初中化學微溶怎麼確定

⑴ 溶解度的劃分（多大為易溶、可溶、微溶、難溶）

依據溶解度劃分，分為飽和溶液與不飽和溶液。

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那麼溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那麼溶液是飽和溶液。

3、由於水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。

4、不飽和溶液與飽和溶液的轉化

① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

② 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。

③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳並過濾。

④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO並冷卻。

⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作「澄清的石灰水變渾濁」。

濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

(1)初中化學微溶怎麼確定擴展閱讀：

應用

1、由已知溫度查某物質對應的溶解度；

2、由物質的溶解度查該物質所處的溫度；

3、比較同一溫度下不同物質的溶解度；比較同一物質在不同溫度下的溶解度。

4、比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO₃可用降溫結晶法。

5、 能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。

6、判斷在一定溫度下把一定量的溶質溶解在一定量的溶劑里所形成的溶液是否為飽和溶液。

7、根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。

8、確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。

⑵ 化學溶解微溶怎麼理解

所有物質在水裡都或多或少會溶解，存在溶解平衡（自行網路溶解平衡）
我們根據溶解度的大小可以把物質的溶解性分成
易容
可溶
微溶
不溶
舉個例子
CaSO4微溶，如果只是少量的話他不會生成沉澱，你也看不到渾濁，但是飽和了之後就要析出來了。我們書寫方程式的時候的原則之一就是要根據實際情況，不在特殊情況下，由於微溶物質溶解度低，很容易析出沉澱，我們就打沉澱符號。不懂得繼續問我。

⑶ 氣體溶解於水中，怎樣判斷其為易溶，可溶，難溶，能溶，極易溶，微溶速度！

易溶很容易溶解氯化氫溶於水
可溶表示可以溶解氧氣可以溶於水·
能溶表示能夠溶解二氧化硫能夠溶於水
難溶指溶於水困難氮氣難溶於水
極易溶氯化氫極易溶於水
微溶二氧化碳微溶於水

⑷ 如何判斷易溶,難溶,微溶,可溶與水

單位mol/L
>10易溶
1< <10可溶
1< <0.1微溶
0.1< <0.01難溶
還有相似相溶。

溶解度表：
Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+
碳酸鹽, CO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水
草酸鹽,C2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
氟化物, F- 水 水 略溶,
HNO3 水 HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl － 略溶,
HCl 水 水 水 水 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水
亞硫酸鹽, SO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
AsO33- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
AsO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
磷酸鹽, PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
BO2- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 略溶 HCl 水 水 水
硅酸鹽, SiO32- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水
酒石酸, C4H4O62- HNO3 略溶,
HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － HCl HCl 水 水 水 水 HCl 略溶,
HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水
硫酸鹽, SO42- 略溶 略溶 不溶 略溶 略溶 水 水 － HCl 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 不溶 不溶 微溶 水 水 水 水
CrO4- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl 水 HCl － － HCl － － HCl 水 － 略溶,
HCl HCl HCl 水 HCl 略溶 水 水 水 水 水
硫化物S2- HNO3 王水 HNO3 王水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 濃HCl 濃HCl 濃HCl 水解,
HCl 水解,
HCl HCl HCl HCl HNO3 HNO3 HCl 水 水 水 水 水 水 水
氰化物, CN- 不溶 － HNO3 水 － HCl HCl － － － － － HCl － 不溶 HCl HNO3 HNO3 HCl 略溶,
HCl 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)64- 不溶 － 不溶 － － 不溶 不溶 － － － 不溶 － － 不溶 不溶 HCl 不溶 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 水
Fe(CN)63- 不溶 － 不溶 不溶 － 不溶 不溶 － － 不溶 － － － 水 不溶 不溶 不溶 不溶 HCl 水 水 水 水 水 水 水
S2O32- HNO3 － HNO3 － － － 水 － － 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 HCl 水 水 水 水 水 水
CNS- 不溶 HNO3 HNO3 水 － HNO3 HCl － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
碘化物, I- 不溶 HNO3 略溶,
HNO3 HCl HCl 略溶 水 水 水解,
HCl 水 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
溴化物, Br- 不溶 HNO3 不溶 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
氯化物, Cl- 不溶 HNO3 沸水 水 水解,
HCl 水 水 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水解,
HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
CH3COO- 略溶 水 水 水 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
NO2- 熱水 水 水 水 － 水 水 － － － － － － 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
硝酸鹽, NO3- 水 略溶,
HNO3 水 水 略溶,
HNO3 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
O2- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl,
略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 －
OH- HNO3 － HNO3 － HCl HCl HCl － HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,
HCl 略溶,
HCl HCl 水 水 水

