① 請問一下 高中高一化學都講得什麼學生學的是哪幾本教材。高二化學學的是什麼是哪幾本教材。
必修一是第一章實驗化學，第二章化學物質及其變化，第三章金屬及其化合物，四章非金屬及其化合物
必修二第一章物質的結構 第二章化學反應於能量 第三章有機物的基礎 四章化學能的開發利用
高一其實主要就是無機物 和有機物的基礎
然後就進入高二階段的學習，先學選修4 《化學反應原理》這可以說是對部分高一內容的深化（如原電池，化學平衡等等）當然隨然是選修，但理科生是必考的。
接著學習《有機化學基礎》和《物質的結構與性質》這在高考理科中是2選1 的，（但我們學校老師這兩本全教了，原因大概是這兩本書與高一的必修有一定的深化作用）
如果你是文科生，在分科之前，你會學完必修12 分課後你會學習《化學與生活》來迎接會考。
高中化學就大概這個流程了，希望我地回答能給你帶來幫助和鼓勵。
② 高一化學主要學什麼
高一化學內容：
第一章 化學反應及其能量變化
第二章 鹼金屬
第三章 物質的量
第四章 鹵族元素
第五章 物質結構 元素周期律
第六章 氧族元素 環境保護
第七章 碳族元素
高一化學難點在於
1氧化還原反應和其概念的引入,氧化還原給出了一個新的對與化和物,變價化學反映,化合價的理解高一同學往往沉浸在之前給出的與氧氣化和就是氧化反應的誤區中,不能很好的接受這個新的概念,要著重理解拋開之前的錯誤觀念,多做一些題,比如氧化劑氧化還原劑而自身發生還原反應,價態降低,得電子(歸納為"降得還"氧化劑,當然還有"升失氧"還原劑)
2離子反應的實質,過程,書寫,判斷.適應離子是個比較困難的過程,一定要注意把離子和分子概念分開,尤其是離子方程的書寫,高考必然考,要注意反應條件,弱電解質(P.S.要注意電解質不包括單質這個問題)沉澱,氣體符號不能忘.還有離子共存問題,要考慮以下幾點:氧化還原反應(尤其是條件),沉澱,氣體,弱電解質(酸鹼中和),配合物,雙水解[高二內容].離子反應的過程一定要注意,比如高二講銅和稀硝酸反應,化學方程式配平需要8個硝酸但是實際上離子方程只用2個硝酸根和8個氫離子,就是說你可以用硫酸來代替氫離子.離子方程式還要注意電荷守恆,這些在高二比較難的一章<電離平衡>里有很大用處
3物質的量尤其是溶液中的物質的量濃度概念的引入,沒什麼多說的,做題吧..做到跟質量一樣熟就行了 3由元素周期率這一章引發的各族元素之間關聯和規率,高一要學鹼金屬,鹵素,氧族,碳族氧族相對而言比較繁,有一些知識,比如硫不融於水,融於酒精,四硫化碳等有機溶劑..鈉要放在煤油里,而鋰不能像鈉一樣只保存在煤油里,還要密封,因為其密度小於煤油..在來就是方程要記好,比如二氧化錳制氯氣..記住配平系數可以節省工夫.然後很重要的是要注意族與族之間比較,例如鹵素離子在周期表上由上到下還原性增強,對應的一元酸酸性增強,對應的含氧酸酸性減弱..這是鹵族,跟邊上的氧族相比則有,硫(離子)在溴左邊,碘在下邊,那麼硫和碘(離子)誰還原性強?可以總結出還原性離子硫大於碘大於溴大於氯..直線比較性質很簡單,用周期性就可以,就像這類斜線比較就需要歸納.還有重要的實驗方法,實驗儀器,比如檢定氯化鈉,碘化鈉可以用銀離子與鹵離子反應生成不同顏色沉澱判斷.還有制硫化氫必需連一個氫氧化鈉除尾氣,二氧化硫不適合用啟譜發生器制等等
總之高一是打基礎,相對高二簡單很多,尤其比之有機實在不算什麼,但是一定要把知識學熟練..記牢~
③ 高一化學期中復習
第一部分 基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降 實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、有關概念
被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）
被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）
注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
（2）用順口溜記「升失氧，降得還，若說劑正相反」，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
3、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處於最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素（KMnO4、HNO3等）
絕大多數的非金屬單質（Cl2 、O2等）
還原劑（具有還原性）：凡處於最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（H2S、I—等）
金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處於中間價態的元素
注意：
（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什麼不能產生氫氣呢？）
（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）
記住：（1）金屬活動順序表
（2）同周期、同主族元素性質的遞變規律
（3）非金屬活動順序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性與還原性的關系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe
5、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。
類型：一般填系數和缺項填空（一般缺水、酸、鹼）
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷
凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子方程式的書寫
步驟：「寫、拆、刪、查」
注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住「強酸、強鹼、可溶性鹽」這三類物質要拆為離子方式，其餘要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。
（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恆、質量守恆、是否符合反應事實）
3、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
（1）生成難溶物
常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
（2）生成易揮發性物質
常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
（3）生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱鹼等
（4）發生氧化還原反應
Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等
三、原子結構
1、關系式
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（Z）
