化學怎麼計算物質的量濃度

Ⅰ 化學關於物質的量、量濃度、氣體摩爾體積等都有什麼公式

1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g?mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol?L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標准狀況下非氣體物質：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③較復雜的氧化還原反應中轉移的電子數：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1?m1=ω2?m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(PV=nRT=m/M
*RT)自己推導。

Ⅱ 關於物質的量濃度的計算公式及解析

c=1000ρw/M
c是物質的量濃度（就是我們說的摩爾濃度）
ρ：溶液的密度。單位：g/mL
w:溶質的質量分數
M：溶質的摩爾質量（數值等於相對質量）
w=(s/100+s)*100%
w:溶質的質量分數
S：溶質的溶解度
c=1000ρw/M
和c=1000ρs/(100+S)M是一樣的，就是把w=(s/100+s)帶到第一個裡面！！

Ⅲ 化學物質的量、濃度等一類的題怎麼計算

按照公式計算，如果不懂得是哪個公式，把所有有關物質的量的公式寫下來一一對照，再套進去。如果實在找不著北，可以看已知物和被求物的單位，然後再聯想公式。
比如：已知1mol的氯化鈉溶於水後形成1L的溶液，求氯化鈉物質量的濃度。
根據公式c=n/v=1mol/1L=1mol*L^-1
如果不知道是哪個公式，可以先看單位。物質的量濃度是mol/L，也就是摩爾單位/升單位，把帶有摩爾單位的數據和帶有升單位的數據帶進去，也就是1摩爾/1升=1mol/L

Ⅳ 高一化學，有關物質的量濃度計算

物質的量濃度含義：單位體積溶液里所含溶質的物質的量
單位： mol / L
符號：c
單位： mol/L
公式(物質的量濃度概念的計算)：c=n/V

物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L)

注意 ：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
下面解釋一下公式裡面出現的符號。
1.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
2,w%：溶液中溶質的質量分數 質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%
3.溶質質量=溶質物質的量（n）*溶質的式量（M）
4.溶液質量=溶液密度（ρ單位g/mL）*溶液體積（V） 注意：此體積V單位為ml，轉化為L需乘以1000
把以上式子整理可以得到c=1000ρ(密度) w% / M 也可以寫為cM=1000ρ(密度) w%

Ⅳ 化學物質的量的濃度計算公式

化學物質的量的濃度等於物質的量除以體積，單位為mol/L；
c=n/V
物質的量等於質量除以分子量（叫摩爾質量）
n=m/M
直接從質量計算
c= mV/M

Ⅵ 化學濃度計算公式

化學濃度符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V.C=1000ρω/M。
濃度的含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。溶質含量越多，濃度越大。
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量。

Ⅶ 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

(7)化學怎麼計算物質的量濃度擴展閱讀

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

Ⅷ 化學物質的量濃度計算要全啊好加分

剖析物質的量濃度的計算類型
一、利用定義式cB=nB / v計算
例1：把71.5克碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)溶於水，配成250 mL溶液，計算此溶液的物質的量濃度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：標准狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求所得鹽酸的物質的量濃度。
解析：設1體積為1升，則n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶質+m溶劑=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本題是沒有告知溶液的體積和溶質的量，需要對二者都進行求解，尤其注意溶液的體積不等於溶劑的體積。
二、利用濃度轉換式c=1000ω%ρ/M計算
例3：相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時飽和溶液的密度為ρ g•mL－1，則此時飽和溶液的物質的量濃度為
A． mol•L－1� B． mol•L－1��
C． mol•L－1� D． mol•L－1
解析：依題意可得溶質的質量分數為：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算公式c=1000ω%ρ/M，即可得該飽和溶液的物質的量濃度。
正確答案為B。
三、利用稀釋公式c1V1=c2V2計算
例4：配製500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根據濃度轉換式c=1000ω%ρ/M，可得濃硫酸的物質的量濃度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根據稀釋公式c1V1=c2V2，可解得濃硫酸體積V=27.2mL。
四、從「守恆」的觀點進行計算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該稀硫酸中H+的物質的量濃度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀釋後稀硫酸中的氫離子等於稀釋前兩種硫酸中氫離子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正確選項是B。
例6：有三種正鹽的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，則SO42－的濃度為�
A．0.5 mol•L－1� B．0.3 mol•L－1�
C．0.1 mol•L－1� D．0.15 mol•L－1�
解析：任何溶液均呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數。設SO42－的濃度為x，則：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正確選項為D。

Ⅸ 物質的量濃度怎麼算

物質的量濃度的單位是mol/L，計算方法是將質量濃度除以分子量就可以得到物質的量濃度了。