木炭怎麼製作化學反應式

Ⅰ 木炭燃燒的化學方程式

木炭在氧氣中燃燒的化學方程式：C+O2=點燃=CO2。反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

木炭在氧氣中燃燒的現象：在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。增大氧氣的濃度可以使碳原子和氧分子碰撞的機會增多，從而促進可燃物的燃燒。

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注意事項：

做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發紅，再放到燃燒匙里。

紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。

Ⅱ 木炭燃燒的化學方程式是什麼

木炭燃燒的化學方程式是C+O2=CO2（點燃條件下）。

木炭在氧氣中燃燒的現象：木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

木炭燃燒的文字表達式為：碳＋氧氣＝點燃＝二氧化碳。

使木炭快速燃燒的方法

1、紙條易燃但後勁不足，塑料膜雖易燃但燃燒時多為液體，與空氣接觸面小，木炭（請確保乾燥）有盛放容器時會燒的很旺，可以讓木炭做骨架，紙條做引火材料，先把塑料點著（不宜過多）。

2、酒精等助燃劑倒在木炭上並讓木炭充分吸收，時間約一分鍾．點燃預先准備好的條狀紙條放進爐中，木炭開始燃燒。

3、在木炭上扎幾塊布，然後再上面澆油，或在上面撒點鹽。

4、敲碎幾塊大塊的，再用紙來點燃這些炭粒來當火源，接著在以經在燃燒的炭粒上面放大塊的炭．耐心等一會再扇風助燃。

Ⅲ 木炭怎麼做的

木炭的製作方法：

一種是窯燒法，也就是用泥土築成窯，裡面裝滿木頭，然後點火燃燒，使木材在窯內炭化，揮發物逸出。另一種是干餾法，即將木材置於干餾窯中，在隔絕空氣的條件下加熱分解出木炭，此為木材幹餾。

木炭是木材或木質原料經過不完全燃燒，或者在隔絕空氣的條件下熱解，所殘留的深褐色或黑色多孔固體燃料。

其實無論採用什麼生產工藝，木炭都是通過加熱的方式將木頭中的氣體和液體揮發出去的產物。剩下的物質就是木頭的固體可燃物部分，因此才能在燃燒時只發熱而不冒煙。

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木炭主要分為白炭、黑炭、活性炭、機制炭等四大類。白炭主要以硬闊葉材中的殼斗科、榆科樹木為原料，優點是燃燒時間長、不冒煙、無污染，但受潮容易發爆、價格昂貴。黑炭主要以軟闊葉薪炭材為主，優點是易點燃，缺點是易發爆、不耐燒、燃燒時有煙等。

活性炭可以說是木炭的深加工，種類也有很多，按照原料的不同可以分為植物原料炭、煤質炭、石油質炭、骨炭等。活性炭有發達的孔隙結構，有很大的總表面積和吸附能力，不會溶於水和其他溶劑，具有物理和化學上的穩定性。

機制炭以木屑為原料，主要把木屑經過高溫高壓成形最後送入炭化爐炭化而成。整個生產過程不需要添加任何的添加劑，相對而言比較環保。它的特點主要是燃燒時間長、熱值高、不冒煙、環保等，所以受到了各大燒烤店的青睞。

Ⅳ 木炭是怎樣製成的

木材和木質材料經過不完全燃燒，或在隔絕氧氣的條件下熱解所殘留的深褐或黑色多孔固體。木炭保存了木材的原來構造，並在孔內殘留有木材炭化時所產生的焦油，是一種優質燃料和有多種用途的碳素原料。

歷史沿革

人類對木炭的認識和使用，起源於對火的掌握和使用。當人類發現燃燒的木材被砂土掩蓋後所殘留的黑色固體——木炭能在砂土下繼續保持陰燃不滅，而且再次燃燒時火力既大又沒有煙霧時，人類不僅有了保留火種的手段，而且對火的使用有了很大進步。中國對木炭的認識和利用很早就有文字記載。《詩經》中多次提到發火取熱的薪材樹種。《禮記》「月令」中有季秋之月「草木黃落乃伐薪為炭」的記載，不僅談到制炭，而且指出燒炭的理想季節。殷商時代的青銅器，春秋戰國時代的鐵器等冶煉鑄造都使用優質木炭作燃料。秦漢以後煤雖被用於鐵的冶煉，但由於木炭有其優點，不僅仍然大量使用，而且還用做固體表面滲碳劑來淬制武器。唐代不僅木炭生產規模龐大，而且燒炭技術也傳至日本和朝鮮。

