鹼類化學物怎麼寫

Ⅰ 鹼的種類有哪些（工業用鹼）

化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼Na2CO3，小蘇打NaHCO3等。）
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 常見的鹼氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由深紅色轉變為無色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性。應密封保存.
氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕 性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為 黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。
氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

Ⅱ 哪些化學物質屬於鹼

LZ在讀初三吧~~我剛初三畢業。

鹼 在初中書里的定義是：

電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物是鹼。

對於這種分類題目只要概念搞清楚就很容易。

舉個例子吧：NAOH是鹼，CA(OH)2等是鹼，而且是可溶性鹼，他們的溶液呈鹼性。鹼還分可溶性鹼和不溶性鹼。
但是，NA2CO3卻不是鹼，是鹽，但是它的溶液也呈鹼性。

對於這類題目，初三上冊的科學書附錄里有詳細的說明，有一張表的，你可以去看下。

現在不會不用著急，題目接觸多了自然而然就會了的。。

祝你考試成功啊~~O(∩_∩)O哈哈~

再給你點口訣吧，以後很有用滴~~

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化合價口訣：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：
初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

常見元素化合價順口溜：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金。

制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

常見物質的溶解性歌訣：
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
物質溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，
氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，
碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨

懇請LZ把最佳答案給我吧。。
O(∩_∩)O謝啦~~~

Ⅲ 初三所有顯酸性和鹼性的物質及其化學式 （常用的）

酸：H2SO4
HCL
HNO3
鹼：KOH
NAOH
BA(OH)2
CA(OH)2
顯鹼性鹽：
K2CO3
NA2CO3
酸性：
酸類：硫酸，鹽酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氫硫酸。
鹽類：氯化鐵，氯化鋁，硫酸氫鈉，硫酸氫鉀。
鹼性：
鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即便是在水中也表現為鹼性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色）。另外還有，氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化穿飢扁渴壯韭憋血鉑摩鋁等，這些不溶於水且鹼性很弱，不能使指示劑變色。
鹽類：碳酸鈉，碳酸鉀。

Ⅳ 20個鹼化學式

NaOH,氫氧化鈉Ba(OH)2,氫氧化鋇Ca(OH）2,氫氧化鈣KOH,氫氧化鉀Al(OH)3,氫氧化鋁Cu(OH)2氫氧化銅,Fe(OH)3 氫氧化鐵 純鹼（碳酸鈉）Na2C鹵素與鹼的歧化反應，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硅與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH O3，小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3

Ⅳ 在化學中，鹼類各物質的化學式有什麼相同點或包含什麼鹽呢

鹼，指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，共同點就是氫氧化什麼
鹽，指電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子全部是酸根離子的啊

Ⅵ 化學中鹼性物質有哪些

初中我們學到的知識是：①鹼：
可溶性鹼：氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鉀（KOH） 氫氧化鋇Ba（OH）2；
微溶性鹼：氫氧化鈣Ca（OH）2；
難溶的鹼：如氫氧化銅Cu（OH）2、氫氧化鐵Fe（OH）3、
氫氧化鎂Mg（OH）2；……
②呈鹼性的鹽：碳酸鈉Na2CO3
化學中的鹼性物質。有鹼類例如：氫氧化鈉又叫燒鹼,苛性鈉、氫氧化鈣又叫消石灰,熟石灰、氨水；有鹽類例如碳酸鈉又叫蘇打,純鹼、碳酸氫鈉又叫小蘇打；硫化鈉、磷酸鈉,還是強鹼弱酸鹽水解都屬鹼性物質；有機類例如苯胺、胺,脂肪族胺的鹼性比氨強,甲胺等；常見物質屬於鹼性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆製品、馬鈐薯、薯頭、腳板薯等等.
1、可以電離出氫氧根的物質,如：氫氧化鈉.
2、由酸鹼質子理論,可以與氫離子結合的物質.
3、可以水解產生氫氧根的物質：如：碳酸鈉（強鹼弱酸鹽）
4、在生理代謝過程中產生氨、胺類的物質,如：肉類等高蛋白質的物質.

Ⅶ 化學中哪些是鹽類哪些是鹼類

鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

Ⅷ 填寫如表（類別按酸、鹼、鹽、氧化物填寫）名稱氫氧化鈉______硫酸氧化鐵 硝酸鋇 氯化鐵 碳酸鈉化學式

氫氧化鈉的化學式為：NaOH，是由金屬離子鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬於鹼；
CuSO₄讀作硫酸銅，是由金屬離子--銅離子與酸根離子--硫酸根離子構成的化合物，屬於鹽；
硫酸的化學式為：H₂SO₄，是由氫離子和酸根離子--硫酸根離子構成的化合物，屬於酸；
氧化鐵的化學式為：Fe₂O₃，是由鐵元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬於氧化物；
硝酸鋇的化學式為：Ba（NO₃）₂，是由金屬離子--鋇離子和酸根離子--硝酸根離子構成的化合物，屬於鹽；
氯化鐵的化學式為：FeCl₃，是由金屬離子--鐵離子和酸根離子--氯離子構成的化合物，屬於鹽；
碳酸鈉的化學式為：Na₂CO₃，是由金屬離子--鈉離子和酸根離子--碳酸根離子構成的化合物，屬於鹽．
故答案為：

Ⅸ 化學鹼 酸 的化學性質及對應的化學方程式

酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）
什麼是解離
[編輯本段]
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性
[編輯本段]
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法
[編輯本段]
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
酸的性質
[編輯本段]
酸+鹼=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=
MgSO4（鹽）+
2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=
H2CO3(新酸）+
2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）=
FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=
CuSO4（鹽）+H2O(水）
鹼的性質
[編輯本段]
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+
K2CO3(鹽）=
CaCO3↓（新鹽）+
2KOH（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應類型：？？
例：Ca(OH)2(鹼）+
CO2（非金屬氧化物）=
CaCO3（鹽）+
H2O（水）
此反應用於鑒別CO2
鹽的性質
[編輯本段]
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+
Ba(OH)2（鹼）=
Cu(OH)2↓（鹼）+
BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+
Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+
Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物
關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨
即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽
即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞
即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛
即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
.......
鉀鈉銨鈣鋇
即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
(鈣為微溶)
離子的鑒別