質量數（A）=質子數（Z）+ 中子數（N）
注意：化學反應只是最外層電子數目發生變化，所以
陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|
陽離子核外電子數=質子數- |化合價|
2、 所代表的意義
3、同位素
將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物
（2）一定是指同一種元素
（3）化學性質幾乎完全相同
4、原子核外電子的排布
（1）運動的特徵：
（2）描述電子運動的方法：
（3）原子核外電子的排布：
符號 K L M N O P Q
層序 1 2 3 4 5 6 7
（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規則
四、元素周期律和元素周期表
1、什麼是元素周期律？
什麼是原子序數？什麼是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發現的？
2、周期表的結構
（1） 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價
（2） 記住「七橫行七周期，三長三短一不全」，「十八縱行十六族，主副各七族還有零和八」。
（3） 周期序數： 一 二 三 四 五 六
元素的種數：2 8 8 18 18 32
（4）各族的排列順序（從左到右排）
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰
3、元素性質的判斷依據
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的鹼性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性 氫化物的熱穩定性
最高價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過也成立。
4、元素性質遞變規律
（1）同周期、同主族元素性質的變化規律
注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化性）
（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小）
5、化合價
價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）
主族序數=最外層電子數=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8
注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關系
6、元素周期表的應用：「位、構、性」三者關系
五、分子結構
要求掌握「一力、二鍵、三晶體」
1、化學鍵
注意記住概念，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）
2、離子鍵
（1） 記住定義
（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間化合
（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
3、共價鍵
（1）定義
（2）共價鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）
共價鍵
極性鍵（同種元素原子之間）
（3）共價鍵的幾個參數（鍵長、鍵能、鍵角）：
4、電子式
（1）定義
（2）含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
5、晶體
（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體
（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質）
（3）注意幾種常見晶體的結構特點
第二部分 化學計算
化學計算可以從量的方面幫助我們進一步加深對基本概念和基本原理、化學反應規律等的理解。解題過程中要求概念清楚，認真審題，注意解題的靈活性。會考中涉及的化學計算有以下四方面。
一、有關化學量的計算
包括原子量、分子量、物質的量、物質的質量、氣體的體積及微粒數等的計算。
1、有關物質的量的計算
這類計算要掌握物質的量與物質的質量和氣體摩爾體積以及物質中微粒數之間的關系。
有關計算公式有：
物質的量（摩）= 氣態物質的量（摩）=
物質的量（摩）=
通過物質的量的計算還可以計算反應熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質量分數互相換算。因此物質的量的計算是這類計算的中心，也是解題的關鍵。
2、元素的原子量和近似原子量的計算
自然界中絕大多數元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所佔的一定百分比計算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質量數代替A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。
3、有關分子量的計算
（1）根據氣體標准狀況下的密度求分子量
主要依據是氣體的摩爾質量與分子量的數值相同，氣體的摩爾質量可以通過下式計算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是標准狀況下的密度數值。摩爾質量去掉單位就是分子量。
（2）根據氣體的相對密度求分子量
根據同溫、同壓、同體積的氣體，氣體A、B的質量之比等於其分子量之比，也等於其密度之比的關系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W為質量，M為分子量，d為密度。若氣體A對氣體B的密度之比用DB表示，則：MA/MB=DB ，DB稱為氣體A對氣體B的相對密度，根據相對密度和某氣體的分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表達式為：MA=MB DB ，如氣體A以空氣或氫氣為標准，則： MA=29D空 或MA=2D氫氣
二、有關分子式的計算
這里包括根據化合物各元素的百分組成或質量比、分子量求出較簡單化合物分子式的基本方法。解這類問題的基本思路是：首先確定該物質由什麼元素組成，然後根據元素間的質量比或百分組成，通過分子量確定該物質的分子式。
三、有關溶液濃度的計算
1、有關溶液解度的計算
這里只要求溶質從飽和溶液里析出晶體的量的計算，以及求結晶水合物中結晶水個數的計算。根據飽和溶液由於溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。
2、有關物質的量濃度的計算
主要包括溶液的物質的量濃度、體積和溶質的物質的量（或質量）三者之間關系的計算；物質的量濃度與質量分數間的換算；不同物質的量濃度溶液的混合及稀釋的計算。常用的公式如下：
（1）、質量分數（%）= 溶質質量（克）/ 溶液質量（克）
（2）、物質的量濃度（摩/升）= 溶質的物質的量（摩）/溶液的體積（升）
（3）、質量分數（%）→ 物質的量濃度（摩/升
物質的量濃度（摩/升）=
3、溶液的稀釋
