Hf物理化學性質要怎麼說

1. HF,HCL,HBR,HI物理性質性質與H-X無關

鹵素單質的活潑性逐漸減弱
穩定性：HF>HCL>HBr>HI
酸性：HF<HCL<HBr<HI
單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2
陰離子還原性： Fˉ<Clˉ
Fˉ只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。

鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連接力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。
鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同於烴鏈C-H連接。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連接的偶極子矩（Dipole Moment）和鍵能（Bonding Energy）遠大於C-H，這些導致了C-X的連接力（Bonding strength）遠小於C-H連接。
* 鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩定性。
位於元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子（X-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3X?（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l）
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X?（g）+3H2O（l）
這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強。
鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
+1: HXO （次鹵酸）
+3: HXO2（亞鹵酸）
+5: HXO3（鹵酸）
+7: HXO4（高鹵酸）
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。

http://ke..com/view/76792.htm

2. HF在標准狀況下的物理性質

HF的熔點是-35℃，沸點19.54℃，所以在標況下是液體

蒸氣密度：1.27 (vs air)
易溶於水，溶於醇、丙酮、醋酸乙酯、氨水。微溶於乙醚。易潮解。乾燥空氣中易風化。加熱至100℃時失去2個結晶水。
（數據引自網路：http://ke..com/view/139459.htm）

3. 化學HF是什麼

化學HF是氟化氫。

氟化氫是一種無機酸，化學式為HF，在常態下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，具有非常強的吸濕性，接觸空氣即產生白色煙霧，易溶於水，可與水無限互溶形成氫氟酸。

氟化氫分子間具有氫鍵，可表現出一些反常的性質，如沸點要比其他鹵化氫高得多。氟化氫的化學反應性很強，能夠與許多化合物發生反應，氟化氫作為溶質是一種弱酸，而純氟化氫是一種強酸。

(3)Hf物理化學性質要怎麼說擴展閱讀

氟化氫與水相似，介電常數大（0℃時83．6），是一種較理想的溶劑，與溶質發生溶劑分解反應。另外，無水氟化氫的質子給予能力強而具有很強的脫水能力，木材和纖維一旦與其接觸立即碳化，而與醇、醛和酮等有機化合物接觸脫水後會形成聚合物，其脫水能力較硫酸、磷酸弱。

氟化氫不可燃，但與一些物質（如鈉、氧化鈣、硝酸甲酯、氯酸鈉等）混合接觸時有危險性。

氟化氫是基礎化工產品，無水氟化氫是電解製造元素氟的原料；在化學工業中，廣泛應用於氟置換鹵代烴中氯製取氯氟烴，如二氟二氯甲烷（F12）和二氟一氯甲烷（F22）等；在石化工業中，作為芳烴、脂肪族化合物烷基化制高辛烷值汽油的液態催化劑。