歐洲早在紀元前3000年以前，塞普勒斯人就用木炭製造青銅兵器，供應希臘、羅馬軍隊。薪炭是歐洲整個中世紀的基本燃料。美國在19世紀後期以前煉鐵仍用木炭，1890年左右發展了除生產木炭外還生產液體產品（醋酸、丙酮、木精等）的干餾工業。目前液體產品已被合成工業所代替，但木炭是人們極為重視的可再生能源，仍在民間和工業中大量使用。

種類

因燒制條件不同而分為：白炭、黑炭、干餾木炭、桴（枹）炭等。或因原料樹種不同分為：硬闊葉樹木炭、闊葉樹木炭、松木炭、竹炭、果殼炭等。因加工不同分為：壓積炭、活性炭。桴炭指民間爐灶內余燼木炭。按用途分可分畫用炭、研磨用炭、火葯用炭、日本的茶湯炭等。

成分

除碳素外還含有氫、氧、氮以及少量的其他元素。商品木炭的技術指標，包括水分、灰分、固定碳。木炭中水分多少將影響其實際重量和有效熱值。灰分因原材料樹種而異，其中含鈣、鎂、鉀、錳以及少量其他元素。木炭中的磷、硫含量比其他固體燃料少是其優點。固定碳是指木炭經過高溫（850～950℃）煅燒幾分鍾後所殘留的碳素，它是在高溫條件下反應時，可以有效使用的碳素。木炭屬於碳化物一類，經高溫炭化得到的木炭中具有一種共同特性的結構單元，它們是一種平面六角形的環狀碳原子網，以相應的價互相聯結，幾層平行的碳原子網組成的碳束構成微晶，微晶之間的相互排列是無規則的。邊緣聯結著一些碳綜合體和官能團。其宏觀結構則仍保持木材原有形式。

性質

木炭的比重與煅燒溫度有關。真比重為1.3～2.0；容積重為0.2～0.5；孔隙占總體積的70%以上。木炭是憎水物質，存放時，含水率3～6%，有時可達7%以上。其吸濕性受空氣的相對濕度和木炭表面氧化程度的影響，表面氧化程度越大，吸濕力越強。木炭含有極性官能團時親水性增強。木炭吸濕性雖差，但在水中浸濕能力卻很強，吸收的水分可以超過自身重量。木炭比熱為0.25～0.29卡/克·℃，熱導率是23.77卡/厘米·秒·℃，發熱量在8000卡/克左右。木炭的化學反應能力比煤大得多。這是與木炭的微觀化學結構以及孔隙度大有關，並且有灰分的催化作用所致。木炭的比電阻約等於1010～1012歐姆·厘米（順纖維方向僅為垂直方向的1/5～1/3）。木炭有大量的裂縫存在，外力作用下會擴展導致破碎。木材炭化時在240～400℃之間不僅重量大減，而且收縮也最顯著。木炭的抗壓強度，沿纖維縱向接近於焦炭，沿纖維橫向僅為焦炭的1/6～1/4。木炭中有一定量的微孔和過渡孔，具有一定的吸附能力，比煤炭的吸附性能大得多。木炭孔內焦油物質影響吸附性能，在制備活性炭時，應將它除去。

