高中化學如何構建網路圖

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新人教版高中化學必修二全冊復習資料

第一章物質結構元素周期律
第一節 元素周期表
一、元素周期表的結構
周期序數＝核外電子層數 主族序數＝最外層電子數
原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
短周期（第1、2、3周期）
周期：7個（共七個橫行）
周期表 長周期（第4、5、6、7周期）
主族7個：ⅠA-ⅦA
族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB
第Ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
二．元素的性質和原子結構
（一）鹼金屬元素：
1．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_______個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
2．鹼金屬化學性質的相似性：
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑
2R+ 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑
產物中，鹼金屬元素的化合價都為＋1價。
結論：鹼金屬元素原子的最外層上都只有___個電子，因此，它們的化學性質相似。
3．鹼金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：1）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
2）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，金屬性越強。
4．鹼金屬物理性質的相似性和遞變性：
1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2）遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低
3）鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。
小結：鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了鹼金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。
遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。
（二）鹵族元素：
1．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_________個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
2．鹵素單質物理性質的遞變性：（從F2到I2）
（1）鹵素單質的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質的熔、沸點升高
3．鹵素單質與氫氣的反應：X2 ＋ H2 ＝ 2 HX

鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩定性：依次減弱
4．鹵素單質間的置換
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2；還原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2； 還原性：Br－______I－
結論：
單質的氧化性：依次減弱,對於陰離子的還原性：依次增強
5. 非金屬性的強弱的判斷依據：
1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3. 原子結構和元素性質的關系：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
三．核素
（一）原子的構成：
（1）原子的質量主要集中在原子核上。
（2）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
（3）原子序數＝核電核數＝質子數＝核外電子數
（4）質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N）
（5）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數為A，質子數為Z的具體的X原子。
（二）核素
核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
（1）兩同：質子數相同、同一元素
（2）兩不同：中子數不同、質量數不同
（3）屬於同一種元素的不同種原子
第二節元素周期律
一.原子核外電子的排布
1．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

2．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。
3.核外電子的排布規律
（1）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）
（2）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。
（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然後由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
二．元素周期律：
1．核外電子層排布：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子「最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（K層由1－2）而達到結構的變化規律。
2．最高正化合價和最低負化合價：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最高價由，中部出現負價，由的變化規律。
（1）O、F無正價，金屬無負價
（2）最高正化合價： 最低負化合價：－4→－1→0
（3）最高正化合價＝最外層電子數＝主族序數
（4）最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝________
（5）最高正化合價＋最低負化合價＝0 、2、 4、 6
最外層電子數＝ 4 5 6 7
三．元素金屬性和非金屬性的遞變：
1．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難）
金屬性：Na > Mg
2．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2↑（較難）
金屬性：Mg >Al 根據1、2得出：金屬性Na > Mg> Al
3．鹼性 NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性Na> Mg> Al
Na Mg Al
金屬性逐漸減弱
4．結論：Si P S Cl
單質與H2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩定
最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
故：非金屬性逐漸增強。
Na Mg AlSi P S Cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
5．隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現周期性的變化規律，這一規律叫做元素周期律。
四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規律是：

1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。
2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。
3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。
4．元素周期表和元素周期律對我們的指導作用
①在周期表中尋找新的農葯。②在周期表中尋找半導體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
第三節 化學鍵
一．離子鍵
1．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。
相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）
離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。
（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）強鹼：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多數鹽：如Na2CO3、BaSO4
（4）銨鹽：如NH4Cl
小結：一般含金屬元素的物質(化合物)＋銨鹽。（一般規律）
注意：酸不是離子化合物。
離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。
2.電子式
電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。
用電子式表示離子化合物形成過程：
（1）離子須標明電荷數；（2）相同的原子可以合並寫，相同的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括弧括起；（4）不能把「→」寫成「＝」；（5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。
二．共價鍵
1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。

鍵 型 離子鍵 共價鍵
形成過程 得失電子 形成共用電子對

成鍵粒子 陰、陽離子實質陰、陽離子間的靜電作用 原 子
原子間通過共用電子對所形成的相互作用

用電子式表示HCl的形成過程：

2．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
化合物離子化合物
共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物
3．共價鍵的存在：
非金屬單質：H2、X2 、N2等（稀有氣體除外）
共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
復雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽
4．共價鍵的分類：
非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。
極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