加水稀釋，溶質的質量不變。若加稀溶液稀釋，則混合前各溶液中溶質的量之和等於混和後溶液中溶質的量。
計算時要注意：稀釋時，溶液的質量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合後體積不等於兩者體積之和。
設溶液的體積為V，物質的量濃度為M，質量分數為a%，溶液質量為W。則有如下關系：
W濃a濃% + W稀a稀% = W混a混% M濃V濃 + M稀V稀 = M混V混
四、有關化學方程式的計算
根據大綱要求，這部分內容主要包括反應物中某種物質過量的計算；混合物中物質的質量百分組成的計算；有關反應物和生成物的純度、產率和利用率的計算以及多步反應的計算。
1、反應物中某種物質過量的計算
在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉澱出來，往往要加入稍為過量的沉澱劑等。
解這類題時首先廳判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。
2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算
在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。
另外，在實際生產中以難免有損耗，造成原料的實際用量大於理論用量，而實際的產量又總是小於理論產量，這就是原料的利用率和產品的產率問題。有關這類計算的公式如下：物質的純度 = 純凈物的質量/不純物的質量 原料的利用率 = 理論原料用量 / 實際原料用量產率 = 實際產量 / 理論產量
物質的純度、原料的利用率和產品的產率都是低於100%的。大部分工業生產，要經過許多步的反應才能完成的，這時進行產品和原料之間量的計算時，不必逐步計算，可以根據化學方程式中的物質的量的關系，找出原料和產品的直接關系量，進行簡單的計算即可。
工業生產計算常用的關系式有：
由黃鐵礦制硫酸： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：NH3 ∽HNO 3 （最後反應為 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）
3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算
這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常採用的方法有「關系式法」、「差量法」及「聯立方程法」，以求得混合物各組分的含量。
例1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.
解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。
解：設 B的原子的百分含量為x%， B原子百分含量為1—x%，則：
10 x% + 11 （1—x%）= 10.8
解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%
所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4
答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4
例2、將2.5克膽礬溶於500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。
解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。
解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。
質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%
物質的量濃度 = = 0.02摩/升
溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升
例3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱後，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.
解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的。可利用結晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。
解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O
322 18x
4.025 2.25
322 : 2.25 = 18x : 2.25
解得: x=10
得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23
查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?10H2O.
例4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱後，最多能收集到多少升氯氣？（標准狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？
解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表
示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。
該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標准。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。
解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標准狀況下生成氯氣y升，則：
MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87克 4摩 22.4升
x克 12摩/升╳0.05升 y升
由 87：4 = x ：（12╳0.05） 得 x = 13.05(克)
由於13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標准:
4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升
再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.
答 : 標准狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.
例5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮製成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以製得52%的硝酸多少噸?
解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.