炭化原理

木材在100℃左右會失去水分，逐漸乾燥。在缺氧的條件下受到更高溫度時，進行熱分解生成水分和CO、CO2等揮發物，最後得到殘留的木炭。

木材炭化時的關鍵溫度為273±25℃，低於此溫度木材必須有外熱才能繼續升溫炭化。當達到此溫度後，由吸熱反應轉為放熱反應，可以依靠放出的反應熱自行繼續升溫炭化。

燒制方法

先將原料加熱乾燥，進而達到炭化，炭化完畢，密封隔絕空氣進行冷卻。另有一種燒制方法，可在炭化將完成時，使赤熱的木炭與空氣接觸，利用熱解揮發物的燃燒來進行高溫精煉，然後再隔絕空氣進行冷卻。前一種方法製得的炭表面顯黑色，稱黑炭。後一種方法製得的木炭含固定碳較高，表面殘留白色灰分，故名白炭，白炭是中國獨創的一種傳統的燒制方法。朝鮮和日本也在應用。木炭燒制有兩種類型：①堆燒法。將薪材集中堆架，部分用土覆蓋，然後點燃薪材使其炭化。炭化將近全部完成時，再將柴堆全部用土密封，待木炭冷卻後，破土取炭。此法操作粗放，不易控制，產量和質量都很差。②窯燒法。能較好地控制炭化條件，提高木炭的質量和產量。有黑炭窯、白炭窯和改良窯等類型。如簡單的土窯、磚窯、室型窯以及新型連續作業窯（立式或卧式）等都有應用。

Ⅳ 木炭和二氧化碳反應的化學方程式

木炭的主要成分是碳單質，有還原性，能夠與二氧化碳發生反應，將二氧化碳還原成一氧化碳。反應的化學方程式為

Ⅵ 木炭在空氣中充分燃燒的化學方程式

木炭在空氣中不充分燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為2c+o2
點燃
.

2co．
故答案為：2c+o2
點燃
.

2co．

Ⅶ 木炭還原氧化銅方程式是什麼

碳還原氧化銅的化學方程式：

主反應：C＋2CuO＝＝高溫＝＝2Cu＋CO2↑（置換反應）。

副反應：

C＋CuO＝高溫＝Cu＋CO↑（炭過量）；

C＋4CuO＝高溫＝2Cu2O＋CO2↑（氧化銅過量）。

木炭與銅主要反應為，木炭與氧化銅生成銅和二氧化碳；當反應中碳過量時，木炭與氧化銅可生成銅和一氧化碳；當反應中氧化銅過量時，木炭與氧化銅可生成氧化銅和二氧化碳。

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在這個反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。單質碳的還原性可用於冶金工業。

高溫下通入氫氣或一氧化碳可還原為金屬銅。氧化銅在空氣中加熱，約在1050℃時釋放出氧氣而還原為氧化亞銅。若在氫氣或一氧化碳氣流中，即使在250℃以下也很容易被還原為金屬銅。氧化銅雖然不溶於水，可溶解於鹼金屬氫氧化物水溶液。

Ⅷ 誰知道"木炭在氧氣中完全燃燒"的化學方程式以及反應類型

（1）木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：c+o
2
點燃
.
co
2
．
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：nahco
3
+hcl=nacl+h
2
o+co
2
↑．
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2h
2
o
通電
.
2h
2
↑+o
2
↑．
故答案為：（1）c+o
2
點燃
.
co
2
；（2）nahco
3
+hcl=nacl+h
2
o+co
2
↑；（3）2h
2
o
通電
.
2h
2
↑+o
2
↑．

Ⅸ 木炭怎麼變成活性炭的化學反應式

很復雜：物理法的時候，大多數是水蒸氣，反應方程式和水煤氣反應一樣。
化學法的時候，就是簡單的有機物脫水反應。
前者是： 水+碳——二氧化碳（一氧化碳）+氫氣
後者是： 有機物+氯化鋅（強鹼等）——碳+水

可能前者有人看了比較迷糊，實際上在前者，活性炭的生成有兩步：一部是炭化，另一個是活化。炭化後，活性炭基本上的孔隙結構已經形成，在用水蒸氣按照已有的孔徑路線進行侵蝕，從而造成原來的孔更大，並且形成新的微孔和中孔。

而後者，只有一步，就是活性炭的活化，直接是木屑和化學葯劑進行脫水反應，這種方式的產率較高。

我只是賣進口活性炭的
上面的言論僅供參考
後果自負

Ⅹ 關於炭的所有化學方程式

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl ===MgCl2 + H2O + CO2↑
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3