三．電子式：
定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。
1．原子的電子式：
2．陰陽離子的電子式：
（1）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、、Mg2＋等
復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_______________
（2）陰離子簡單陰離子：、
復雜陰離子：
3．物質的電子式：
（1）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________
AB2型：如MgCl2 ：_________________
（2）某些非金屬單質：如：Cl2______ O2_________等
（3）共價化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________
4．用電子式表示形成過程：
第二章 化學反應與能量
第一節化學能與熱能
一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系
1.任何化學反應都伴隨有能量的變化
2.分子或化合物里的原子之間是通過_____________結合的。
3.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成
舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯系在一起的，斷開舊的化學鍵要_______能量，而形成新的化學鍵要_________能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質都儲存有化學能，不同物質組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。
二、化學能與熱能的相互轉化
1.有的化學反應的發生，要從環境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質內部；有的化學反應的發生，要向環境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恆定律。

2.化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現形式，如電能，光能等。
3.反應物的總能量=生成物的總能量+ 熱能 即為放熱反應
反應物的總能量==生成物的總能量- 熱能 即為吸熱反應
4. 中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量。
中和反應為放熱反應；強酸與強鹼反應的中和熱為一固定數值。
第二節 化學能與電能
一、一次能源和二次能源
___________從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。
二、化學電源
1、原電池：將________能轉化為_________能的裝置。
2、形成條件：能發生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的迴路，電解質溶液。
3、電極名稱：
負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發生氧化反應。
正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發生還原反應。
簡略為：負氧正還
4、示例電池和電極反應：
①干電池
電極反應：
負極（鋅筒）：Zn— 2e— = Zn2+； 正極（石墨）：
總反應：Zn+ + Zn2+；
②．鉛蓄電池
電極反應：
負極： 正極：
③．鋰電池
總反應：8Li+ 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④．燃料電池
電極反應：
負極：2H2+ 4OH— —2e— = 4H2O 正極：O2+ 2H2O + 2e— = 4OH—
電池的總反應為：2H2+ O2 = 2H2O
四、電解原理
1、電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。
2、電解原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。
3、電極名稱：
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發生還原反應。
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發生氧化反應。
4、電解應用舉例
①、電解食鹽水——氯鹼工業
（1）電極反應
陰極：2H++2e- = H2↑ 陽極：2Cl-+2e-= Cl2↑
（2）電解總的化學方程式和離子方程式
化學方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+Cl2↑
離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+Cl2↑
②、電解熔融氯化鈉
（1）電極反應
陰極：2Na++2e- =2Na 陽極：2Cl--2e-= Cl2↑
（2）電解總的化學方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③、電解熔融氯化鎂
（1）電極反應
陰極：Mg2++2e- = Mg 陽極：2Cl--2e-= Cl2↑
（2）電解總的化學方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④、電解熔融氧化鋁
（1）電極反應
陰極：4Al3++12e- =4Al 陽極：6O2-+12e-=3O2↑
（2）電解總的化學方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
第三節 化學反應的速率和限度
1、化學反應速率
用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
計算公式為＝△C / △t 時間：（如每秒、每分、每小時）
反應速率的單位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
（1） 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須註明物質。
（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。
（3）同一反應各物質的反應速率之比等於化學計量數之比。例：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
二、化學反應的限度
1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度________，達到表面上靜止的一種「_____________」，這就是這個反應所能達到的限度。
2. 對於可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。

反應開始： υ（正）>υ（逆）

反應過程中：υ（正）逐漸減小，υ（逆）逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大
平衡時： υ（正）=υ（逆）；各組分的濃度不再發生變化
3.化學反應的特徵：
動：動態平衡 等：υ（正）=υ（逆）
定：各組分的濃度不再發生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞。
4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態；通過反應條件的控制，可以改變或穩定反應速率，可以使可逆反應朝著有利於人們需要的方向進行，這對於化學反應的利用和控制具有重要意義。

同時，在具體工業生產中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。
第三章 有機化合物復習
一、有機物的結構特點
1.成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環。
[拓展]我們知道，當烴分子中的碳原子個數為n時，其中氫原子個數的最大數值為2n+2，這是氫原子個數的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個C＝C或C＝O雙鍵，就少2H；在結構中若出現一個C≡C就少4H；在結構中若出現一個環狀結構也少2H；所以，烯烴和環烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結構中有苯環結構，苯環可以看成是具有3個C＝C雙鍵和一個環狀結構，氫原子個數應在烷烴的基礎上減去4×2＝8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+2－4×2）即CnH2n-6 (n≥6)。
2.同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。
(1)同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數與連接方式相同，分子組成通式相同。
(2)同系物相對分子質量相差14或14的整數倍。
(3)同系物有相似的化學性質，物理性質有一定的遞變規律。
二、幾種重要的有機反應
1．取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，

2．加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質。通過有機物發生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C==C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環結構，以及它們具有的個數。
3．酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。
注意：
①酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即「酸脫羥基醇脫氫」（可用同位素原子示蹤法證明。）。
②酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。
③在酸化反應中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離。
④乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液鹼性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。

