怎麼看固態液態和氣態的化學勢

『壹』 不同種相態的化學勢怎麼比較，如101度，p，h20與101度，p，h2o

你的意思是同溫同壓下水的氣態和液態化學勢的比較？這個是要把他倆相平衡時即標准大氣壓100°時作為基準，然後將化學勢對溫度求偏導(恆壓下)，得到的是-S，即化學勢在恆壓下隨著溫度的升高而降低，由於氣體熵大於液體的，所以降低的更快，即此時氣體化學勢小於液體的(說的不是很清楚，自己理解理解吧)

『貳』 273k,200kpa時，液態水和固態水的化學勢大小為什麼

固態化學勢大於液態化學勢，壓力增大冰會變成水，從化學勢高的變向化學勢低的。

恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。

化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。

(2)怎麼看固態液態和氣態的化學勢擴展閱讀：

分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。

在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。

我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。

『叄』 怎麼算液態水和氣態水的化學勢

那就根據標准狀態下氫氣和氧氣的標准化學勢,反應後算,再根據液態氣態轉換化學勢差.好好看看物理化學,上面很詳細,輔導書也有很多類似的題目.

『肆』 相同的溫度和相同的壓力情況下,液態跟氣態哪個化學勢高

氣態
反應有從化學勢高的狀態向化學勢低的狀態轉變的的趨向，以水為例，無外力做功條件下，氣態水有向液態水轉變的趨勢，所以氣態水的化學勢更高。

『伍』 為什麼固相蒸氣壓小於液相蒸氣壓,液相就要向固相轉化

我只會用化學勢解釋,說下大意你先看看,物理化學上學了化學勢就明白了
液體、氣體、固體的相互轉化可以用化學勢判斷,
1、總是從化學勢高的向化學勢低的轉化.比如說,如果氣體的化學勢高於液體的,氣體就會轉化為液體,平衡時氣體和液體的化學勢相同.
2、氣體的化學勢與氣體的壓力有關,氣體的壓力越大,化學勢越高
3、蒸汽壓是固體或液體與氣體達到平衡時氣體的壓力,此時氣液或氣固的的化學勢相同.
4、液相的蒸汽壓高於固相的蒸汽壓,也就是與液相平衡的氣體的化學勢高於與固相平衡的氣體的化學勢,由根據第三條,蒸汽壓力時氣液和氣固的化學勢相同,所以液體的化學勢高於固體的化學勢,液相會向固相轉變.
另外一種解釋方法：假設這是一個氣液固三元平衡體系,你看一下轉變的趨勢,與液體平衡的氣體壓力高於固體蒸汽壓,所以氣體會轉變為固體,然後氣液平衡移動,液體再轉變為氣體,相當於液體變為氣體再變為固體

『陸』 液態水和水蒸氣的化學勢

1atm 98攝氏度下,水的化學勢較低,傾向以水的形式存在
100攝氏度,也就是沸點下,二者化學勢相等.
高於沸點,氣態的化學勢較低.
這個比較好理解,化學勢低的更穩定.
也可以參照相圖來判斷化學勢高低.

『柒』 273.1000KPa液態水和氣態水的化學勢那個大為啥

273,100kp時水的狀態時液態,增加壓力則氣態也會液化,所以氣態水化學勢大,變化自發從化學勢向小的方向轉化,書上有的

『捌』 化學物質熔點比較

1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
(8)怎麼看固態液態和氣態的化學勢擴展閱讀：
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C
碳化硅>晶體硅。
⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

『玖』 在25℃,標准大氣壓下,時液態水與其飽和蒸汽之間是否處於平衡態,兩者的化學勢是否相等

液體是三大物質形態之一。它沒有確定的形狀，往往受容器 的影響。但它的體積在壓力及溫度不變的環境下，是固定不變的。液體分子間的距離較遠，分子運動也較劇烈，分子間的吸引力較小。增溫或減壓一般能使液體汽化，成為氣體。
中文名
液體
外文名
Liquid
概述
三大物質形態之一
特性
沒有確定形狀，是流動的，
學科
物理化學
快速
導航
特性與壓力溫度的關系液體蒸氣壓液體的沸點
簡介
液體是三大物質形態之一。它是沒有確定的形狀，往往受容器影響。容器是什麼形狀，注入液體，液體就呈什麼形狀。但它的體積在壓力及溫度不變的環境下，是固定不變的。此外，液體對容器的邊施加壓力和其他物態一樣。這壓力傳送往四面八方，不但沒有減小並且與深度一起增加(這就是水越深，水壓越大的原因)。
增溫或減壓一般能使液體汽化，成為氣體，例如將水加溫成水蒸氣。加壓或降溫一般能使液體凝固，成為固體，例如將水降溫成冰。然而，僅加壓並不能使所有氣體液化，如氧、氫、氦等。[1]
特性
一切物質均有固態，液態和氣態三種存在形式。物質在固態時，具有一定的體積與一定的形狀，物質在液態時，具有一定的體積，而無一定的形狀；物質在氣態時，既無一定的體積也無一定的形狀。和固態不同，液體分子間的距離較遠，分子運動也較劇烈，分子間的吸引力較小，以致在實際上它對切力和拉力幾乎毫無抵抗能力，而只能抵抗它對壓縮的力量。這也就是說，在壓力的作用下，液體可以達到乎衡狀態。而在拉力或切力等的作用下，則液體極易變形，這就使液體顯示了固體所沒有而相似於氣體的「易流動性」。因此，氣體和液體統稱為流體。從力學的觀點來看，易流動性就是不論如何微小的切向作用力(或拉力)一經作用在像水迭樣的靜止液體時，則液體原有的平衡狀態立即破壞，而表現為變形運動，即流動

『拾』 0攝氏度,100千帕下,液態水化學勢和固態水的化學勢大小關系

如果是你給的數據的話，在273.15k和101.352kpa下，兩者應該相等，而此時壓力下降溫度幾乎不變，固體就應該變為液體，所以水的化學勢低