怎麼用化學操作方法

1. 化學，天平的使用，正確稱量已知質量葯品的操作方法

1、稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡
2、稱量乾燥的固體前，應在兩個燒杯上各放一張相同質量的紙，然後把葯品放在紙上稱量，易潮解的葯品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量
3、稱量時左物右碼，不得放反。記住：天平的平衡原理是：左盤質量=右盤質量+游碼質量
4、砝碼要用鑷子夾取。注意：先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼，直到天平平衡為止，所加砝碼和游碼的質量，就是被稱物的質量
4、如果是定量稱量固體時，應先固定砝碼和游碼的質量，然後再加固體試劑，缺很少量時，用右手輕輕震動拿葯勺手的手腕來填足葯量。
5、稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

2. 化學反應有哪兩種基本操作方式，說出它們的特點和應用場合

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

3. 如何用化學方法從氯化鋅，氯化亞鐵，銅粉的混合物中分離得到純凈的銅請寫出所用試劑和操作步驟。

試劑為水
1、將化合物倒入燒杯中，加水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解
2、用玻璃棒將待慮液倒流至漏斗中進行過濾。
3、過濾後濾紙上的紅色固體為過濾得到的銅粉，乾燥處理即為純凈的銅。
注意事項
一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕並擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
二低：一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
三靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁

4. 化學的實驗操作步驟有哪些

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、葯品的取用和保存

（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體葯品的取用

取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。

（3）液體葯品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的

玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配製

（l）配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配製一定物質的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混

合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
一、常用儀器的使用

l．能加熱的儀器

（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。

②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。

③加熱後不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。

②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。

（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。

③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。

（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放坩堝時應用坩堝鉗。

（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。

使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。

2．分離物質的儀器

（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。

（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除
去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。

（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。

3．計量儀器

（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。

使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。

③稱量乾燥的固體葯品應放在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。

使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。

（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。

使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或

「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。

（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水的氣體體積。

3．其它儀器

鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
儀器的連接

1、 玻璃導管、膠皮管、橡皮塞的連接應牢固。

2、 檢查裝置的氣密性。

如果裝置不漏氣玻璃導管口應有氣泡產生；把手移開，過一會會看到導氣管里形成一段水柱

濃酸、濃鹼的使用

濃酸、濃鹼有較強的腐蝕性，使用時特別小心，防止皮膚、衣服被腐蝕。

酸沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用NaHCO3 溶液沖洗。

如果是濃硫酸沾在皮膚衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水沖洗。

鹼沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。摘自咔噠噠

5. 化學儀器使用方法 和操作 注意事項

（一）計量儀器

溫度計
溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體溫度。

溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。

使用注意事項

（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。

（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。

（4）禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

托盤天平
托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100 g（感量為0.1 g）和200 g（感量為0.2 g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平，表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項

（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。

（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。

（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。

（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

（二）反應類儀器

1．試管
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。

使用注意事項

（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。

（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的 ，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應在距管口 處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。

2．燒杯
燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於添加一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多種。

使用注意事項

（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的 ，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的 。

（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。

（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。

（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。

3．燒瓶
燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。

圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。

燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150 mL、250 mL和500 mL幾種。

使用注意事項

（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。

（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。

（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。

4．蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。

蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。

蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150 mL和250 mL 2種。

使得注意事項

（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。

（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。

5．錐形瓶
錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。

錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。

錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。

使用注意事項

（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。

（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 。

(4) 若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。

6．曲頸瓶
曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。

曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連接處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。

曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125 mL、250 mL和500 mL幾種。

使用注意事項

（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。

（2）加熱時必須墊上石棉網。

（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。

7. 漏斗
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。

詳見：http://ke..com/view/1702261.htm

6. 化學儀器操作方法常用的有哪些

一、試管
主要用途 ：①、盛放少量固體或液體；②、收集少量氣體或驗純；③、在常溫或加熱時，用作少量物質的反應容器；
④用作少量氣體的發生容器。
使用方法 ： ①、可直接加熱，先均勻加熱，再集中在葯品部位加熱；②給液體加熱時液體體積不得超過試管容積的1／3；
③使用時試管應乾燥，加熱液體時試管口不要朝著別人或自己，試管傾斜與桌面成45°角；
④加熱固體時，試管口略向下傾斜；⑤使用試管夾夾持，夾在試管中上部，加熱後不能驟冷，也不能立即放回塑料試管架上。
原因： ①防止試管因受熱不均而破裂；②防止液體溢出；③防止液體噴出傷人，傾斜可增大受熱面積，使受熱均勻；④避免管口冷凝水倒流使試管炸裂；⑤避免燙傷手，防止試管炸裂，塑料試管架熔化變形。
二、試管夾
主要用途 ：夾持試管。
使用方法 ：①試管夾應從試管底部往上套，然後夾在試管中上部；②手握長柄，不要把拇指按在短柄上。
原因： ①防止雜質帶入試管，加熱時燒焦試管夾。②防止試管脫落。
三、燒杯
主要用途 ：①用作常溫或加熱時較多量的液體物質的反應容器；②溶解物質或配製溶液
使用方法 ：①加熱時要墊石棉網，液體體積不超過容積的2/3，加熱前外壁應擦乾，不能用於固體加熱；
②進行反應時液體體積不得超過容積的1/3；③配置溶液時，要用玻璃棒輕輕攪拌。
原因： ①避免受熱不均引起破裂，加熱沸騰使液體外溢；②便於加熱、攪拌以免濺出；③以免損壞燒杯。
四、玻璃棒
主要用途 ： ①用於攪拌；②轉移液體時引流；③蘸取少量液體。
使用方法 ：①攪拌時不可碰擊容器壁，不可用棒端擊碎固體；②用後要立即清洗。
原因： ①防止容器破裂；②防止污染所取葯品。
五、酒精燈
主要用途 ：用於加熱物質
使用方法 ：①燈內酒精的量不可超過容積的2/3，不少於容積的1/4；②燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平；③不準用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；④不準用嘴吹滅（用燈帽蓋滅）；⑤不可向燃著的酒精燈內添加酒精；⑥不用時必須蓋上燈帽；⑦調節燈焰大小時應熄滅酒精燈；⑧應用外焰加熱。
原因： ①酒精過多，在加熱或轉移時易溢出，太少時易引起爆炸；②保證更好地燃燒，火焰保持較高溫度；③防止酒精灑出引起火災；④防止燈內酒精引燃失火；⑤防止引起火災；⑥防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃；⑦防止引燃酒精蒸氣而失火；⑧外焰溫度最高。
六、量筒
主要用途 ：量取液體體積（精確到0.1mL，無零刻度）
使用方法 ： ①量筒要放平，視線要與凹液面的最低處保持水平（三點一線）；②不可加熱、不可量取熱溶液，不可用於配製溶液不可作反應容器；③應根據所取液體量選取量程合適的量筒。
原因： ①保證讀數准確；②防止破裂；③以免增大誤差。
七、托盤天平
主要用途 ：稱量固體葯品（精確到0.1g）
使用方法 ：①稱量前檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，右偏重向左調，左偏重向右調；②稱量時，左物右碼，放砝碼時，先大後小；③托盤各放大小相同的紙片稱量固體，有腐蝕性、易潮解物應放在玻璃器皿中稱量；④用鑷子夾取砝碼，用後放回砝碼盒，游碼移回零處。
原 因：①保證稱量准確；②操作方便、規范；③保持托盤干凈，不受腐蝕；④保護天平，防止砝碼生銹。
八、膠頭滴管（滴瓶）
主要用途 ：①取用或滴加少量液體；②滴瓶用於盛放液體葯品。
使用方法 ： ①取液時先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液，不可反復擠壓膠頭；②滴加時應讓滴管懸空，位於容器口正上方，不可伸入容器內或接觸容器壁；③不能吸液過多，用後不可平放或倒置；④取液之後立即清洗，不可一管多用；⑤滴瓶上的滴管用後不必清洗，但要立即放回原瓶。
原因： ①防止空氣中的物質污染試劑；②防止玷污滴管，污染試劑；③防止腐蝕膠頭；④防止試劑相互污染；⑤以免放錯，污染試劑。
九、蒸發皿
主要用途 ： ①蒸發和濃縮結晶液體；②用作較大量固體的加熱。
使用方法 ： ①可直接加熱；②均勻加熱，切勿驟冷；③加熱結束，用坩堝鉗夾持移開。④加熱後的蒸發皿不能直接放在試驗台上。
原因： ①薄瓷質器皿能加熱；②防止炸裂；③以免燙傷自己；④防止燙壞試驗台。
十、漏斗（長頸漏斗）
主要用途 ：①製作過濾器； ②向小口容器傾倒液體；③長頸漏斗在氣體發生裝置中用於注入液體葯品。
使用方法 ： ①不可向其中傾倒熱的液體；②長頸漏斗下端要沒入液面以下（分液漏斗不一定）
原 因： ①以防炸裂；②防止所制氣體任意逸散，確保氣體純凈。
十一、集氣瓶
主要用途 ： ①收集或貯存少量氣體；②進行氣體的化學反應。 使用方法 ： ①不能用作加熱容器；②集滿氣體後應用玻璃片蓋住瓶口；③在瓶內燃燒物質時，若有熔化物飛濺，應在瓶底鋪一層細沙或放少量的水。
原 因： ①容易炸裂；②防止氣體逸出；③防止炸裂。
十二、鐵架台（鐵夾、鐵圈）
主要用途 ：①固定和支持各種儀器；②鐵圈上可放置石棉網進行加熱，放置漏斗進行過濾。
使用方法 ： ①固定和組裝儀器時應按從下到上、從左到右的順序進行；②夾持儀器時，鐵夾松緊適宜，以略能轉動、不脫出為宜；③固定儀器時，儀器重心要落在底盤上。
原 因： ①可簡化操作，以防重復操作；②防止儀器脫落；③防止儀器不穩。
十三、燃燒匙
主要用途 ： 用於可燃性固體物質的燃燒。
使用方法 ： ①放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入；②不要觸及瓶壁，預先要放入少量水或沙土。
原 因： ①保持充分燃燒；②防止集氣瓶炸裂。

