化學弱酸有哪些

① 強酸有哪幾種弱酸有哪幾種

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

中學化學常見弱酸有：偏硅酸、氫氰酸、碳酸、氫氟酸、乙酸、氫硫酸、次氯酸、亞硝酸等等。

(1)化學弱酸有哪些擴展閱讀：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。

參考資料來源：網路-強酸

參考資料來源：網路-弱酸

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② 高中的化學的弱酸和強酸都有哪些 弱鹼和強鹼呢 求全的 謝了

常見的強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等等。
常見的弱酸：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常見的強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等。
常見的弱鹼：氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氨水等。

③ 高中化學中的弱酸有哪些

樓上說的：HF（氫氟酸）,H2CO3（碳酸），H2SiO3（硅酸），H4SiO4（原硅酸），HClO（次氯酸）,C6H6O（苯酚，又名石炭酸），H3PO4（磷酸），HCN（氫氰酸），H2S（氫硫酸）H2SO3（亞硫酸）CH3COOH（醋酸）。 除了樓上朋友說的還有： 1、以醋酸為代表的所有的酸酸，甲酸、苯甲酸、草酸等 2、亞硝酸、亞氯酸、偏磷酸 3、與硫元素相似的，硒、碲的+4價含氧酸、氫化物水溶液

④ 弱酸都有哪些名和化學式、急急急

中學化學常見的的弱酸有：偏硅酸、氫氰酸、氫氟酸、氫硫酸、乙酸（醋酸）、次氯酸、亞硝酸、雷酸、有機酸（非有機強酸）等等。

⑤ 十大弱酸有哪些與之相關的化學式有哪些

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）的酸。十大弱酸是指：

1、碳酸H2CO3

2、醋酸 CH3COOH

3、硅酸 H2SiO3

4、亞硝酸 HNO2

5、氫硫酸 H2S

6、氫氟酸 HF

7、次氯酸HClO

8、氫氰酸 HCN

9、亞硫酸 H2SO3

10、磷酸H3PO4

與之相關的化學方程式舉例如下：

1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

2、弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），比如：

(5)化學弱酸有哪些擴展閱讀：

和弱酸相對的酸叫強酸。

英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。

根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。

符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－。

現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

常見的強酸有：

1、無機強酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）等；

2、有機強酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；

3、超強酸：氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹脂（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。

⑥ 化學弱酸有哪些

次氯、亞硫、氫氟、碳、硅、磷、以及許多有機酸 等 是弱酸

⑦ 弱酸有哪些

在中學化學中,常見的弱酸有:
氫氟酸(HF)、醋酸(CH3COOH)、亞硫酸(H2SO3),碳酸(H2CO3)、

次氯酸(HClO)、氫硫酸(H2S)、硅酸(原硅酸)[H2SiO3(H4SiO4)]、

偏鋁酸[Al(OH)3或寫成HAlO2],其中以前五種為最常見.

另外HCO3-(碳酸氫根),HSO3-(亞硫酸氫根)在中學化學中,也常被當成弱酸.

⑧ 十大弱酸有哪些文字加化學式

• 弱酸 ：弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）的酸。

• 十大弱酸：1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亞硝酸 HNO2、 5.氫硫酸 H2S、6.氫氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氫氰酸 HCN. 、9.亞硫酸 H2SO3、 10.磷酸H3PO4

• 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.所謂強酸、弱酸是相對而言,
  ----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
  ----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。

• 鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
  ----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
  ----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼.如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
  

⑨ 高中階段常見的10種弱酸

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氫氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，較少見）、HONC（雷酸）、H2SO3（亞硫酸）。

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）的酸。

大多數的酸，在電離時，都涉及水分子與酸中離解出來的氫離子互相結合生成離子H3O+的反應。水的濃度在反應中實際上可以認為是一個常數。

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在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關系：

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

其溶液於平衡時，反應物及生成物的關系可用酸度系數（Ka）表示如下：

Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10-4~10-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解離，酸與結合鹼之間達到真正的平衡狀態，若以HA代表弱酸，則HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

⑩ 化學：哪些物質是弱酸哪些物質是強酸詳細！

強酸也俗稱鏹水。強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
常見的強酸
無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫砹酸（HAt，含放射性元素）、氫碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氫疊碘酸（HI3，含配離子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
有機強酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）、甲酸（HCOOH，俗稱蟻酸）
超強酸：
六氟銻酸（HSbF6）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹酯（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚鹽酸（[HCl·H2O]n）特裡布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。他們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully di ociation」 （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl＝H＋＋Cl－

弱酸是指在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。例如碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H3BO3等。
弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－，HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）
中學化學常見弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氫氟酸，較少見）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）