普通化學狀態函數有哪些

❶ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。

有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。

❷ 狀態函數有哪些

狀態函數：內能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A。

狀態函數（statefunction），即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

相關信息：

狀態函數是由系統的狀態決定的性質。當狀態一定，狀態函數的數值也一定，如果狀態發生變化，則相應的狀態函數的變化值僅與系統的初態與終態有關，而不問在此初終態間所經歷的具體過程如何。溫度、壓力、體積、內能等都是狀態函數。

例如：系統由1.01325x10帕273K變為3.03975x10帕298K，壓力變化即為2.02650x10帕，溫度變化即為25K，與如何變化的具體過程無關。狀態函數的微分必定是全微分。

❸ 大學物理化學狀態函數有哪些

我正在搬著小板凳聽無機化學講座，巨精彩，這個嘛，就留給別人解答吧[s:23]PS：我今天終於感受到了什麼叫醍醐灌頂！！[]

❹ 物理化學中哪些屬於狀態函數，哪些是過程函數

狀態函數：內能U，焓H，熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍茲函數A
過程函數：功W，熱量Q

❺ 普通化學：Qp=^H，H是狀態函數，則Qp也是狀態函數。為什麼不對Qp和H是什麼

即Qp=ΔH，ΔH是狀態函數，所以Qp是恆壓反應熱。

多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值。上面只有H是的，但是要注意要記住熱力學狀態函數的微分表達式：

dU = TdS - PdV。

dF = - SdT - PdV。

dH = TdS + VdP。

(5)普通化學狀態函數有哪些擴展閱讀：

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。

若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。

例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。

❻ 大學無機化學狀態函數有哪些

大學無機化學狀態函數有：焓H、熵S、內能U、自由能G。這些都是狀態函數。

❼ 普通化學狀態函數通俗的解釋

狀態函數就像坐標系中的坐標，所有的狀態函數合在一起就可以描述該物質現在的狀態，就像所有的坐標合在一起就可以描述某個點的位置一樣

❽ 什麼是狀態函數它有什麼性質

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

體系的一切宏觀性質包括物理性質和化學性質的綜合稱為狀態。一個確定的體系具有一定的狀態。描述體系狀態的宏觀物理量稱為狀態性質或熱力學性質。它是體系的屬性，同一體系的各個狀態性質之間是相互關聯和制約的，通常可用連續函數來表達。

其中某幾個性質確定以後，其他所有的性質隨之而確定。所以要描述一個體系的狀態，沒有必要把所有的性質都加以說明。

例如，對於理想氣體，可以把描述狀態性質的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函數關系來表示。我們把n,T，p這類作為描述狀態性質所需的最少獨立變數稱為狀態變數，而把V這類依賴其他狀態變數的狀態性質稱為狀態函數。

狀態函數與狀態變數並非絕對的，要根據研究體系的特點、復雜性和處理問題的方法，把體系的熱力學性質選擇幾個是獨立變數，其餘狀態性質都與這些獨立變數存在函數關系，通常選取體系中易於測定的性質作為獨立變數，而把其他性質表示為這些獨立變數的函數。

狀態性質分為廣度性質（extensive properties）或稱容量性質（capacity properties）和強度性質（intensive properties）容量性質：其數值與體系中物質的量成正比。

如 V W U狀態性質等。該性質在一定條件下具有加和性。強度性質：其數值與體系中物質的量無關，不具有加和性如 T、P 等。

(8)普通化學狀態函數有哪些擴展閱讀：

狀態函數具有如下特點：

（1）體系狀態一定，狀態函數就有定值；

（2）狀態函數的改變值僅決定始終態與變化的途徑無關；

（3）體系恢復到原來的狀態，狀態函數恢復到原值；

（4）狀態函數是單值、連續、可微函數。

（5）狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

（6）狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

參考資料來源：網路-狀態函數

❾ 怎樣判斷一個物理量是否是狀態函數， 熱力學物理量H,Qp W Qv是狀態函數的有哪些

網路詞條：狀態函數：表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值。上面只有H是的，但是要注意要記住熱力學狀態函數的微分表達式：
dU = TdS - PdV
dF = - SdT - PdV
dH = TdS + VdP
dG = - SdT + VdP
只有U(S,V),F(T,V) ，自變數也要對上等是狀態函數