Ⅰ 高中化學的相關鍵的區分 離子鍵共價鍵配位鍵極性鍵金屬鍵的區分要舉例 越具體越好
配位鍵和極性鍵屬於共價鍵
金屬與非金屬=離子鍵 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3為共價鍵,因為Al共價性高,此外NH4Cl中NH4+與Cl-之間是離子鍵 而N與H之間是共價鍵
非金屬與非金屬=共價鍵
如HCl 例外同上
配位鍵是共價鍵的特殊情況,即電子對中的兩電子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺兩電子,而Xe為八電子結構,它們之間的Xe-O鍵的電子全由Xe提供
極性鍵又叫極性共價鍵,即電子對不在中間而偏向某一邊,是由於原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由於Cl吸引力比H的大,電子對偏向Cl
金屬與金屬=金屬鍵 如鐵單質
Ⅱ 高一化學 共價鍵 離子鍵咋判斷
1
B.問最易形成陰離子的不用考慮金屬元素，因其形成陽離子
。而前兩個以F的原子半徑最小得電子能力最強
2
下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵（BC）
原子abcdefgM層電子數1234567元素符號NaMgAlSiPSCl A
a和c
B
a和f
C
b和g
D
e和f3
下列物質中屬於離子化合物的是（A）A
苛性鈉
B
氯化氫
C
硫酸
D
水4
陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物（C）A
MgCl2
B
BaF2
C
NaBr
D
NaI5
下列說法正確的是（C）A
凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵
錯誤
如AlCl3是共價化合物，是共價鍵B
離子化合物中陽離子，只能是金屬離子
錯誤
如陽離子可以是銨鹽中的銨根離子（NH4）+C
離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用
正確
如
Na2SD
溶於水可以導電的化合物一定是離子化合物
錯誤
如
硫酸（H2SO4）6
（1）XY型的離子化合物，X所在的族為IA或IIA；Y所在的族為VIIA或VIA（2）XY2型的離子化合物，X所在的族為 IIA
；Y所在的族為 VIIA
（3）XY3型的離子化合物，X所在的族為 IIIA
；Y所在的族為 VIIA
Ⅲ 在化學式中怎麼判斷共價鍵
共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。
如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質；同樣，HCl是共價化合物。
離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。
一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。
注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。
Ⅳ 高中化學中共價鍵怎麼分辨強弱
鍵長越長越不穩定，鍵長越短越穩定。
鍵能越大越穩定，鍵能越小越不穩定。
（可以想像為，一支筷子如果很長就很容易斷，很短就比較難斷，所以長的不穩定；
一個鍵含有的能量越高，你破壞那個鍵需要的能量也越多，所以那個鍵越穩定。）
但是要注意區分！鍵能越大越穩定，能量越大反而越不穩定！！！
Ⅳ 高中化學離子鍵共價鍵是怎麼判斷的啊
離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物一定含有共價鍵，如果離子化合物中存在雙原子離子或多原子離子時，則既有共價鍵又有離子鍵
Ⅵ 高中化學：怎麼判斷物質是否含有共價鍵
這個問題非常復雜。很難一概而論。
這么說吧，物質中只要含有原子團，就一定含有共價鍵。比如KOH中OH-的O、H之間是共價鍵。
Ⅶ 高中化學 怎麼判斷一個化合物中的共價鍵是p-p σ 鍵還是p-p π鍵 比如SO2和SCl2
一般來說 ，單鍵都是西伽馬鍵，因為西伽馬鍵是頭碰頭重疊，能更穩定。所以Scl2是西伽馬鍵。如果是雙鍵則是西伽馬鍵加派鍵，因為兩個兩個原子的p軌道只能有一個是頭碰頭的
Ⅷ 高一化學： 怎麼判斷離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物、和既含共價又含離子鍵的物質
1、離子鍵是指由陰陽離子相結合的作用力，主要包括四類：一二主族元素陽離子和六七主族陰離子、一二主族元素陽離子和酸根陰離子，銨根離子和六七主族陰離子，銨根離子和酸根離子之間形成的鍵。比如：Na+和Cl—之間形成離子鍵
2、離子化合物主要包括強鹼、大多數鹽和活潑金屬氧化物，高中階段看起來就是除了氯化鋁之外所有帶金屬元素和銨根離子的化合物。NaOH、NH4Cl等
3、共價鍵是指原子間共用電子對的相互作用力，主要是非金屬元素之間形成共價鍵。
4、共價化合物有酸，弱鹼，非金屬氧化物，及非金屬氫氧化物。HCl、H2O等
另外，離子化合物中一定有離子鍵，可以有共價鍵
共價化合物中一定有共價鍵，不能有離子鍵
Ⅸ 高中有機化學中 如何判斷一種原子有幾個共價鍵 是否有共價鍵
一般來說有機物種中的原子間大多都是由共價鍵連接的
常見的C有4個鍵（4單鍵/1雙鍵+2單鍵/1三鍵+1單鍵），H只有1個鍵（單鍵），O、S有2個鍵（2單鍵/1雙鍵），N、P有3或5個鍵，F、Cl、Br、I都只有1個鍵
再往後的非金屬元素就幾乎不使用，金屬元素就更少
有可能考到的含金屬元素的就是乙醇鈉（含1個O-Na鍵）
Ⅹ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。分子間作用力只存在於分子晶體中。