化學物構晶體密度怎麼算

① 關於 化學晶體密度計算的問題 急求！！

1. 首先找出晶胞，因為晶胞是晶體的基本單位。

2. 確定晶胞內所有的原子或離子的種類和位置。

3. 搞清每個原子或離子是完全在晶胞內部（不被不同晶胞共用）還是被不同晶胞共用。 如果共用，幾個晶胞共用。 例如面上的原子或離子被兩個晶胞共用（算1/2）。 棱上的可能被3個或4個共用（算1/3或1/4）。 頂點的則可能更多。

4. 按第三步，把一晶胞所有的原子或離子在考慮共用後加起來。 例如CsCl晶胞是個立方體，8個氯離子在八個頂點，中央是銫離子。 35.45*(1/8)*8 + 132.9*1 = 168.35 (g/mol)

5. 根據晶胞的幾何形狀計算其體積。 乘以Avogadro常數得到1mol晶胞的體積。

6. 用第四步的質量除以第五步的體積（均為1mol)即為密度。

② 高中晶胞密度計算公式

晶胞密度計算公式：晶胞密度計算公式。
就是平均每個晶胞內的原子數。
晶胞是個正方體，看你的晶胞結構是怎麼樣，角上的原子為8個晶胞共有，每個算1/8個原子；棱上的原子是4個晶胞共有，每個算1/4個原子；面心的原子為兩個晶胞共有，每個算1/2個原子；體中心的原子，就算1個原子。
以NaCl晶體為例。已知NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，晶胞的邊長為acm，求NaCl的晶體密度。
根據NaCl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的Na+和Cl-為4對。
假設有1molNaCl晶體，則有Na+和Cl-共NA(阿伏加德羅常數)對，質量為58.5g。
1molNaCl晶體含有的晶胞數為：NA/4。
每個晶胞的體積為a^3cm^3
則根據：ρ=m/V得到NaCl晶體的密度為：58.5/(a^3×NA/4)g/cm^3
其它的晶體的密度求算可以依此思路類推。

③ 如何計算晶體的密度

用其摩爾質量除以阿伏伽德羅常數，所得的商除以單位晶胞的體積，就是其密度

④ 晶體的密度怎麼求

把它放在裝滿水的瓶子里，用量筒接住晶體完全浸入水中時溢出的水的體積V，再用天平稱出晶體的質量m再根據p=m/v求出即可

⑤ 已知晶胞參數和化學式，怎麼求晶體的密度

晶胞的密度＝nM／NAv n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質的量。M為原子或離子的原子量，v是NA個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。

構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞（Unit Cell），其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。

其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。

把組成各種晶體構造的最小體積單位稱為晶胞。

(5)化學物構晶體密度怎麼算擴展閱讀：

晶胞參數α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0。

晶胞的形狀和大小可以用6個參數來表示，此即晶格特徵參數，簡稱晶胞參數。決定晶胞形狀、大小的一組參數。包括晶胞的3組棱長（即晶體的軸長）a0、b0、c0和3組棱相互間的夾角(即晶體的軸角)α、β、γ。其中：α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0。

⑥ 化學選修結構中的晶體密度怎麼算有什麼公式嗎一代入就對的。

d=zm/(v
×na
)
d是晶體密度
m是廣義的晶體的摩爾質量
z是晶胞中廣義上的分子個數
na是阿福賈德羅常數
v是晶胞體積
採納哦

⑦ 晶體密度計算公式

D=ZM/(V
×NA
)
D是晶體密度
M是廣義的晶體的摩爾質量
Z是晶胞中廣義上的分子個數
NA是阿福賈德羅常數
V是晶胞體積

⑧ 高中化學選修晶體密度公式

D=ZM/(V ×NA ) D是晶體密度 M是廣義的晶體的摩爾質量 Z是晶胞中廣義上的分子個數 NA是阿福賈德羅常數 V是晶胞體積

⑨ 化學密度計算公式

密度是用質量除體積,對於氣體可以藉助pV=nRT,換算成pV=(m/M)RT,最終變成密度=m/V=pM/RT第二種方法就是M/Vm(氣體的摩爾質量除這個情況下的氣體摩爾體積)

⑩ 晶胞密度計算公式

以NaCl晶體為例。已知NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，晶胞的邊長為a cm，求NaCl的晶體密度。

根據NaCl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的Na+和Cl-為4對。假設有1mol NaCl晶體，則有Na+和Cl-共NA(阿伏加德羅常數)對，質量為58.5g。1mol NaCl 晶體含有的晶胞數為：NA/4每個晶胞的體積為a^3 cm^3。

則根據：ρ=m/V 得到NaCl晶體的密度為：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3。

(10)化學物構晶體密度怎麼算擴展閱讀：

為了描述晶體的結構，我們把構成晶體的原子當成一個點，再用假想的線段將這些代表原子的各點連接起來，就繪成了像圖中所表示的格架式空間結構。這種用來描述原子在晶體中排列的幾何空間格架，稱為晶格。

由於晶體中原子的排列是有規律的，可以從晶格中拿出一個完全能夠表達晶格結構的最小單元，這個最小單元就叫作晶胞。許多取向相同的晶胞組成晶粒，由取向不同的晶粒組成的物體，叫做多晶體，而單晶體內所有的晶胞取向完全一致，常見的單晶如單晶硅、單晶石英。

由於物質內部原子排列的明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差異。例如，晶體有固定的熔點，當溫度高到某一溫度便立即熔化；而玻璃及其它非晶體則沒有固定的熔點，從軟化到熔化是一個較大的溫度范圍。