過渡金屬出現在化學書的哪裡

⑴ 地球上的元素大多數是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，Fe和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學中

（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能也高於同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Mg＞Al＞Na；
②鈉為體心立方堆積，故鈉晶胞中每個鈉離子的配位數為8，氯化鈉晶胞中氯離子和鈉離子的配位數都是6，故答案為：8；6；
（2）①硫酸銅溶液中因為存在水合銅離子而使得溶液呈天藍色，水合銅離子為：[Cu（H₂O）₄]²⁺，其中Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，其結構式為：；
②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉澱，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案為：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
③深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子：[Cu（NH₃）₄]²⁺，1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在4+12=16molσ鍵，故答案為：16；
（3）①Fe³⁺與KSCN生成Fe（SCN）₃絡合物，此絡合物顯紅色，故答案為：溶液變為血紅色；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉澱，故離子反應方程式為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑，故答案為：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑．

⑵ 元素周期表中，哪些是過渡金屬

http://www.losn.com.cn/science_data/wlhx/zqb.htm
去看看吧 有元素周期表 紅色的就是過渡金屬

⑶ 重金屬元素都有哪些過度金屬元素都有哪些

周期表懂就好...

重金屬

1 重金屬指比重大於4或5的金屬，約有45種，如銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等。盡管錳、銅、鋅等重金屬是生命活動所需要的微量元素，但是大部分重金屬如汞、鉛、鎘等並非生命活動所必須，而且所有重金屬超過一定濃度都對人體有毒。

如汞中毒的臨床表現有，全身症狀為頭痛、頭昏、乏力、發熱。口腔及消化道症狀表現為齒齦紅腫酸痛、糜爛出血、牙齒松動、齦槽溢膿，口腔有臭味，並有惡心、嘔吐、食慾不振、腹痛、腹瀉。皮膚接觸可出現紅色斑丘疹，以四肢及頭面部分布較多。少數患者可有腎損害，個別嚴重者可有咳嗽、胸痛、呼吸困難、紺紫等急性間質性肺炎的表現。

重金屬中毒會使體內的蛋白質凝固,這個你可以從高三的化學書看到,如果輕微中毒,就大量喝牛奶,牛奶中的蛋白質會和重金屬反應,這樣不會損傷到你自身的身體機能,喝了以後馬上就醫。

2 對什麼是重金屬，目前尚沒有嚴格的統一定義，在環境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素。重金屬不能被生物降解，相反卻能在食物鏈的生物放大作用下，成千百倍地富集，最後進入人體。重金屬在人體內能和蛋白質及酶等發生強烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。

重金屬元素由於某些原因未經處理就被排入河流、湖泊或海洋，或者進入了土壤中，使得這些河流、湖泊、海洋和土壤受到污染，它們不能被生物降解。魚類或貝類如果積累重金屬而為人類所食，或者重金屬被稻穀、小麥等農作物所吸收被人類食用，重金屬就會進入人體使人產生重金屬中毒，輕則發生怪病（水俁病、骨痛病等），重者就會死亡。所以我們不要過量地進食海產，每次進食前一定要把海產徹底煮熟，以免吃入細菌。

過渡元素

周期表中從ⅢB族到Ⅷ族的化學元素 。 這些元素在原子結構上的共同特點是價電子依次充填在次外層的 d 軌道上 ，因此，有時也把鑭系元素和錒系元素包括在過渡元素之中 。另外，ⅠB族元素（銅、銀、金）在形成＋2和 ＋3 價化合物時也使用了d電子；ⅡB族元素（鋅、鎘、汞）在形成穩定配位化合物的能力上與傳統的過渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入過渡元素之中。過渡元素的特徵性質有：①它們都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特性，而且有金屬光澤，延展性、導電性和導熱性都很好 ，不同的過渡金屬之間可形成多種合金。②過渡金屬的原子或離子中可能有成單的d電子 ， 電子的自旋決定了原子或分子的磁性。因此，許多過渡金屬有順磁性，鐵 、鈷 、鎳3種金屬還可以觀察到鐵磁性。可用作磁性材料 。③ 過渡元素的d電子在發生化學反應時都參與化學鍵的形成 ，可以表現出多種的氧化態。最高氧化態從鈧 、釔、鑭的＋3一直到釕 、鋨的＋8 。過渡元素在形成低氧化態的化合物時 ，一般形成離子鍵，而且容易生成水合物；在形成高氧化態的化合物時 ，形成的是共價鍵。④過渡元素的水合離子在化合物或溶液中大多呈顯一定的顏色，這是由於具有不飽和或不規則的電子層結構造成的 。⑤ 過渡元素具有能用於成鍵的空d軌道以及較高的電荷／半徑比，都很容易與各種配位體形成穩定的配位化合物。過渡金屬大多有其獨特的生產方法：電解法、金屬熱還原法、氫還原法和碘化物熱分解法。