（一）常見化學儀器及使用方法【見前表】
（二）化學試驗基本操作
一、葯品的取用
⑴、取用的原則
①「三不」原則：不能用手接觸葯品，不直接聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。
②嚴格葯品用量（節約原則）：嚴格按照試驗規定的用量取用葯品；若未說明用量，則一般按量少取用，液體取1～2ml,固體只需蓋滿試管底部。
③葯品處理原則（「三不一要」）：用剩的葯品不能放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室，要放入指定容器。
⑵、取用的方法：
①、固體葯品的取用：
A、塊狀：用鑷子夾取，「一橫二放三慢豎」，即將試管橫放，把葯品放入試管口以後，再把試管慢慢豎立起來，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。
B、粉末、小顆粒：用葯匙或紙槽取用，「一斜二送三直立」，即先將試管傾斜，用葯匙或紙槽把葯品送入試管底，再將試管迅速直立。應防止粉末沾壁。
②、液體葯品的取用：
A、較多量：傾倒法，先拿下瓶塞倒放桌上，再使標簽向著手心，瓶口緊挨容器口，將液體緩緩倒入。倒完液體，立即塞緊瓶塞，把瓶子放回原處。
B、較少量：滴管吸取法，可用膠頭滴管吸取，注意「垂直、懸空、四不要」。
C、極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測溶液的pH值時，就用玻璃棒蘸取待測液。
③、定量葯品的取用：
A、液體用量筒量體積。量筒應放平穩，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，再改用膠頭滴管滴加葯液至所需刻度線。讀數時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，（若俯視讀數偏大，實際偏小；仰視讀數偏小，實際偏大）。
B、固體用天平稱質量。使用天平要做到「一調、二放、三要」： 「一調」稱量前把游碼調零，並調節平衡螺母使天平平衡；「二放」乾燥葯品放在紙上稱量，易潮解和有腐蝕性的葯品放在玻璃器皿中稱量；「三要」一要左物右碼，二要先大後小（加砝碼），三要用鑷子夾砝碼。
二、物質的加熱
⑴、酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。焰心溫度最低，外焰溫度最高，所以給物質加熱時利用酒精燈的外焰。
⑵、加熱的儀器：①給液體加熱可用試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發皿，給固體加熱可用乾燥的試管、蒸發皿、燃燒匙；②用試管加熱時須使用試管夾或鐵夾夾持，用燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時須墊上石棉網；③不能加熱的儀器有集氣瓶、量筒、漏斗、水槽等
⑶、注意事項：①用外焰加熱，不能接觸燈芯，也不能離得過遠；②要均勻加熱，先要預熱（可移動試管或酒精燈）；③固體集中加熱葯品部位，液體加熱其中下部；④固體加熱時，試管口略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝並倒流回試管底部，使試管炸裂；⑤液體加熱時，試管內液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角，試管口不能對著自己或有人的地方；⑥試管外壁不能有水，防止炸裂；⑦加熱完畢不能立即用冷水沖洗，也不能直接放在試驗台上。
三、葯品的存放
固體---廣口瓶 液體---細口瓶 氣體---集氣瓶 白磷----放在水中 鈉---存放在煤油中 遇光受熱易分解的葯品放於棕色試劑瓶中 濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、NaOH 、Ca﹝OH﹞2 、銨鹽及結晶水合物，需密封保存。
注意：①盛鹼性試液的試劑瓶不能用玻璃塞；②易燃易爆物要遠離火源。
四、玻璃儀器的洗滌
⑴洗滌的順序：①倒棄廢物（倒在指定容器內），②用水沖洗並加以震盪，③用試管刷刷洗，④再用水沖洗。
⑵難溶物的清洗：油污用熱純鹼溶液或洗衣粉；難溶性固體用稀鹽酸。
⑶干凈的標准：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、物質的溶解
儀器：燒杯（少量可只用試管）、玻璃棒
方法：⑴常用粉碎、攪拌、振盪、加熱等方法加速溶解；
⑵ 振盪試管內液體時，做到腕動臂不動，攪拌時，輕輕攪拌，不可碰撞燒杯壁，以免打破燒杯。
⑶稀釋濃硫酸時一定把濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的燒杯中，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失。
六、物質的過濾：
目的：能除去液體中混有的難溶性固體
儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）
操作要點：「一貼、二低、三靠」
「一貼」即濾紙緊貼漏斗邊緣。「二低」即濾紙邊緣應低於漏斗邊緣；濾液的液面應低於濾紙邊緣。「三靠」燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙處；漏斗下端要緊靠燒杯內壁。
七、物質的蒸發：
目的：除去溶液里的溶劑。
儀

