化學ka1如何求濃度

1. 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

2. Ka1,Ka2代表什麼

Ka1、Ka2分別代表一級平衡常數和二級平衡常數，也就是解離一個氫離子和兩個氫離子的平衡常數。

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

計算方法

弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy⇋ xA+ + yB-。

例如：

則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。

以上內容參考：網路—電離平衡常數

3. 化學，對於多元酸，兩性酸計算酸度的公式是什麼啊

多元酸的我就以二元弱酸為例來回答，二元弱酸中，若ka1c大於等於10kw,可以忽略Kw又若ka2/[H]約等於(cKa1)^1/2<0.05,則二級解離也可以忽略，二元酸也可以按一元酸來處理。如果二元酸除了滿足上述條件以外，其c/ka1>100,則二元酸的平衡濃度可以視為其原始濃度C,則二元弱酸H離子濃度的最簡公式為：【H】=(c*ka1)^1/2,我想其他的你可以類似的推導，公式中的各個字元代表的內容你應該知道的。下面的是兩性酸的二元弱酸的酸式鹽NaHA，濃度為c， 以這個為例子該酸度的計算公式精確式：【H】=(ka1(ka2[HA-]+Kw)/(ka1+[HA-]))^1/2,一般HA-的酸式解離和鹼式解離的傾向都較小，因此可以認為[HA-]約等於c如果Ka2c>10kw,可以忽略kw，若c>10ka1，則Ka1+c約等於c，這樣[H]=(ka1*ka2)^1/2,這就是計算酸式鹽溶液中H離子濃度的近似式。

4. 化學中怎樣計算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式

5. 大學分析化學 這道題求Ka時公式里的氫離子濃度和醋酸根離子濃度怎麼算的 還有化學計量點時醋酸鈉濃度

伙計能做..道題相於求水氫離濃度..加入鹽酸醋酸自偶電離已抑制所能加6乘10負八表示.
確忽略自偶電離直接用根號c乘ka
質等於氯等於5.3乘十負七
醋酸根算6.8乘十負九看吧溶劑電離忽略
效數字題目給兩位結要兩位
建議些析化書詳細介紹各種公式忽略規則

望採納

6. ka1 ka2怎麼算的 分析化學

在高中階段，為了計算方便，認為硫酸是強酸，按全部電離進行計算。實際硫酸不是全部電離的，所以有ka1和ka2 值 。

7. 強鹼弱酸鹽的PH如何計算 例如碳酸鈉,濃度,Ka1,Ka2都已知

由於一般物質的Ka1和Ka2相差較大,因此一般這類計算只考慮酸根的一級鹼式電離,中學稱一級水解.
以Na2CO3為例,寫出其電離方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由於不考慮二級電離,因此可以認為[HCO3-]=[OH-],設其為x.假設溶液的濃度是c,則[CO32-]=c-x.根據平衡常數列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解這個方程,得到x,可以得到[OH-],繼而得到pH.
另外,有一種簡便演算法：當溶液滿足c/Kb

8. 25℃Ka1(H2A)=10^-7,Ka2(H2A)=10^-12,則0.10摩每升H2S溶液中S2-濃度為 求過程。

H2S=HS-+H+
Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7，因為Ka1很小，可以簡略計算，Ka1=X^2/1=10^-7，x =3.16*10^-4。
因為Ka1遠遠大於Ka2，溶液中氫離子主要是第一步電離得到的，濃度=3.16*10^-4mol/L。
HS-=S2-+H+
Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12，因為Ka2更小，簡略計算：Ka2=Y*[H+]/[HS-]=10^-12，[H+]/[HS-]近似=1，Y*=10^-12，即S2-濃度為10^-12mol/L。

9. 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式：Ka=10^(-pka)。Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式即可。

化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。離子化合物的化學式是各元素的最簡整數比。共價化合物有兩種化學式:實驗式表示各元素最簡整數比；分子式，又稱真實公式，表示各元素在化合物中的真實數量，可用學過的元素符號書寫化學式。

如果某一元素在化合物中不止一個，那麼就需要在該元素符號右下方寫上數字來表示該元素在化合物中的數量。

10. 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

(10)化學ka1如何求濃度擴展閱讀

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。