㈠ 化學中原電池的電極反應式要怎麼寫（步驟，技巧之類的）
原電池是高中化學的一個難點，又極易與電解池混淆，尤其是對原電池的電極反應書寫學生總是感覺難。因此，老師在復習這部分知識時要善於對知識點和方法進行歸納總結，使學生在理解原電池基本原理的基礎上，歸納原電池的基本形式，掌握每一類原電池電極反應的書寫方法與技巧，就能有效突破這一難關。
一、 正確理解和記憶原電池原理是書寫電極反應式的前提。
1、 用圖象清析原電池的原理。
原電池的基本原理可以用下圖清析直觀的列示：正負極的判斷、正負極發生的反應類型、內電路（電解質溶液中）陰陽離子的移動方向、外電路中電子的流向及電流方向等。
2、 用「口訣」歸納記憶原理
顯然，要正確理解原電池的基本原理，就要准確把握原電池中「自發進行的氧化還原反應、原電池正負極的確定、外電路電子的流向、內電路（電解質溶液）中陰陽離子的移動方向」等基本要素。為了讓學生能理解和記住上述基本要素，我用「口訣」概括上述基本原理，讀起來既上口又易記，用起來便得心應手了。「口訣」為：「原電池有反應，正極負極反應定；失升氧是負極，與之對立為正極；外電路有電流，依靠電子負正游；內電路陽離子，移向正極靠電子；陰離子平電荷，移向負極不會錯。」
其中「原電池有反應」是指原電池有自發進行的氧化還原反應發生，是將化學能轉化為電能的裝置；「正極負極反應定」是指原電池正負極的確定要依據所發生的氧化還原反應來定。「失升氧是負極，與之對立為正極」是原電池正負極的正確判斷方法，而不能簡單的記為「相對活潑的金屬為負極，而相對不活潑的金屬或非金屬為正極」，再給學生例舉以下兩個原電池讓學生加深理解正負極的確定。
「內電路陽離子，移向正極靠電子」意思是正極上有帶負電的電子，從而能吸引陽離子向正極移動；其餘幾句不言而喻，就不再解釋了。
二、 歸納原電池的基本形式，由淺入深，各個擊破電極反應式的書寫
正確書寫原電池電極反應式的基本方法和技巧是：首先要正確書寫原電池中自發進行的總反應，如果是離子反應的就應該書寫離子方程式，然後再將反應拆分為氧化反應即為負極反應，還原反應即為正極反應。如果是較為復雜的電極反應如燃料電池電極反應的書寫則一般先寫總反應和簡單的電極反應，然後用總反應減簡單的電極反應就可得到復雜的一極電極反應。
根據考試大綱要求學生會書寫電極反應的原電池的基本形式有如下幾類：
1、 金屬與酸（H+）、鹽 (Mn+)構成的原電池
金屬與酸（H+）、鹽 (Mn+)構成的原電池是最基本的一類原電池，也是學生要重點掌握的一類原電池，這類原電池的實質是負極金屬失電子被氧化， 正極H+、Mn+得電子被還原，可根據原理直接書寫，如：
2、 金屬與鹼反應的非置換反應類型原電池
這類原電池在中學階段主要是鋁和其它金屬或非金屬碳在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，其總反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該電池的實質是負極金屬鋁失電子被氧化為Al3+，然後是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此負極的電極反應應為：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正極是H2O得電子被還原生成H2，故正極反應為：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑。
3、 金屬的吸氧腐蝕類原電池
金屬的吸氧腐蝕(如鋼鐵的吸氧腐蝕)類原電池一般是金屬在弱酸性、中性或鹼性電解質溶液中形成的原電池，其總反應的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n，因此這類原電池的負極反應一般為：M – ne- = Mn+; 正極的反應一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。但要注意的是鹼性電解質和弱酸性、中性電解質溶液中負極反應的差異及現象的不同，如：
再如航海上的Al-海水-空氣電池，其總反應為：4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3，故其負極反應為：4Al-12 e-=4Al3+ 正極反應：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
㈡ 關於化學原電池方程式的書寫
1、第一步升降守恆，根據化學方程式標出電子得失，失電子（-號）是負極；得電子（+號）是正極；
2、電荷守恆。有水存在用H+或OH-配電荷守恆，酸性溶液只能出現H+,鹼性溶液只能出現OH-
3、原子守恆，哪邊缺氫哪邊就加水
有問題網路HI加我
㈢ 電池的化學反應方程式和電極式有什麼方法寫啊
【答】：
首先判斷正負極！這點很重要啊，所以最好把總式子先寫出來。化合價升高的一定是負，反知是正!負極失電子，,正極得電子。
電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．准確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2Al—6e—==2Al3+
正極(鋅片)：6H+
+6e—==3H2↑
電池反應：2Al
+6H+
==2Al3+
+3H2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：Zn—2e—==Zn2+
正極(鋁片)：4H++SO42—+
2e—==SO2↑+