三、重要有機物結構、性質和用途：
第四章 化學與可持續發展
一、金屬礦物的開發與利用
金屬冶煉的原理與過程：除少數金屬外，大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。由金屬礦物轉變為金屬，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發生的氧化還原反應。
二、海水資源的開發與利用
主要指海水資源和海水化學資源的利用。從海水中獲得有用的物質和能量具有廣闊的前景，但仍然是一個亟待研究的課題。
三、化石燃料的綜合利用
煤石油天然氣是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的煉制主要有分餾、裂化和裂解。煤的綜合利用煤的干餾、汽化和液化。以石油煤天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的合成材料。

㈡ 高中必修一（高一）化學知識網路圖

第一章《從實驗學化學》知識網路歸納一、混合物的分離與提純 ①依據：狀態不同過濾 ②從液體中分離出不溶的固體物質 ③舉例:出去食鹽中的泥沙 ①依據：揮發性不同蒸發 ②從溶液中分離出溶質 ③舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl ①依據：溶解度隨溫度變化結晶 ②把兩種可溶性固體從溶液中分開 ③舉例：NaCl和KNO3的分離物理方法 ①依據：沸點不同蒸餾 ②把兩種互溶的液體分開 ③舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等。 ①依據：二者互補相容分液 ②把兩種互不相容的液體分開 ③舉例：分離四氯化碳和水 ①依據：溶質在不同溶劑中溶解度的不同萃取 ②把溶質從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中 ③舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原則：不增、不減、易分、復原化學方法 沉澱法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 氣化法：如除去CO32+¬¬等
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㈢ 高中化學中各物質的相互轉化的網路圖怎樣弄清高中化

冷卻，然後氧氣成紫色，然後氣體變成黑色的霧

㈣ 如何將高中化學知識網路化

如何將高中化學知識網路化
首先我們要明確化學的重要性。化學這門學科在高考中佔有很重要的位置，而且高考志願裡面的很多專業都對化學學科有要求。
但是化學知識雜亂多，這在很大程度上造成學生在學習化學時的困難。隨著學習的不斷推進，學生學習成績可能就逐漸變差。學習化學的熱情逐漸消退。甚至不喜歡或者是厭倦化學。那麼這就形成惡性循環。
那麼如何解決學習化學難，提升化學成績呢？
我們首先需要將化學知識系統化、網路化，就是要將化學知識形成一張便於記憶的知識網路，這樣才能更有效的記住它。然後要掌握各種化學問題的解決方法和技巧，這樣才能輕松的提高化學成績。最後是突破常見易錯題，提升解題能力，拔高特訓。
找准問題，對症下葯
家長最關心的那些事兒
1.
計算題太復雜，有沒有好的方法？
關於化學計算方面有很多方法和技巧，當然有的化學計算問題要用元素守恆建立關系式。常用的方法有差量法。差量法包括了物質的量之差、體積之差，質量之差，以及我們可以通過觀察物質狀態建立反應物跟生成物之間固體或者是溶液的質量差值。
用元素守恆建立關系式是高考中經常會出現的一個解題方法。當然還有其他的一些方法，比如說十字交叉法，又比如說極端假設法，比如說對於化學平衡問題也可以採用放縮法、模型法。這些方法都要針對具體問題，具體分析。
2.
化學常用的題型有哪些？
化學常用的題型有選擇題、計算題、實驗題，還有推斷題。特別是高考有無機化學工藝流程推斷題。
3.
如何記住化學方程式？
記化學方程式，是一個比較復雜的過程，可以根據化學反應現象、還有化學反應的規律，還有一些化學口訣。
課本上一些實驗，好多都有化學現象，可以觀看視頻，教材上的圖片，這些都有助於記憶。記方程式的時候不要去死記硬背，必須結合實驗現象。因為是符合客觀事實的嘛，還有根據化學反應的一些原理，比如說氧化還原反應的歸中規律、歧化反應等，還有相對強的酸製取相對弱的酸的原理等，都可以用來幫助理解、記憶化學方程式。
4.
孩子不喜歡學習化學，怎麼解決呢？
我們說一分耕耘一分收獲，無論做事什麼事情都必須要付出。該記的必須去記憶，基本的工具，比如化學元素符號、化學式、化學方程式等。
我們可以像玩游戲一樣的記憶。同時不斷地鼓勵孩子啊，要多誇獎，少批評。
高考出題趨勢是怎麼樣的
高考題目一般來說比較固定，選擇題第一題化學與生活、原電池和電解池、化學反應速率與化學平衡、阿伏伽德羅常數的計算、元素周期表和物質結構及物質的性質推斷題、無機化學工藝流程推斷題、有機推斷題實驗題等，考化學常識的題每年都有
6.
化學推斷題一般有什麼突破口？
比方說有機反應我們首先要把題看完整，包括我們需要填的空，可以對比前後的分子式或者是結構式，找出不同的地方。然後結合所學的有機物反應規律，對反應的類型進行判斷，以及生成物進行判斷。
再比如說做那個無機化學，工藝流程題或者實驗題，遇到一些密封裝置，我們首先想到實驗之前，肯定要做一個操作，那就是檢查裝置的氣密性。試驗結束後必須對尾氣進行處理，有毒氣體不能直接排放到大氣中，會污染空氣，我們要環保。還有趁熱過濾，為什麼要趁熱過濾呢？一般就是考慮到溫度降低了會怎樣。有可能會結晶，要保留的物質損失了等等。要根據具體的試題分析。