4. 請問氫氟酸及氟化氫的物理、化學性質

氫氟酸
品名
氫氟酸; Hydrofluoric Acid; CAS：7664-39-3
理化性質
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 HF-H2O。相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。市售通常濃度:約47% 。是弱酸。
侵入途徑
可經皮膚吸收,氫氟酸酸霧經呼吸道吸入。
毒理學簡介
對皮膚有強烈刺激性和腐蝕性。氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一。皮膚與氫氟酸接觸後, 氟離子不斷解離而滲透到深層組織, 溶解細胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。 氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細胞攝氧能力受到抑制。估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經皮膚吸收而引起嚴重中毒。
臨床表現
皮膚損害程度與氫氟酸濃度，接觸時間，接觸部位及處理方法有關。濃度越高, 接觸時間越長,受害組織越柔軟或緻密,作用就越迅速而強烈。接觸 30％ 以上濃度的氫氟酸,疼痛和皮損常立即發生。接觸低濃度時,常經數小時始出現疼痛及皮膚灼傷。局部皮損初起呈紅斑,隨即轉為有紅暈的白色水腫，繼而變為淡青灰色壞死，而後復以棕褐色或黑色厚痂,脫痂後形成潰瘍。手指部位的損害常轉為大皰，甲板也常同時受累， 甲床與甲周紅腫。嚴重時甲下水皰形成, 甲床與甲板分離。高濃度灼傷常呈進行性壞死, 潰瘍癒合緩慢。 嚴重者累及局部骨骼，尤以指骨為多見。表現為指間關節狹窄,關節面粗糙，邊緣不整， 皮質增生， 髓腔狹小，乃至骨質吸收等類似骨髓炎的徵象。氫氟酸酸霧可引起皮膚瘙癢及皮炎。 劑量大時亦可造成皮膚、 胃腸道和呼吸道粘膜的灼傷。眼接觸高濃度氫氟酸後, 局部劇痛, 並迅速形成白色假膜樣混濁, 如處理不及時可引起角膜穿孔。氫氟酸灼傷合並氟中毒已引起注意, 患者因低血鈣出現抽搐, 心電圖Q-T間期延長,心室顫動發作。
處理
皮膚接觸後立即用大量流水作長時間徹底沖洗， 盡快地稀釋和沖去氫氟酸。這是最有效的措施,治療的關鍵。氫氟酸灼傷後的中和方法不少，總的原則是使用一些可溶性鈣、鎂鹽類制劑, 使其與氟離子結合形成不溶性氟化鈣或氟化鎂,從而使氟離子滅活。 現場應用石灰水浸泡或濕敷易於推廣。 氨水與氫氟酸作用形成具有腐蝕性的二氟化胺, 故不宜作為中和劑。氫氟酸灼傷治療液(5％氯化鈣20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或濕敷。以冰硫酸鎂飽和液作浸泡。鈣離子直流電透入。利用直流電的作用, 使足夠量的鈣離子直接導入需要治 療的部位,提高局部用葯效果。在灼傷的第1～3天,每天1～2次,每次20～30分鍾。重病例每次治療時間可酌情延長。氫氟酸濺入眼內,立即分開眼瞼,用大量清水連續沖洗 15 分鍾左右。滴入2～3滴局部麻醉眼葯,可減輕疼痛。同時送眼科診治。
與氫氟酸反應：
小結：硅的化學性質不活潑，

（1）無水氟化氫（Anhydrous Hydrogen Fluoride） 分子式：HF 分子量：20.01 理化性質：無水氟化氫低溫下為無色透明的液體，沸點19.4℃，熔點-83.37℃，密度1.008g/cm3(25℃/4℃)。在室溫和常溫下極易揮發成煙霧狀。它的化學性質極活潑，能與鹼、金屬、氧化物以及硅酸鹽等反應，在一定條件下能與水自由混合成氫氟酸，有強烈的刺激性氣味，對眼、耳、鼻、喉粘膜有強腐蝕作用對人的牙齒及骨胳有嚴重腐蝕性，並使之鈣化。 無水氟化氫技術指標 指標名稱指標 優極品（A）一極品（B） 氟化氫含量% 99.95 99.87 水分含量% 0.030.06 氟硅酸含量% 0.010.03 二氧化硫含量% 0.007 0.015 不揮發酸0.005 0.03 （以H2SO4計）% 用途：無水氟化氫已廣泛應用於原子能、化工、石油等行業，是強氧化劑，還是製取素氟、各種氟致冷劑、無機氟化物，各種有機氟化物的基本原料，可配製成各種用途的有水氫氟酸，用於石墨製造和製造有機化合物的催化劑，玻璃刻蝕劑等。 （2）工業氫氟酸(Instrial Hydrofluoric Acid) 分子式：HF 分子量：20.01 理化性質：工業氫氟酸為含氟化氫60%以下無水澄清水溶液，也叫有水氫氟酸。在敞口容器中易於揮發，有強烈的腐蝕性和毒性，具有酸的一般通性，還有與二氧化硅、硅酸鹽、玻璃起化學反應的特殊性。 工業氫氟酸技術指標 指標名稱一極品（A） 氟化氫含量% 40.0-55.50 氟硅酸含量% 0.03 硫酸% 0.03 鐵% 0.008 用途：主要用於有機或無機氟化物的製造，稀有金屬、不銹鋼、顯像管、高低碳石墨除硅提純、鍋爐及管道清洗、玻璃儀表刻度、岩層的腐蝕劑等。