7. 如何用化學方法從氯化銀中提煉銀

二、操作過程
1、沉澱氯化銀：在含氯化銀的廢液中，加入過量的氯化鈉，使氯化銀沉澱完全，然後過濾、洗滌、抽干。
2、還原銀粉：把所得AgCl沉澱，放入燒杯中，埋鐵片子於AgCl沉澱中，再加濃鹽酸淹蓋之，然後加熱至沸騰，同時攪拌，至白色AgCl沉澱全變成灰白色的銀粉為止（大概需1小時左右）。
3、洗滌銀粉：取出殘余鐵片，減壓過濾，先用自來水洗滌兩次，再用蒸餾水洗，洗至無氯離子為止再抽干。
4、烘乾銀粉：把所得銀法移至瓷蒸發皿中，置石棉網上加熱烘乾，即得粗製銀粉。
5、凈制銀粉：
⑴溶解：將粗製銀粉分次加入稀硝酸（121）進行溶解，反應有大量二氧化氮（NO2）產生；待反應緩慢時，再加入第二批，待銀粉快要溶完時，置於石棉網上加熱，並攪拌之，使反應完全。
⑵過濾：把所製得的硝酸銀，用1-1.5倍體積的蒸餾水稀釋，然後過濾，並用蒸餾水少量多次地把燒杯及濾紙充分洗滌，並把洗液濾入同一容器中。
⑶提純:將上面所得硝酸銀濾液再用蒸餾水進行稀釋(使硝酸銀溶液的濃度小於5%)，然後加入紫銅，靜置過夜，以便置換充分進行。
2AgNO3+Cu=2Ag↓+Cu(NO3)2
攪拌後，待銀粉全部沉澱，傾去上層硝酸銅溶液，檢出殘剩銅，減壓過濾，反復用蒸餾水洗至無銅離子為止，然後將銀粉抽干，移入蒸發皿中，置石棉網上加熱烘乾，即得有光澤的純銀粉，含銀量可達99.9%以上。

三、注意事項
1.所用鐵片不宜太薄，否則反應後殘余鐵屑不便檢出，也不要用鐵釘，鐵塊，否則與鹽酸接觸面積小，反應慢，所用鐵片以1毫米厚，1-2厘米寬，4-5厘米長為宜。
2.紫銅可用電線中的粗銅絲，但不能用細銅絲，以免反應後殘存銅絲不便檢出。
3.製得的銀粉應進行充分洗滌，這是提高銀粉純度的關鍵。 看人家寫得挺好的，希望能幫到你

8. 高中化學實驗步驟

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

9. 化學實驗基本操作

葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

(9)怎麼用化學操作方法擴展閱讀:

葯品取用

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

③實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固體葯品的取用：葯匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立

(2)液體葯品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

(3)特殊葯品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，餘下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。

10. 高中化學幾種基本實驗操作步驟

i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I₂和SiO₂的混合物。

v，

過濾 定義：易溶物與難溶物分開

儀器 漏斗、燒杯

注意事項 ①一貼、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」

如果還有什麼不明白的，請追問，謝謝

我會幫你哦