2H2O
電池反應：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+
SO2↑+
2H2O
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入KOH溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：CH4+2O2
==CO2+
2H2O，鹼性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以電池總反應式為：CH4
+2O2+2OH—==CO32—
+3H2O。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2O2+
4H2O+8e—
==
8OH—，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10OH——8e—==
CO32—+7H2O
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用KOH作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2H2+O2==2H2O，則電極反應式分別為___________；
⑵如把KOH改為稀H2SO4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋梁作用，如酸性電解質，H+參加一個電極反應，但另一電極反應必有H+生成，同時不能出現OH－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2H2—4e—==4H+，正極：O2+4H++4e—==2H2O；
⑵負極：2H2+4OH——4e—==4H2O，正極：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差
㈣ 電池的電極反應的化學式怎麼書寫
普通鋅錳干電池：
(負極—Zn、正極—C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
㈤ 化學，原電池電極反應式怎麼寫(酸.鹼.中.....)
高中，這方面我只記兩句話:陽失陰得，負失正得。也就是電解池反應當中:負極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
正極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」同理在與原電池反應中:陽極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
陰極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」若果是在酸性條件下:那麼就在離子式左邊加上H+，看能否反應生成氣體(主要是H2)、沉澱(一般不會有)或水若果是在鹼性條件下:那麼就在離子式左邊加上)OH-，看能否反應生成氣體(主要是O2)、沉澱(一般是氫氧化物)或水
㈥ 化學電池的反應式
我是高三的學生。
構成原電池得條件是1:兩個活動性不同電極2:有電解質溶液3:能形成閉合迴路（這個有時候在判斷圖有沒有畫錯的時候出現的）。
對於原電池：負極一般是較活潑金屬失去電子發生氧化反應。正極是發生還原反應要的電子的，溶液中的離子按金屬活動性順序表逆順序得電子。
對於電解池：與正極相連的是陽極，失電子，發生氧化反應。跟電池負極連接的是陰極，得電子，發生還原反應。電解液要是強酸強鹼鹽的溶液就相當於電解水，陰離子失電子順序是：硫離子>氯離子>溴離子>碘離子>氫氧根離子>含氧酸根離子（就是硫酸根離子硝酸根離子那些），所以從這個可以看出一般的溶液根本輪不到含氧酸根離子反應，因為溶液中都含有水。陽離子的電子順序跟原電池是一樣的。
樓主，這些可都是我一個字一個字打出來的啊，絕對原創！ 希望能對你的學習有幫助。
如果你氧化還原反應沒有弄清楚，什麼時候發生氧化反應或者還原反應，記住三個字：「高，失，還」即化合價升高失電子的是還原劑，發生氧化反應。另一半即跟它相反的，不用記憶，到時候推一推就行了，在化學電池中要是適用的。
㈦ 化學，原電池電極反應式怎麼寫（酸.鹼.中.....）
你好，有一點必須把握：只有氧化還原反應可以設計成原電池（因為反應要有電子的轉移）所以，寫電極反應是要注意從得失電子守恆這一角度來寫。另外還要注意溶液的酸鹼性
㈧ 化學原電池的正負極反應式各應該怎麼寫
1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）
2、高中只考兩類：A、普通電池 B、燃料電池
3、書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）
a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在
再用總反應減去負極就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）
負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）
㈨ 化學原電池方程式書寫
電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。
㈩ 怎麼寫化學電池方程式
負極發生氧化反應，負極失去電子
正極發生還原反應，正極得到電子