怎麼理解化學平衡的影響

Ⅰ 化學平衡，怎麼理解

平衡移動的根本之一就是濃度的變化，A選項加入氬氣，沒有濃度變化。b加熱，反應向右，所以分解率變大，c是對的。d體積變大，濃度就會減少，所以反應向濃度增大進行，也就是向右進行。分解率也是增大。

Ⅱ 化學平衡的影響因素有哪些

影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。

溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。

Ⅲ 如何理解影響化學平衡的因素

化學平衡總是向著減小改變的方向移動。只有能判斷出有什麼改變，就能知道平衡移動的方向了。

Ⅳ 化學平衡的影響因素是什麼

1.溫度，升高溫度，平衡向著吸熱方向移動。反之，平衡向著放熱方向移動2.壓強，增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動。反之，平衡向著體積增大的方向移動。3.濃度，增加反應物的濃度，平衡正向移動。增加生成物的濃度，平衡逆向移動。

Ⅳ 講解一下關於影響化學平衡的因素

如果是中學生我告訴你是：溫度、壓強、濃度
如果學了大學化學了，我告訴你是溫度、濃度
催化劑只是改變（加快、減慢）反應的速度，也就是改變達到平衡的時間，僅此而已。
前面兩個回去自己反省！

Ⅵ 怎麼可以理解化學平衡移動，以及壓強對化學平衡的影響

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠
減弱這種改變的方向
移動。

比如
2NO2==可逆==N2O4
（正反應放熱）

兩邊都是氣體，左邊分子數多，右邊分子數少。所以右邊的體積大。

根據上述原理：「如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠
減弱這種改變的方向
移動。」（黑體字很重要）

如果增大壓強（只壓縮氣體，不充入氣體），那麼導致容器的體積減小，反應就向體積增大的方向移動，也就是向左。
（「增大體積」能夠減弱「體積減小」的趨勢，不知這樣說你能否明白）

反之則向右移動。

如果升高溫度，意味著體系的熱量增多，平衡會向吸熱反應的方向移動。（吸熱能夠減弱熱量增多的趨勢）

……

Ⅶ 如何理解壓強對化學平衡的影響 不用勒夏特列原理。謝謝大家。

首先要明白的是，壓強的變化最終要歸到濃度的變化。如果濃度沒有變化，那麼平衡是不會移動的。而壓強的變化時分為內壓的變化和外壓的變化的。下面詳細說明一下：

1、內壓的變化：指的是容器體積固定，然後充入不相關的氣體（即：不是ABCD四種氣體，並且不會與ABCD反應的氣體，，註明：一般是惰性氣體）此時引起壓強的變化即為內壓的增大，由於ABCD的濃度不變，所以是不會引起上述問題中平衡的移動的。

2、外牙的變化：這種變化是指通過改變容器的體積引起的壓強的變化。這種變化會使氣體的濃度的改變所以會引起上述平衡的移動。這時可以通過濃度熵和平衡常數的關系（即使K與Q的關系）來理解平衡的移動，見下圖：

望採納，歡迎追問

Ⅷ 影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的

濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。

Ⅸ 怎樣理解 「影響化學平衡的因素中溫度，壓強，催化劑濃度對單位體積活化分子數、活化分子百分數的影響

1。催化劑降低化學反應的活化能 使活化分子數增大，活化分子百分數增大.
2。增大溫度 活化能不變 使分子的能量都提高 因此活化分子數增大 活化分子百分數也增大
3。增大濃度 活化能不變 增大了單位體積中分子的數量 因此活化分子數增大（分子中活化分子百分含量不變） 因此活化分子百分數不變（假設10個分子 則原來10個中有1個活化分子，現在任然10個中有1個活化分子）

4。增大壓強 等效增大濃度 因此活化能不變 活化分子數增大，活化分子百分數不變

Ⅹ 怎麼理解化學反應平衡

化學反應平衡，指對於任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態(chemistry equilibrium state)時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化,其標志是化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化。
宏觀上，化學平衡就是一定條件下的可逆反應.正逆反應速率相等.各組分濃度保持不變的化學反應...
從微觀上看.實際上反應還在進行..只是濃度不變了..