⑴ 純水的化學勢和溶液的化學勢
純水化學勢為零,任何溶液的水勢都小於零，而水分子由水勢高處流向低處，所以純水和溶液混合後水由純水向溶液流。
⑵ 化學書上說的純凈水是不是溶液
不是,純凈的水是H2O不是混合物,所以它不是溶液
⑶ 常溫下，水的離子積公式為什麼只適用於純水和稀溶液，濃溶液為什麼不行
因為水作為一種反應物也有自身的濃度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，約56mol/L,這相對溶液中的溶質是非常大的數值，只有少部分參與反應，所以反應前後水的物質的量濃度幾乎是不變的。於是有水參與的溶液反應就都不除水的濃度了。
但如果濃溶液的話，溶質的物質的量濃度已經和水的56mol/L接近了，水的反應前後濃度改變就不能忽略了。也就不能直接用離子積了。
⑷ 純水屬於溶液嗎
不屬於，只是常用溶劑。
一定要搞清楚溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。由溶質溶劑兩部分組成！
而溶劑是溶解其他物質的物質，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。
清楚了吧？
⑸ 化學書上說的純凈水是不是溶液溶液定義：單一穩定的混
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的液態混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
⑹ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發
解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發
⑺ 乙醇水溶液中水的化學勢跟純水的化學勢哪個大
摘要 化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分。能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。
⑻ 純凈水是溶液嗎為什麼有人說是，有人說不是，還都很有理，希望有人
純凈水非100%的水分子形式存在的，而是電離出少量氫離子（水和氫離子H3O+，通常簡寫成H+）和氫氧根離子 （OH-）。從這個角度講，純水是溶液也是可以的，這種特殊情況下，水是溶劑，兩種離子為溶質。
⑼ 水的化學式和組成成分
水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是非常罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
分子結構： 水分子是V形分子、極性分子。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s�6�1cm�6�1K，冰的熱導率為0.023 J/s�6�1cm�6�1K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s�6�1cm�6�1K。水的密度在3.98℃時最大，為1×10^3kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但蒸餾水在通直流電的條件下會離解為氫氣和氧氣。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水沒有導電能力，普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。
物理性質：
摩爾質量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3
熔點：0度273.15k
沸點：100度373.15k（1標准大氣壓下）
比熱：4.184J/（g.K）
⑽ 高中化學所取溶液純水體積比
混合前，K+的濃度為0.2mol/L；Al3+的濃度為0.4mol/L，要使混合後鉀離子的濃度和鋁離子的濃度相同，則硫酸鉀和硫酸鋁的體積比為2：1，且混合後K+的濃度降低一倍，Al3+的濃度降低四倍，所以應為：硫酸鉀2體積；硫酸鋁1體積；水1體積，
所以選D