液氨化學式怎麼讀

❶ 液氨的化學式

液氨的化學式應該還是 NH3
因為液氨只是通過加壓或降溫使氨氣液化
並沒有改變氨氣的成分

❷ 液氨的化學式是什麼

液氨的化學式: NH3 液氨只是通過加壓或降溫使氨氣液化並沒有改變氨氣的成分。

知識點：氨氣常溫下為氣體,無色有刺激性惡臭的氣味,易溶於水,與水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨小部分電離成銨離子和氫氧根離子,所以氨水顯弱鹼性,能使酚酞溶液變紅色.

❸ 氨水,一水合氨,液氨的區別

氨水是混合物,是氨氣的水溶液,其溶質是一水合氨,溶劑是水.還含有NH4+,H+,OH-等離子.
一水合氨是純凈物,化學式為NH3.H2O
液氨是指溫度在-33℃情況下的單質氨.

❹ NH3是什麼

NH₃是氨氣的分子式，是一種無色氣體。NH₃分子的空間結構是三角錐型，是極性分子。

NH₃在常態下為無色、具有強烈刺激性臭味的氣體，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨，液氨具有腐蝕性，且容易揮發，液氨可作為冷凍劑。

NH₃是重要的化工原料，用途很廣，常用於合成氨生產，化肥製造(應用氨製造硫銨、硝銨、碳酸氫銨、尿素等化肥)、合成纖維、製革、醫葯、塑料、染料等製造業中。

(4)液氨化學式怎麼讀擴展閱讀

在實驗室里，常用加熱銨鹽和鹼的混合物的方法製取NH₃。由於NH₃易溶於水，常用向下排氣空氣法來收集。

試劑：氯化銨固體與消石灰固體。

裝置：固固加熱型（與制氧氣相同）。

乾燥：用鹼石灰乾燥管（不可以用濃硫酸、無水氯化鈣做乾燥劑）。

收集：向下排空氣法（密度比空氣小，又因為氨氣極易溶於水不能用排水法收集）。

驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明集滿。

尾氣吸收：稀硫酸溶液。

❺ 液氨 結構式化學式分子量

化學式NH3液氨就是純凈的氨
分子量17
結構式
H-N-H
```|
``H
(`點沒有用)

❻ 氨氣的化學式是什麼啊

氨化學式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3雜化的。在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對佔有。由於孤電子對對成鍵電子對的排斥，N-H鍵間的夾角為106.6°，因此氨分子結構是三角錐形，氮原子位於錐頂，三個氫原子位於錐足，又因這一對孤電子對電子雲較多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的極性，同時表現出很強的加合性。氨分子的結構特點決定了氨分子的特性。液態和固態氨的分子間存在著氫鍵。氨是無色有強刺激性氣味的氣體。密度0.7710克/升(標准狀況)，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，臨界溫度132.9℃，臨界壓力11342.3kPa(112.3大氣壓)。氨在常溫下很容易加壓成為無色液體，也易凝固為雪狀固體。極易溶於水，在標准狀況下1體積水可溶解1200體積氨，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨。溶液顯鹼性。易溶於乙醇和乙醚。液氨是良好的極性溶劑。液氨有微弱的電離作用。
液氨能溶解鹼金屬，生成深藍色溶液，很濃的鹼金屬氨溶液是強還原劑。氨通常很穩定。高溫時可分解為氫氣和氮氣。有還原性，在純氧氣中燃燒顯黃色火焰，生成氮氣和水。在鉑催化作用下，加熱時會被氧化生成一氧化氮。通過加熱的氧化銅時，可奪取其中氧。在常溫下，氨在水溶液中能被許多強氧化劑(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可發生取代反應，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-NH2，亞氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反應的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨還能進行加合反應，氨分子中氮原子上的孤電子對能跟其它離子或分子形成共價配位鍵；氨跟酸反應，生成銨鹽，氨跟許多金屬離子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨絡離子和絡合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有廣泛用途，可用於制液氨、氨水、硝酸、尿素、銨鹽、塑料、染料、及醫葯等。氨水和銨鹽可作化肥、無水氨可作致冷劑。實驗室用銨鹽跟熟石灰混和共熱製得。工業上用氫氮混合氣體在加熱、加壓、催化劑作用下合成。

❼ 液氨的化學式是什麼

咨詢記錄 · 回答於2021-10-04

❽ 氨水和液氨一樣嗎

1、化學式不同

氨水：氨水化學式NH₃·H₂0，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。

液氨：液氨化學式NH₃，是一種無色液體，有強烈刺激性氣味。

2、物理性質不同

氨水：熔點-77℃；沸點37.7°C(25%)24.7°C(32%)；水溶性易溶；密度 0.91g/cm³(25%)0.88g/cm³ (32%)。

液氨：相對密度(水=1)：0.602824(25℃)；熔點(℃)：-77.7；沸點(℃)：-33.42℃；水溶液pH值：11.7；自燃點：651.11℃。

3、應用不同

氨水：實驗室用途，氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

軍事用途，作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

工業用途，毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

液氨：在國防工業中，用於製造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，因為液氨在氣化後轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為「冷凍劑」，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養殖業中，被用於殺菌和降溫製冷作用。

❾ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

❿ 液態氨的化學式

液態氨其實就是液態的氨氣
其化學式為：NH3
液態氨可以發生電離：2NH3=NH4++NH2-
NH4+，是NH3與酸反應的產物（也可以認為是一水合氨電離的產物）
NH3是分子，呈電中性，NH4+是陰離子，帶負電荷
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！