⑸ 初中化學里微溶與不溶什麼區別

微溶、不溶是溶解度方面的問題。
微溶指常溫下（20攝氏度）溶解度在0.01~1g/100g水的物質；
不溶，又稱難溶，指常溫下溶解度在0.01g/100g水以下的物質

⑹ 初中化學微溶到底是溶還是不容為什麼氫氧化鈣叫溶液，碳酸鎂叫沉澱

這個要知道，之所以會沉澱是因為溶液過飽和，所以才會析出溶質，形成沉澱
在室溫（常溫）20度時，100克20度的水中溶解物質的質量大於10克是易溶物。如硝酸銀，硫酸鈉···
1克到10克之間的是可溶物。
0.01克到1克是微溶物。如硫酸鈣
小於0.01克是難溶物。如碳酸鈣
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↑註：碳酸鈣s=0.0013g（←應該沒記錯）。
難溶物一般都以沉澱形式存在，溶液中含量極少。但微溶物的稀溶液是存在的，如澄清石灰水。這里的MgCO3也是一樣。
另外，MgCO3有其特殊性，即它會水解，而且水解生成的難溶物Mg(OH)2比MgCO3更穩定：
2MgCO3+2H2O=Mg(OH)2↓+Mg(HCO3)2
（分步水解，主要是第一步，這里就不繼續寫了……）
所以將碳酸鎂溶解到水中，十有八九會看到沉澱的。只不過不能因此就說碳酸鎂就是沉澱。

⑺ 初中化學中，哪些物質可溶，哪些物質易溶，難溶，不溶，微溶

初中常見的物質的溶解性，可以簡單的分以下幾類：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物質，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要記住Ca(OH)2 ；
3 初中難溶的常見的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3 .

⑻ 初中化學微溶到底是溶還是不容為什麼氫氧化鈣叫溶液，碳酸鎂叫沉澱

初中化學微溶是溶解度介於0.01g-----1g的物質，
溶是溶解度大於1g，而不溶是溶解度小於0.01g。‍
注意:氫氧化鈣可以形成溶液，也可以形成沉澱。碳酸鎂也一樣。‍‍

⑼ 初三化學 可溶,微溶...是什麼意思.什麼物質不和什麼物質反應

濃硫酸有腐蝕性，濃硝酸有氧化性，氫氣、一氧化碳和碳有還原性，碳、一氧化碳、氫氣還有可燃性，二氧化碳有較弱的氧化性，還有一般能被還原的金屬氧化物都有氧化性。難溶指在相同條件下（溶質、溶劑的質量和性質相同，溫度相同，如是氣體，壓強也相同），在一百克水中溶解度小於0.01克；微溶指溶解度在0.01和1克之間；可溶指溶解度在1到10之間；易溶指溶解度大於10克。如，一氧化碳難溶於水，氯化氫氣體極易溶於水。
一般來說，具有相同性質或組成的物質不反應，如酸和酸之間不反應，鹼和鹼之間不反應，再如，一氧化碳和二氧化碳等碳的氧化物不反應。相對來說，不活潑的金屬不與活潑金屬及其化合物反應。
復分解反應中，反應物如果沒有酸要全溶，有酸除氯化銀和硫酸鋇之外，否則不反應；生成物中如沒有氣體、沉澱或水，也不反應。

⑽ 化學學科里怎麼判斷物質溶於水

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水。

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。

難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（鹼性氧化物＋水→鹼）

口訣:

硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。

鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(10)初中化學微溶怎麼確定擴展閱讀：

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

利用溶解性可有以下應用：

a、判斷氣體收集方法

可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離；

而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位: g/100g水