㈤ 求高三化學學習方法

1、知識結構圖法：
化學的知識點很多，只有通過不厭其煩地看課本才能熟悉它們。在熟悉了課本內容之後，你就可以自己構築一個整本課本的「知識結構圖」了。所謂的知識結構圖是一個類似提綱式的知識網路圖，包含了各章節的主要內容和它們之間的關系。製作這種圖絕對不是浪費時間，這實際上是在用你自己的語言來歸納你所學過的東西，把整本書的知識點串聯起來。如果你能歸納出來就說明你已經把課本上的知識變成了自己的東西。知識結構圖法可以幫助你從宏觀上把握整個知識系統，發現自己在知識體繫上存在的漏洞，使你對知識有更深入的理解。 例如在學習化學「物質結構和元素周期表和周期律」這一章的內容時，就可以自己畫一張圖，把這一章的內容用表格、網路的形式梳理出來。比如物質微粒（原子、離子和分子，原子）由什麼構成呢？原子核、核外電子，原子核由什麼構成呢？接下來又涉及原子序數、核電荷數、質量數，由核電荷數可以聯繫到元素種類，而進談到元素周期表，對於元素周期表的掌握，有橫著的周期，有豎著的族，對離子，有復雜的離子，有簡單的離子，還分陽離子、陰離子，構成離子鍵、共價鍵的原子。此外像共價鍵又包括極性鍵與非極性鍵。把這些用圖表的形式梳理出來，對更深刻地理解和把握這一章的內容非常有幫助。
又如在學習與元素相關的章節時，在課堂上把老師強調的重要知識或者不能馬上記住的元素的單質和化合物的性質，建立起一個包括物質互相轉化、重要反應式、代表物重要性質的結構圖。這個圖中往往有某些「點」或「線」是我們不太熟識的，那麼我們又可以將這些「點」或「線」標出，並在圖兩頭闡明。這樣既可以加深對學知識理解，深化記憶，又可以為考前的復習提供明確的方向和很好的輔助工具，為我們復習節省大量的時間和精力。 2、對比、聯想記憶法：
化學素有「理科中的文科」之稱。知識繁多龐雜，一定要在平時的學習中就打下扎實的基礎，該花時間記憶的不能含糊，該下功夫背誦的不要偷懶。解題過程中要善於聯想，特別是無機化工流程圖和有機推斷題，多聯系所學知識，敢想會想，就一定能取得滿意的成績。在高考卷中，這兩種題型佔了很大比重，所以說無機化工流程圖和有機推斷題是高中化學學習的一個非常重要的方面。無機化工流程圖題涉及各種元素化合物之間、理論知識與實際生產之間的聯系，將許多章節的內容融合在了一起，經常一道題就考了四五章的內容。在平時的化學學習中，一定要構建一個知識網路，用元素將各種各樣的反應和化合物連接起來，這樣由一個知識點你就可以聯想到多個相關知識點。還有一點需要強調的是，不要主觀地去判斷哪個知識點重要，哪個不重要，這會給你的復習帶來誤導。比如有一道高考題涉及磷和氯氣不完全反應與完全反應，這在書本上是一個比較偏的知識點，很多人在復習時都放掉了這個知識點，結果因為一時的偷懶，而給自己留下了永久的遺憾。

㈥ 高中化學中各物質的相互轉化的網路圖

我個人覺得那是很有幫助的
如果你能熟練地畫出網路圖那說明你對高中化學有了一定的了解
在推斷題中你會很快的想到與之有關的化學反應 逐一排除不合適的，得出正確結果 那會有效的提高你的做題效率
但重要的是你能完整的記住他

㈦ (5分)構建知識網路可以幫助我們理解知識間的內在聯系。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網路圖．