⑷ 過渡金屬有關的書

對於過渡金屬的話可參考(元素化學.pdf)針對性強一些(無機化學武大吉大南開版2004版或是第三版那本藍色書皮有個C60標記的，還有北師大第四版的無機化學下冊也挺好的)比較系統但是可能不是很深入，還有就是網上搜索一下可以找到的無機化學叢書全18卷張青蓮主編的，非常深入細致適合高手進階哈。希望對你有幫助！

⑸ 化學問題

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
出自大學無機化學課本
總之元素周期表裡越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為 稀有氣體）不算。
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價
金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業了。 )符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生應該掌握的··）

⑹ 化學:什麼是過渡元素詳細！

過渡元素位於周期表中部，原子中d或f亞層電子未填滿。這些元素都是金屬，也稱為過渡金屬。根據電子結構的特點，過渡元素又可分為：外過渡元素（又稱d區元素）及內過渡元素（又稱f區元素）兩大組。● 外過渡元素包括鑭、錒和除鑭系錒系以外的其它過渡元素，它們的d軌道沒有全部填滿電子，f軌道為全空（四、五周期）或全滿（第六周期）。● 內過渡元素指鑭系和錒系元素，它們的電子部分填充到f軌道。d區過渡元素可按元素所處的周期分成三個系列：① 位於周期表中第4周期的Sc～Ni------稱為第一過渡系元素② 第5周期中的Y～Pd稱為第二過渡系元素③ 第6周期中的La～Pt稱為第三過渡系元素。

⑺ 過渡金屬元素是什麼

過度金屬元素主要是在化學元素周期表中副族金屬。這些都被稱之為過度元素。

⑻ 問一本大學化學教材的名字和出版社，第九章是過渡金屬元素1，第十章是過渡金屬元素2

這個不就是那個上海那個大學出版的那個出版社做的這個化學教材嗎？

⑼ 過度元素是什麼為什麼有的元素周期表沒有

過度金屬元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12列一共8個族（Ⅷ族元素佔三列8、9、10）的元素，但不包括f區的內過渡元素。 「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬（ⅠA）到錳族（ⅦB）是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。 過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的過渡金屬元素分別屬於第一、二、三過渡系。 過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。 最外層電子數1~2個，次外層電子數都不是八個，從3列9個到12列18個依次不規則遞增。有的列的元素電子排布也不盡相同 。這是主族元素所沒用的特徵。由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醯基）。 對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。 由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。 大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。 最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅的化學性質基本上和主族金屬一致。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。 95號以後的元素地殼中沒有，除117、118等少數元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表門捷列夫空出了許多位置，後來都被一一發現。

⑽ 過渡元素有哪些啊

一般把元素周期表除主族和稀有氣體以外都歸入過渡元素，包括所有的副族和第八族以及鑭系和錒系元素。過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到VⅢ族的化學元素，這些元素在原子結構上的共同特點是價電子依次充填在次外層的d軌道上。

過渡元素位於周期表中部，原子中d或f亞層電子未填滿。這些元素都是金屬，也稱為過渡金屬。根據電子結構的特點，過渡元素又可分為：外過渡元素（又稱d區元素）及內過渡元素（又稱f區元素）兩大組。

過渡元素的特徵性質

①它們都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特性，而且有金屬光澤，延展性、導電性和導熱性都很好，不同的過渡金屬之間可形成多種合金。

②過渡金屬的原子或離子中可能有成單的d電子，電子的自旋決定了原子或分子的磁性。因此，許多過渡金屬有順磁性，鐵、鈷、鎳3種金屬還可以觀察到鐵磁性。可用作磁性材料。