動,需要搭建一定的裝置,而轉化熱能則簡單多了直接放一塊兒就行了.也可以理解這樣 轉化熱能過程 先轉化電能 此時因接觸面積很大則電流無限大（瞬間）而電阻固定存在 所以瞬間轉換成熱能了.個
❹ 已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是（ ） A．CH4+
選A，
CH4 是天然氣的主要成分，也就是 甲烷 ，是一種很常見的燃料，許多家庭都用它來燒水做飯，
所以，它燃燒一定會放熱，所以能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能。
B選項從反應條件就可以看出該反應是吸熱反應，該反應是用來高溫煅燒石灰石制生石灰的反應，所以是熱能轉化為化學能，所以不選。
C選項是水的電解，由於該反應要 通電 ，所以是 電能轉化為化學能 。
D選項的反應是鉛蓄電池的充放電原理的反應方程式，所以 不是 化學能轉化為熱能。
該反應的負極反應是：Pb — 2e- + SO4 2- =PbSO4
正極反應是：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ = PbSO4 + 2 H2O
總反應式為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
鉛蓄電池是正負極材料均被消耗的可充電電池。
❺ 舉出化學能轉化為其他形式的能的實例,並說明有什麼意義
舉兩個實例：
1 通過燃燒產生熱能,通過熱機轉換成機械能,從而產生電能：各種以化學燃料燃燒發電的電廠,內燃機.提供了動力,品質改善人類生活.
2 原電池產生電流.燃料電池,防腐.
❻ 舉出化學能轉化為其他形式的能的實例，並說明有什麼意義
舉兩個實例：
1 通過燃燒產生熱能，通過熱機轉換成機械能，從而產生電能：各種以化學燃料燃燒發電的電廠，內燃機。提供了動力，品質改善人類生活。
2 原電池產生電流。燃料電池，防腐。
❼ 化學能和其他形式的能相互轉化的途徑是什麼
根據其他能量形式的不同,轉換的途徑也不同,舉例說明：
1.化學能與電能的相互轉換：原電池-----將化學能轉換為電能
電解池------將電能轉換成化學能
2.化學能轉換成熱能：各種化石燃料燃燒裝置（煤氣爐、重油燃燒爐.）
3.化學能轉換成光能：化學發光（冷光）-----熒光棒等
4.化學能轉換成機械能：機動車輛中的氣缸（間接轉換）
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❽ 化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是
做功或者熱傳遞吧
因為任何形式的能量轉換的途徑都是這兩種方式