化學反應發熱有哪些

『壹』 那些化學反應會產生熱

高能物質反應生成低能物質 本質是：化學鍵斷裂釋放很大的能量,但只要大於吸收用來形成新鍵的能量,就是放熱反應

『貳』 化學反應中有哪些是放熱反應

具體而言：放熱反應（多為化合反應）1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應 Mg+O2=點燃==2MgO C+O2==點燃==CO2這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）3.活潑金屬和某些濃強酸反應2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）4.酸鹼的中和反應：如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）吸熱反應：（多為分解反應）1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加熱===SO2+H2O2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。NH4Cl（固體） + Ba(OH)2. 8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

『叄』 哪些化學反應會產生熱量

沒有熱效應的化學反應是沒有的，幾乎所有的化學反應會產生熱量。
只不過產生熱量多少而已。
一般，強氧化還原反應（包括燃燒反應）都是強放熱反應，
比如：
2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
N2H4+O2=N2+2H2O（火箭燃燒）
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O(包括所有可燃有機物的燃燒）
2SO2+O2=2SO3
4NH3+3O2=2N2+6H2O 等可燃物與氧氣的反應

H2+Cl2=2HCl 等氫氣與鹵素單質的反應
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 等氨氣與鹵素單質的反應
2Na+Cl2=2NaCl 等鹼金屬與鹵素單質的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2，2K+2H2O=2KOH+H2 等等鹼金屬與水的反應

Al+Fe2O3=Al2O3+Fe(鋁熱反應，野外焊鋼）等活潑金屬置換不活潑金屬的反應

注意：一樓說的核聚變、核裂變反應是核反應，不是化學反應！！
——————放心，我是搞化學競賽的，對化學比較在行，相信我沒錯！

『肆』 都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱

放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

『伍』 放熱的化學反應有哪些類型

常見的放熱反應：1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化） 2.中和、沉澱（不全是） 3.多數化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸熱) 4.特別劇烈的反應,如電石和水 常見的吸熱反應：1.高溫下碳還原金屬氧化物

『陸』 反應熱的種類有哪些

反應熱是不分種類的，它是一個狀態函數，是一個化學反應發生時的熱的變化，如果真的要分種類的話，只能勉強分為吸熱和放熱兩種，但這種說法是錯誤的，吸熱放熱是對於一個化學反應來說的。謝謝，望採納！

『柒』 什麼東西能在化學反應里發熱

1.所有化合反應幾乎都能發熱，比方說物質在空氣中燃燒的反應，就是與氧氣發生劇烈的氧化反應而發出熱量。
2.還有類似的中和反應，酸中的H+離子和鹼中的OH-離子發生反應形成H2O（水）會放出大量的熱。
3.如今焊接工作常用的鋁熱反應更是能放出大量的熱，其中反應物是氧化鐵和鋁單質，反應以冰晶石作為降低燃點的輔佐物，並用點燃的鎂條引燃。
4.置換反應，比方說金屬活潑性較強的金屬可將鹽溶液中金屬活潑性較弱的金屬置換出來，過程中會放出熱量。

『捌』 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(8)化學反應發熱有哪些擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

『玖』 高中化學反應需加熱的有哪些

答:1.直接加熱的有:(1)實驗室製取O2、NH3、CH4,（2）H2還原CuO,（3）NaHCO3受熱分解,（4）金屬與S反應,（5）Cu與濃H2SO4反應.（6）醛與新制的Cu(OH)2反應,（7）鹵代烴水解,（8）醇與酯發生的酯化反應.
2.用石棉網加熱的有:（1）實驗室製取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空氣中燃燒,（3）石油的分餾.
3.用水浴加熱的有:（1）苯與濃HNO3發生的硝化反應、與濃H2SO4發生的磺化反應,（2）醛與銀氨溶液發生的銀鏡反應,（3）甲醛與苯酚的反應.