如何比較化學中的硬度與沸點

㈠ 高中化學根據元素周期表怎樣判斷金屬硬度大小

看金屬價電子。一般金屬價電子越多，則硬度越大、熔沸點越高。
在周期表中，vib族金屬價電子最多，6個，結果硬度最大的金屬鉻、熔點最高的金屬鎢都在本族。除了vib族外，vb和viib族硬度熔沸點也很高。然後越往兩邊越低，在ia族和iib族達到最低。

㈡ 原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔沸點和硬度如何比較

離子晶體硬度較大，熔點較高；原子晶體熔點高，硬度大；分子晶體熔點較低，硬度較小；金屬晶體，不同金屬的熔點，硬度差異大

㈢ 在金屬晶體,原子晶體,分子晶體,離子晶體中,他們的熔點,沸點,穩定性,硬度之類的比較是怎麼看的

般來說（就是在一般的情況下比較，沒說「一定」）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成隊列應該是：原子晶體>離子晶體>分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的"非金屬晶體",在化學的"晶體"中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)

①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2

㈣ 在金屬晶體,原子晶體,分子晶體,離子晶體中,他~們的熔點,沸點,穩定性,硬度之類的比較是怎麼看的

我先講下"鍵能".
鍵能的大小,一般是由鍵長決定的.鍵長越大,鍵能越小,鍵長越小,鍵能就越大.
鍵長的大小,一般由成鍵的原子的半徑決定.比如氯化鈉與氯化鉀:
NaCl與KCl中,氯離子半徑一樣大,但鈉離子半徑比鉀離子半徑要小,所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小,鍵能就來得大,所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的離子鍵,需要的能量就要多,表現為氯化鈉的熔點比氯化鉀高.(氯化鈉熔點810,氯化鉀熔點773)

幾種晶體類型不同,決定它們熔沸點的因素也不盡相同:
原子晶體: 化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點
離子晶體:化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點
分子晶體:化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力(范德華力).
在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低.

對於金屬晶體:化學鍵為金屬鍵.不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同.比如鎢的熔點大於3000攝 氏度,而鈉的熔點小於100度,汞在常溫時就是液態.不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較.

㈤ 原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔沸點和硬度如何比較

離子晶體硬度較大,熔點較高；原子晶體熔點高,硬度大；分子晶體熔點較低,硬度較小；金屬晶體,不同金屬的熔點,硬度差異大

㈥ 高中化學如何比較熔沸點

一般來說，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。

例如：金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。

同類型晶體熔沸點高低的比較：

同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HC1；沸點：HF>HI>HBr>HCl。

③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰>間>對位化合物。

(6)如何比較化學中的硬度與沸點擴展閱讀

物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。

飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

㈦ 如何比較物質的沸點

1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高
低的決定因素.
①
一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如:SiO2＞NaCl＞CO2(乾冰)
②
同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.
如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅
③
同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的
熔、沸點一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤
金屬晶體:金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根據物質在同條件下的狀態不同.
一般熔、沸點:固＞液＞氣.
如果常溫下即為氣態或液態的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而並非共價鍵.

㈧ 高中化學 氣態氫化物的穩定性和熔沸點怎麼比較 單質的穩定性和熔沸點怎麼比較

非金屬的氣態氫化物熱穩定性及熔沸點的比較：
1、熱穩定性比較原子半徑越大，原子之間的化學鍵越弱，越容易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：HCl > HBr > HI
2、比較熔沸點（分子晶體）
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：HCl < HBr < HI
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同類型氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。

拓展：各種晶體的熔沸點比較
金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點遞增。
根據中學階段所學的知識。金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。
冰(H2O)分子晶體棍球模型分子間以范德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如乾冰(CO2)、I2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶[1]」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。分子晶體熔沸點高低規律
分子間作用力越強，熔沸點越高
①組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素單質其熔沸點變化規律為：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2。
②若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。
例如：HF > HI > HBr > HCl。H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
原子晶體定義：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體原理簡介
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等
金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一單質石墨不是原子晶體，石墨晶體是層狀結構，以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接3個碳原子，形成網狀六邊形，屬過渡型晶體。）對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。
金剛石的晶體模型相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體，如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是自然界硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC、B等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。 且原子晶體的熔沸點一般要比分子晶體和離子晶體高。
離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化鈉晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1:1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1:2。
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體的代表物主要是強鹼和多數鹽類。離子晶體的結構特點是：晶格上質點是陽離子和陰離子；晶格上質點間作用力是離子鍵，它比較牢固；晶體里只有陰、陽離子，沒有分子。離子晶體的性質特點，一般主要有這幾個方面：有較高的熔點和沸點，因為要使晶體熔化就要破壞離子鍵，離子鍵作用力較強大，所以要加熱到較高溫度。硬而脆。多數離子晶體易溶於水。離子晶體在固態時有離子，但不能自由移動，不能導電，溶於水或熔化時離子能自由移動而能導電 離子晶體熔沸點高低比較
離子所帶電荷越高，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl

㈨ 物質的溶沸點,硬度和什麼有關

不同晶體類型，比較方面不一樣。
離子晶體－－－－與離子鍵有關，離子鍵越強，熔沸點越高，硬度越大。一般，與陰離子、陽離子的帶電量有關，離子帶電量越大，離子鍵越強，如NaCl、MgO，後者離子帶電量更大，因此離子鍵更強，熔沸點更高；與陰離子與陽離子之間的距離（或離子半徑之和）有關，距離越小，離子鍵越強，如NaCl、KCl、RbCl、CsCl，離子帶電量相同，但陽離子越來越大，距離越來越遠，離子鍵則減弱，熔沸點降低。
原子晶體－－－－與共價鍵有關，共價鍵越強，熔沸點越高，硬度越大。一般，與原子之間的距離（或成鍵原子半徑之和）有關，距離越小，共價鍵越強，如金剛石C、金剛砂SiC、晶體硅Si，原子間距離越來越遠，共價鍵則減弱，熔沸點降低，硬度減小。
分子晶體－－－－與分子間作用力有關，分子間作用力越強，熔沸點越高，硬度越大。一般，有分子間氫鍵存在，熔沸點會較高。結構組成相似，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點升高，如CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，熔沸點依次升高。
不同晶體類型，比較方面不一樣。
金屬晶體－－－－與金屬鍵有關，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度越大。一般，與金屬原子半徑和金屬的價電子數有關。價電子數越多，金屬原子半徑越小，金屬鍵越強，如Na、Mg、Al，後者價電子數多，半徑小，所以熔沸點升高，硬度增大。如Na、K、Rb、Cs，價電子數相同，但原子半徑越來越大，金屬鍵則減弱，熔沸點降低，硬度也減小。
最後，一般原子晶體熔沸點較高，離子晶體次之，金屬晶體再次，而分子晶體相對較低，但也存在特例的。
所以比較物質熔沸點，一般先比晶體類型，再在各個晶體類型中遵循其規律進行比較。另外也要注意常見物質的存在狀態，如金屬汞常溫是液體，單質碘常溫是固體等等。

㈩ 化學里熔點沸點和硬度是什麼意思。

h
是氫元素
c是碳元素
都是石蠟的組成元素
石蠟燃燒其中
h元素和氧氣
生成水
c元素和氧氣生成二氧化碳
二氧化碳可以是石灰水變渾濁
石蠟的熔點可以實驗
觀察
顏色直接看
硬度
要用儀器測