解:該題有關的化學方程式如下:
4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)
2NO + O2 == 2NO2 (2)
3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)
其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最後得出的關系式為：NH3∽HNO3 。
解：設製得52%的硝酸為x噸。
NH3 ∽ HNO3
17噸 63噸
1╳95%╳90% 噸 x.52%噸
X = （1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)
答:可以製得52%的硝酸6.1噸。
第三部分 元素及化合物
第一單元 鹵 素
第一節 氯氣
1、 氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由於氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，
2、 容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而
3、 形面8個電子穩定結構，
4、 因此氯元素是活潑的非金屬元素。
5、 氯元素的性質
1、氯氣是＿＿＿色有＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶於水，密度比空氣＿＿。
2、氯氣的化學性質
與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色煙)
Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)
與非金屬反應 2P＋3Cl2===2PCl3
PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（這個反應證明HClO是弱酸的事實）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農葯等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
6、 氯氣的製法
1、葯品：濃鹽酸和二氧化錳
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)
3、裝置類型：固＋液――氣體
4、收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、檢驗：使濕潤的KI澱粉試紙變藍（思考其原因是什麼）
6、余氣處理：多餘的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環境。
第二節 氯化氫
一、 氯化氫的性質
1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶於水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室製法
葯品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）
NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑
NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置類型：固＋液――氣體
收集方法：用向上排空法收集
檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙
余氣處理：將多餘的氣體通入水中即可
第四節 鹵族元素
1、原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。
4、鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl—：得白色沉澱。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓
Br—：得淡黃色沉澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓
I—： 得黃色沉澱
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、 硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶於水） Fe+S=====FeS（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第2節 硫的氫化物和氧化物
一、 硫的氫化物―――硫化氫
1、硫化氫的的理性質
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、硫化氫的化學性質
熱不穩定性 H2S====H2+S
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色)
2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，2、 易溶於水，3、 常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，4、 熔沸點低。
5、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
6、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第3節 硫酸的工業製法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟 主要反應 主要設備
二氧化硫製取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔
思考：1、為什麼製得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第四節 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性――與蔗糖等有機物的炭化
吸水性――用作乾燥劑
強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性）
註：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
7、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作綳帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服葯劑，俗稱鋇餐。
7、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，8、 FeSO4.7H2O,綠礬
8、 硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化後加氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則證明有硫酸根離子存在。
第六節 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，3、 非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，4、 氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱
5、 與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火葯、農葯、橡膠製品、硫磺軟膏
SO2用於殺菌消毒、漂白
④ 高一上冊物理，化學，生物，地理期中考試考到哪裡啊
基本上都開到前兩章到三章的樣子
希望我的回答能幫到你望採納
⑤ 高一化學必修二期中考試知識點
1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節有的是本章後面幾節的不管怎麼說記下來有好處，以後都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養物質：水、糖類（澱粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2．澱粉（糖類）主要存在於大米、麵粉等麵食中；
油脂主要存在於食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在於蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便秘。
其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:
一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙醯水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙醯苯胺）、尼古丁（煙鹼）等。
2．普通命名（習慣命名）法
要求掌握「正、異、新」、「伯、仲、叔、季」等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。
3．系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的「次序規則」。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在後，相同的取代基合並寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱；不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
5）反應速率比較慢
6）反應產物復雜
【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉化關系
2．與同分異構體有關的綜合脈絡
3．有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質。
烷烴有對稱結構，結構式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構體：分子式相同，結構不同
甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質發生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結構見課本
夾角：120°
與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應：
1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求
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2011-6-4 10:22 殿堂上的小老鼠 | 七級
有機物和無機物
0
| 評論
2011-6-6 02:16 dengyashuang | 一級
與他頭發
0
| 評論
2011-6-6 09:42 xuehonguo | 一級
1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節有的是本章後面幾節的不管怎麼說記下來有好處，以後都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養物質：水、糖類（澱粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2．澱粉（糖類）主要存在於大米、麵粉等麵食中；
油脂主要存在於食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在於蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便秘。
其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:
一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙醯水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙醯苯胺）、尼古丁（煙鹼）等。
2．普通命名（習慣命名）法
要求掌握「正、異、新」、「伯、仲、叔、季」等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。
