㈠ 初中化學怎樣出現亞鐵亞銅離子
亞鐵離子：可用單質鐵和3價鐵離子反應；也可以用單質鐵和非氧化性稀酸反應，如稀鹽酸。
亞銅離子（初中未涉及）：可用2價銅離子和I-反應，生成CuI和I2，CuI即碘化亞銅，單純的亞銅離子會沉澱，可以將碘化亞銅溶於碘化鈉，得到絡合的亞銅離子
㈡ 在初中化學方程式中，何時是二價鐵，何時是三價
初中記住以下幾條：
1、與鹽酸或者稀硫酸發生置換反應，生成二價鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、與不活潑金屬鹽溶液發生置換反應，也生成二價鐵
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、二價氧化物氧化亞鐵（FeO），三價氧化物氧化鐵（Fe2O3）與鹽酸或者稀硫酸反應化合價不變
其它復分解反應中，鐵的化合價也不變
㈢ 如何判斷化學反應生成的是鐵離子還是亞鐵離子
1.顏色 鐵離子是棕黃色，亞鐵離子是淺綠色
2.加硫氰化鉀溶液 溶液變血紅色的是鐵離子，無現象的是亞鐵離子
3.加氫氧化鈉溶液 出現紅褐色沉澱的是鐵離子，
。。。
㈣ 化學變化中如何區別亞鐵和鐵
首先，不知道你說的是什麼情況，鐵可以以游離態存在，而亞鐵是不能以游離態存在的
如果溶液中可以通過觀察顏色辨別鐵離子和亞鐵離子鐵離子是紅褐色，亞鐵是淺綠色
㈤ 初中化學反應中什麼時候是亞鐵什麼時候是鐵
Fe位於元素周期表的Ⅷ族，是一種過渡金屬元素。鐵有三種主要化合價 0，+2，+3，其中0價的我們通常稱為Fe原子，+2價的成為亞鐵離子， +3價的稱為鐵離子。0價處於最低價，只有還原性，+2價的亞鐵離子 處於中間價，既有氧化性，又有還原性。
㈥ 我是初三的學生，，初三化學中怎麼判斷是生成的亞鐵還是鐵呢，求解啊~~
1，鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。
2，鐵起置換反應，生成亞鐵。
如：鐵與鹽酸或硫酸；鐵與硫酸銅反應。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3，鐵的氧化物與酸反應時，元素的化合價不變。
如：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
㈦ 初中化學中，書寫化學方程式時，如何確定生成物是鐵還是亞鐵，銅還是亞銅
初中范圍內，一般只有 亞鐵鐵（溶液中的反應）。與氧氣只能生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能簡單理解為Fe2O3和FeO。 四氧化三鐵只代表一種物質 可寫作Fe2O3·FeO。
一般來說也只有二價銅。
如果要用到 三價鐵和亞銅時，題目中一定有說明
㈧ 亞鐵和鐵 有什麼不同在化學方程式中怎麼判斷
亞鐵就是化合價是2價的，鐵的化合價是3價的
比如硫酸亞鐵就是FeSo4,硫酸鐵就是Fe2（So4）3
㈨ 在化學方程式中鐵和亞鐵怎麼區分
置換反應生成物都是亞鐵
四氧化三鐵是由亞鐵和鐵一起組成
另外有一些特殊的就要記住了
㈩ 如何利用初中化學知識區分氧化亞鐵和四
氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應：FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是一種復雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]