5. HF常溫是什麼狀態

HF常溫是液體狀態。

「HF」是氫氟酸的化學方程式，氫氟酸的熔點為-83.3℃，沸點19.54℃，在常溫下呈液體狀態。

氫氟酸在常溫下是無色、清澈的液體，其是由氟化氫氣體溶於水得到的，具有極強的腐蝕性，因此需要保存在塑料瓶中。

(5)Hf物理化學性質要怎麼說擴展閱讀：

氫氟酸的理化性質：

1、物理性質：高度危害毒物。最濃時的密度1.18g/cm3隨著HF溶液質量分數的提高，HF對碳鋼的腐蝕速率是先升高後降低。

2、化學性質：

濃度低時因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時（5mol/L以上）會發生自偶電離，此時氫氟酸就是酸性很強的酸了。液態氟化氫是酸性很強的酸，酸度與無水硫酸相當，但較氟磺酸弱。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。

用HF（氟化氫）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。

6. Hf的理化性質

具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用氟氣（F₂）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態的四氟化硅 反應方程式如下：
SiO₂(s) + 4 HF(aq) → SiF4↑ + 2 H₂O(l)
正因如此，它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡。
工業製法：工業上用氟氫化鉀加熱至500℃進行熱分解或用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸加熱到700℃時來制備氫氟酸。
KHF2 --（500℃)→ KF + HF
CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4
這樣收集到的氟化氫常含有水，硅及硫的化合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾等方法來提純。這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。
氟氣與氫氣混合後立刻爆炸，生成氟化氫
F₂(g)+H₂(g)=2HF(g)

7. 氫氟酸的化學性質和物理性質是什麼它有毒嗎

氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。

分子式
：HF·H2O
相對密度1.15～1.18。
沸點112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。
為高度危害毒物。最濃時的密度1.14g/cm3
沸點393.15K（120℃）。
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。

氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）
在人體內部，氫氟酸與鈣離子和鎂離子反應，正因為如此，它會使依靠以上兩種離子發揮機能的器官喪失作用。接觸、暴露在氫氟酸中一開始可能並不會疼痛，而症狀可能直到幾小時後氫氟酸與骨骼中的鈣反應時才會出現。如果不進行處理，最終可能導致心、肝、腎和神經系統的嚴重甚至是致命損傷。

8. 誰知道氟化氧的詳細物理、化學性質

1.物質的理化常數:
國標編號 23014
CAS號 7783-41-7
中文名稱 二氟化氧
英文名稱 difluorine monoxide；oxygen difluoride
別 名 一氧化二氟
分子式 F2O 外觀與性狀 無色有輕微刺激的氣體，或黃褐色液體，與水的反應極慢
分子量 54.00 沸 點 -114.8℃
熔 點 -223.8℃ 溶解性
密 度 相對密度(水=1)1.90(-224℃，液體)；相對密度(空氣=1)1.43 穩定性 穩定
危險標記 6(有毒氣體) 主要用途 用於氧化的氟化反應

2.對環境的影響:
一、健康危害

侵入途徑：吸入。
健康危害：較高濃度接觸本品一定時間，可發生遲發性刺激症狀，表現有頭痛、頭昏、胸悶、惡心、咳嗽、氣急等。嚴重者可導致肺水腫。高濃度本品在一定壓力下接觸皮膚可造成灼傷。

二、毒理學資料及環境行為

急性毒性：LC50300mg/m3，1小時(大鼠吸入)；137mg/m3，1小時(小鼠吸入)
危險特性：氧化性極強。與許多物質包括水蒸氣和空氣可產生強力的或爆炸性的反應。受熱分解產生有毒的煙氣。
燃燒(分解)產物：氟化氫。

9. HF、HCl、HBr、HI都是強酸嗎它們的化學性質是什麼

HI,HBr,HCl是強酸，HF是弱酸。

HF化學性質：
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用氟氣（F₂）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態的四氟化硅 。
HCl化學性質：
氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。
HBr化學性質：
相對密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔點-87℃(無水)。沸點-67℃(無水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。
HI化學性質：
碘化氫的水溶液叫做氫碘酸。氫碘酸是強酸，酸性和高氯酸相當（有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強），但由於拉平效應，使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣，因此比較這些強酸的酸性要在冰醋酸中比較。

10. HF的化學性質

無色氣體，有刺激性氣味，劇毒，易溶於水，溶於水後溶液為氫氟酸。人吸入過多會死亡，為危險葯品，有強腐蝕性，氫氟酸不能用玻璃瓶裝（能夠溶解玻璃中的二氧化硅）。工業上用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸來製造HF。