3．系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的「次序規則」。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在後，相同的取代基合並寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱；不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
5）反應速率比較慢
6）反應產物復雜
【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉化關系
2．與同分異構體有關的綜合脈絡
3．有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質。
烷烴有對稱結構，結構式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構體：分子式相同，結構不同
甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質發生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結構見課本
夾角：120°
與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求
⑥ 高一化學有些什麼內容
高一化學上冊的內容有：
化學反應及其能量變化；
鹼金屬；
物質的量；
鹵族元素；
元素周期率。
⑦ 高一化學期中考試知識點
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 ==（加熱）Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋==H CO3—
H CO3—＋H＋==CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋==CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 ===CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH== Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－==H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2←→ H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O←→ H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2←→ 2SO3 SO3＋H2O== H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ===(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu=== CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O←→ NH3.H2O←→ NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3.H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
⑧ 高一化學知識點總結
無機化學知識點歸納
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角
（1）形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°
NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖結構的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[來源：高考%資源網 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+；
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬於離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質的組成特徵：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：（限於中學常見范圍內，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；
②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣）。
2、氣體的溶解性：
①極易溶於水的氣體：HX、NH3
②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷（P4）不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。
5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。
三、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）¬、O3（淡藍色）
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉澱： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）
13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4
14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI[來源：高考%資源網 KS%5U]
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2
4、常見的氣體化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7、白色膠狀沉澱［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；
2、水污染：酸、鹼、化肥、農葯、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農葯、塑料製品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2－、F－、CN－等）
4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：
①煤氣中毒—— 一氧化碳（CO）
②光化學污染（光化學煙霧）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富養化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由於它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應製成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置於空氣中久了會失效，因此應密封保存。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。
（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由於其強酸性，一般不用於漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫後會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏鬆多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學公式：
1、原子的相對原子質量的計算公式：
2、溶液中溶質的質量分數：
3、固體的溶解度： （單位為克）
4、物質的量計算公式（萬能恆等式）： （注意單位）
5、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標准狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M＝ρ×22.4L／mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)＝D×M(B)
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M＝NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式： [來源：高考%資源網 KS%5U]
⑤混合物的平均摩爾質量：
（M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也 可以是體積分數）
6、由溶質的質量分數換算溶液的物質的量濃度：
7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數：
8、克拉貝龍方程：PV＝nRT PM＝ρRT
9、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1＝m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1＝c2V2
10、化學反應速率的計算公式： （單位：mol／L•s）
11、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等於1×10－14
12、溶液的PH計算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)
十、化學的基本守恆關系：
1、質量守恆：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等於生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前後，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恆：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等於0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恆：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。
4、能量守恆：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前後體系的總能量一定相等。
反應釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應物總能量
（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）
5、電荷守恆：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉澱現象：
①溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；
②向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；
③與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；生成藍色沉澱的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
⑤與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉澱：可能是硅酸沉澱(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉澱，原來的溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入濃溴水生成白色沉澱的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉澱的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉澱溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉澱的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固體一般是FeS。
④與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸鹼性溶液與指示劑的變化；
