1. 化學中的轉移電子數怎麼求啊
您好！
根據物質在化學變化前後其所含元素化合價的升降來判斷它的原子的電子轉移，
化合價升高幾價，其原子就失去幾個電子（或公用電子對偏離）；
化合價降低幾價，其原子就獲得幾個電子（或電子對偏向）。
以上所述，僅供參考！
2. 化學方程式中如何看轉移的電子數。
看相同的元素化合價的升降。比如題目中的HNO3和N2中都有N元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問C選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，C選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以C應該是對的。
3. 由於過幾天就要考試了，我想請各位大神請教一下，化學裡面如何看轉移了多少個電子
在知道反應方程方程式的情況下（最好改寫為離子方程式），標出每種元素，反應前後的化合價，你會發現有的元素化合價升高有的則減少，選取所有升高（或減少）的元素，每種元素反應前後的化合價之差乘以生成物（這里之所以是生成物，是考慮到有的反應方程式是歧化反應，有化合價的升高也有降低，如氯氣溶於水的反應）的反應系數之和即為轉移電子數（如你上面的式子：後面是兩個鋁離子化合價升高3價故3*2=6，共轉移6個電子。同樣你可以考慮一下足夠的稀硫酸和鋅鋁的混合物反應2*3+2*2=10）
至於酸性氧化物已經有人回答，如果有必要建議和酸酐（與水反應只生成酸）對比一下。。
4. 高一化學，怎麼判斷轉移多少mol電子
方程式的左右兩邊必會有化合價的升降，化合價升高數等於化合價降低，所以可以算單邊的電子轉移
eg：2H2+O2=（點燃） 2H2O
左邊 H（0價）變為 右邊H（+1價） 上升了 1乘以4=4
左邊 O（0價）變為 右邊O（-2價） 下降了 2乘以2=4
化合價升降是相等的 電子從化合價升高的轉移到下降的 所以如果這個式子的單位是1mol 那就轉移了4mol的電子
5. 單個物質在一個反應中化合價分別升降 怎樣計算轉移電子數 高中化學
轉移電子數=總化學價升高數=總化合價降低數
即化合價升高（降低）一價
則轉移電子數1mol
eg
Cl2
+H2O=HClO+HCl
(歧化反應)
O
H化合價沒變
一個cl
化合價由0價變為+1價
另一個cl
化合價由0價變為-1價
則該反應轉移電子數為1mol（NA）
6. 如何求化學反應中轉移了多少 NA個電子
先看清楚哪個是氧化劑哪個是還原劑。化學價升高的是還原劑，化學價降低的是氧化劑。氧化劑降低多少化合價乘計量數或還原劑升高的化合價乘以計量數就是轉移的電子數。且要注意某些時候不是全部氧化或還原，要根據氧化產物或還原產物判斷究竟是有多少的粒子參加氧化還原反應，用粒子數乘以化合價的升降數才是電子的轉移數。
求轉移多少NA的電子，先要在化學反應方程式中算出轉移的電子與所給物之比，在根據所給物的物質的量按比例算出轉移電子的物質的量(mol)之後就可得出其個數(NA)個數的數值等於物質的量的數值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe為4mol求轉移的電子數
Fe是還原劑，1mol的Fe轉移2mol的電子，現有4mol則轉移了8mol的電子，即轉移了8NA的電子。
我現在也在學這個，多做幾題，問一下老師就能弄懂的。
7. 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝
反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e
8. 化學幾摩爾電子轉移的怎麼計算
找物質與電子的對應關系，主要是看元素化合價升降，化合價變化1，就會得到或者失去一個電子，轉移電子數等於得電子總數或者失電子總數。
根據對應關系就可以算電子轉移了
9. 高中化學，轉移了多少電子，怎麼算的
1.這種反應是不存在的，當中的CO是相當於過氧化鈉與二氧化碳反應實際只與當中的一個碳和一個氧反應的過程
2.轉移w2電子
10. 化學價升降怎樣的
額,電子外層得失電子造成了化學價的升降.因為一個質子帶一個正電,電子不帶電.一般原子的電子排列是2-8-8-...為穩定，所以一些原子外層為1或者2的喜歡失去電子,化學價升高,一些原子最外層電子為6或者7的喜歡得到電子，所以化學價降低了，因此才會有NaCl什麼的，至於在化學反應里一些原子化學價升高降低是因為發生了氧化還原反應,原子的化學價升高是還原劑,發生還原反應,生成氧化產物,化學價降低是氧化劑,發生氧化反應,生成還原產物,這個比較困難,即使是高中也不好學,樓主,偶打這么多字很辛苦的..