怎麼辨別化學反應正負極

1. 怎樣判斷高中化學的原電池，電解池，燃料電池的正負極，和正負極的產物

一、原電池：活潑金屬作負極，負極發生氧化反應。
如Zn、Cu、H2SO4組成的原電池：
正極：2H+
+
2e-
=
H2↑
負極：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、電解池：陽極金屬或陰離子發生氧化反應。
如用惰性電極電解飽和食鹽水：
陽極：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
陰極：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料電池：負極通氫氣或還原性氣體，發生氧化反應；正極通氧氣，發生還原反應。
1、氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種
在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+
正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O
在鹼溶液中負極反應式為：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正極為：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料電池（鹼性）
負極反應式為：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正極反應式為：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料電池（鹼性）
負極：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正極：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

2. 正極，負極怎麼區分

正極：電勢較高的電極；
負極：電勢較低的電極；
陽極：發生氧化反應的電極；
陰極：發生還原反應的電極。
陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。
原電池中,正極=陰極,負極=陽極;
電解池中,正極=陽極,負極=陰極
以上是大學物理化學中的定義.
在中學教材中,原電池中只有正負極,不能說陰陽極.電解池中只有陰陽極,不能說正負極

3. 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

4. 如何在化學中判斷原電池的正負極

微觀判斷：

①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；

②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；

③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。

(4)怎麼辨別化學反應正負極擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

5. 電極反應式氣體時怎樣區分正負極

區分：可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。考試常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4e- + 4H+ =2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e- + 4OH- =2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）

正極：O2+4e- 2H2O = 4OH-
其他電極式：

1，給出兩個電極，一種電解液，,像所學課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2，干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-=Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4 2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。,

6. 如何判斷原電池的正負極有幾種方法

判斷原電池的正負極有六種方法。如下

方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；

方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；

方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；

方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；

方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。

7. 電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已經知道Fe和Zn兩個電極，溶液是稀硫酸。怎樣判斷正負，依據是什

金屬活潑順序一定要背過
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
氫
銅汞因鉑金
氫之前的一般視為不可失去電子
在原電池中金屬越活潑便作為負極
負極失去電子溶解於溶液中
另一個就是正極
還有用碳棒作為正負極
要根據溶液物質確定正負極

8. 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(8)怎麼辨別化學反應正負極擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

9. 正負極與陰陽極的區別

正負極與陰陽級區別方法：

1、陰陽極是對於電解池反應來說的，在陰極上是氧化物質獲得電子的還原過程；在陽極上是還原物質失去電子的氧化過程；正負極是對原電池來說的，電流從正極流向負極，電子從負極流向正極；

2、陰陽極是用於電解池的，失電子的是陽極，得電子的是陰極；正負極是用於原電池的，失電子的是負極，得電子的是正極。

10. 化學上怎麼判斷正負極

記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由於外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流.