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
石蕊試液遇Cl2是先變紅後褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色後若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥澱粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
十二、中學常見元素在自然界中的存在形態：
1、只以化合態存在的元素：
金屬元素——鹼金屬、鎂、鋁、鐵。
非金屬元素——氫、鹵素、硅、磷；[來源：高考%資源網 KS%5U]
2、既以化合態、又以游離態存在的元素：氧、硫、碳、氮。
十三、中學常見的工業生產反應：（自己寫出相關的化學方程式）
1、煅燒石灰石製取生石灰： ；
2、水煤汽的生產： ； ；
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中 ；
5、硫酸的生產（接觸法）： ；
； ；
6、晶體硅的生產： ；
7、玻璃的生產：工業上用純鹼、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
； ；
8、合成氨生產： ；
9、工業生產硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
10、電解飽和食鹽水： ；
11、金屬的冶煉：①鈉的冶煉： ；
②鎂的冶煉： ；③鋁的冶煉： ；
④鐵的冶煉： ；⑤鋁熱反應： ；
十四、復分解反應中酸的轉化規律：
1、強酸可以轉化為弱酸：
例：工業上用磷酸鈣與濃硫酸反應制磷酸： 。
但也有例外。例CuSO4溶液與H2S的反應： 。
2、難揮發性酸可以轉化為揮發性酸：
例：實驗室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體： 。
3、穩定酸可以制不穩定酸：
例：實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫： 。
4、可溶性可以轉化為不溶性酸：
例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應制硅酸： 。
十五、常用試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露）。
1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32－鹽、S2－鹽、苯酚等。－－－密封（避免被氧氣氧化）。
2、易揮發的試劑：許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等－－－密封
3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、鹼石灰、MgCl2等－－－密封。
4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等－－－棕色瓶、避光。
5、鹼性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－膠塞、密封
6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑－－－瓶口用玻璃塞而不用膠塞。
7、冷濃硫酸、硝酸－－－可用鋁、鐵制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；鹼金屬單質－－煤油(鋰用石蠟)；氫氟酸－塑料瓶或鉛皿。
9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。
十六、常見的乾燥劑：
1、酸性乾燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，
2、鹼性乾燥劑：鹼石灰（NaOH與CaO的混合物）、NaOH固體、生石灰。
3、中性乾燥劑：CaCl2等。
［注意］使用乾燥劑乾燥氣體時應本著「不吸收、不反應」 的原則來選擇。酸性氣體可用酸性乾燥劑，鹼性氣體應用鹼性乾燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸乾燥，CaCl2不可用來乾燥NH3。
Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等氣體常用濃硫酸乾燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用濃硫酸乾燥。
NH3一般用鹼石灰乾燥；
H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷乾燥。
十七、常用試紙及使用方法：
1、PH試紙：測定溶液酸鹼性的強弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍、紫。
2、紅色石蕊試紙：遇到鹼性溶液或氣體時試紙由紅色變為藍色。
3、藍色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍色變為紅色。
4、酚酞試紙：遇到鹼性溶液或氣體時試紙變為紅色。
5、品紅試紙：遇到SO2氣體或Cl2時褪色。
6、澱粉碘化鉀試紙：遇到強氧化劑（Cl2等）氣體或碘水時會變藍。
7、醋酸鉛試紙：遇到H2S氣體時變黑。
［注意］：除PH試紙外，用其餘試紙測氣體時均須先用水潤濕。
十八、中學化學中的一般和例外：
［原子結構］：
1、金屬的最外層電子數一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外層電子數卻比4大。
2、具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素（如F－、OH－）。
3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K層排滿才排L層，L層排滿才排M層，但M層沒排滿就該排N層。
4、元素的化學性質主要決定於核外電子排布，特別是最外層電子數。但核外電子排布相同的粒子化學性質不一定相同，（如Cl－和K+）。
5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩定結構，但副族元素的離子則不一定形成穩定結構，（如Fe2+、Fe3+等）。
6、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氦則屬於稀有氣體元素。
7、一般的原子核是由質子和中子構成的，但核素氕（11H）只有質子，沒有中子。
［元素周期律和元素周期表］：
1、最外層電子數是2，不一定是IIA族元素。
2、鹵族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由上而下逐漸減弱，但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強。
3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫開始的。
4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第ⅡA族最上面的是鈹。
5、元素越活潑，其單質不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強於磷元素，但氮氣卻比白磷、紅磷穩定得多。
［化學鍵和分子結構］：
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28『，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬於非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。
9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
［晶體結構］：
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、鹼金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小於鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高於離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高於原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬於離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
［氧化還原反應］：
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。
3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。[來源：高考%資源網 KS%5U]
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高於HClO中的＋1 價，但HClO4的氧化性卻弱於HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。
⑨ 高一化學期中考試重要知識點
一、 研究物質性質的方法和程序 1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。 二、 電解質和非電解質 1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。 3． 離子方程式的書寫： ①寫：寫出化學方程式 ②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。 ④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。 4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 三、 鈉及其化合物的性質： 1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 四、 以物質的量為中心的物理量關系 1． 物質的量n（mol）= N/N(A) 2． 物質的量n（mol）= m/M 3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、 氯及其化合物的性質 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 六、 膠體： 1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。 2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析 七、 氧化還原反應 1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3． 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 八、 鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2． 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質 1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的實驗室製法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步） 6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I- 2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十一、 常見物質俗名 ①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬： CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十二、 鋁及其化合物的性質 1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十三、 硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十四、 硅及及其化合物性質 1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑ 十五、 鎂及其化合物的性質 1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 追問： QQ郵箱，964033482